جدول ال فكرة
تعتبر الرابطة في جزيء f2 من أشهر الأمثلة على أنواع الروابط الكيميائية التي تمثل أحد الدروس الأساسية والضرورية للانغماس في مجال الكيمياء ، وفي هذه المقالة تم وصف الرابطة التي تربط ذرتين من الفلور بشكل مبسط وموضح ويتم تعريف عنصر الفلور مع تحديد المخاطر والاستخدامات الأكثر شيوعًا في العالم.
تعريف الفلور
قبل تحديد الرابطة في جزيء f2 ، من الضروري تحديد هذا العنصر الكيميائي ، والذي يرمز إليه بالحرف “F” وله رقم ذري 9. إنه غاز ثنائي الذرة أصفر ويقع في أعلى مجموعة الهالوجين في الجدول الدوري للعناصر ويتميز بالخصائص التالية:[1]
- يحدث الفلور في الطبيعة في شكل مركبات بسبب طبيعته التفاعلية.
- يختلف لون الفلور باختلاف الكثافة والتركيز ، ويمكن أن يكون عديم اللون ويصبح أكثر صفراء مع زيادة التركيز.
- يتفاعل الفلور مع جميع العناصر الكيميائية باستثناء الهيليوم والنيون.
- درجة انصهار الفلور هي -219.62 ونقطة الغليان هي -188.12.
- يحتوي الفلور على 18 نظيرًا من العناصر الكيميائية ، بما في ذلك نظير واحد طبيعي والباقي اصطناعي.
استخدامات عنصر الفلور
للتأكيد على أهمية الرابطة في جزيء f2 ، يجب تحديد الاستخدامات المختلفة لهذا العنصر في حياة الإنسان على النحو التالي:[2]
- يستخدم الفلور بكميات صغيرة في معجون الأسنان وبعض مياه الشرب وملح الطعام.
- يحتاج جسم الإنسان إلى كميات قليلة جدًا من الفلور لتقوية العظام.
- يمنع الفلورايد تسوس الأسنان ويقوي مينا الأسنان.
- يلعب الفلور دورًا مهمًا في تثبيط بعض الإنزيمات في الجسم.
- يستخدم الفلور لإنتاج سادس فلوريد اليورانيوم ، وهو أمر ضروري لدورة الوقود النووي.
- الفلور يساعد على تخصيب اليورانيوم.
- تستخدم أملاح الفلوريد في صهر المعادن وصناعة الفولاذ.
- قبل حظره بموجب اتفاقية مونتريال للحفاظ على البيئة ، كان الفلورايد مكونًا رئيسيًا في تصنيع المبردات الضرورية في مكيفات الهواء والثلاجات.
- يستخدم الفلور في صناعة مبيدات الفطريات والمواد الكيميائية الزراعية.
- يحتوي الفلور على 20٪ من الأدوية الحديثة ، حيث يساعد الدواء على اختراق غشاء الخلية.
ملزمة في جزيء f2
تشتمل ذرة الفلور على سبعة إلكترونات في مدارها الأخير ، لذا فهي تحتاج إلى إلكترون واحد للوصول إلى حالة الاستقرار ، وبالتالي تشترك كل ذرة فلور في الإلكترون مع ذرة أخرى من خلال رابطة تساهمية واحدة ، ويتم تعريف الرابطة التساهمية على أنها بين اثنين يخلق ذرات تميل إلى قبول الإلكترونات.[3]
أخطار الفلور
بعد تحديد الرابطة في جزيء f2 ، نحتاج إلى التحدث عن مخاطر هذا العنصر على الطبيعة والبيئة ، وهي كما يلي:[2]
- الفلور هو أحد الغازات المسببة للاحتباس الحراري التي تؤدي إلى استنفاد طبقة الأوزون.
- ترتبط بعض مركبات الفلور بالبروتينات في جسم الإنسان وتتركز في الكبد والدم قبل أن تفرزها الكلى وتؤدي إلى الإصابة بالسرطان الخبيث.
- يتسبب عنصر الفلور السام ، حمض الهيدروفلوريك ، في تهيج شديد للعين والجهاز التنفسي وحروق جلدية عميقة.
في البحث عن الرابطة في جزيء f2 ومقدمة في الكيمياء ، يجب الانتباه إلى المخاطر التي يتعرض لها جسم الإنسان ، ويجب على الأطباء مراقبة الأطفال أثناء تفريش أسنانهم ومنعهم من ابتلاع معجون الأسنان والتحذير من استنشاق المبيدات السامة والمراقبة المستمرة أجهزة فلورة المياه.