المحتويات
نظرًا لأن مفهوم الذرات ومستويات الطاقة من بين الأسس المهمة لهذا النوع ، فإن الحد الأقصى لعدد إلكترونات المستوى الثاني التي يمكن أن يحملها المستوى الأدنى هو أحد الأشياء التي تشغل بال العديد من طلاب الكيمياء. علم و هنا سوف نستعرض مرجع الموقع و نشرح لكم هذا الرقم و كيفية حسابه على هذا المستوى و غيره.
مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة
تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة ، ويتم ترتيب الإلكترونات في مدارات الطاقة التي قسمها العلماء إلى 7 مستويات رئيسية (K ، L ، M ، N ، O ، P ، Q) ، وهم يعرفون أن المستوى K هو اعلى مستوى. أدنى مستوى للطاقة لأنه الأقرب إلى النواة ، تزداد طاقة المستوى مع المسافة من النواة وينقسم مستوى الطاقة الرئيسي إلى أربعة مستويات فرعية: (s ، p ، d ، f) ، والمستوى الفرعي s يحتوي على اثنين تحتوي الإلكترونات والمستوى الفرعي p على 6 إلكترونات والمستوى الفرعي d عندما يتمدد إلى 10 إلكترونات ، يتوسع المستوى الفرعي f إلى 14 إلكترونًا.
راجع أيضًا: القدرة على فعل شيء ما.
العدد الأقصى من الإلكترونات الذي يمكن أن يحمله المستوى الفرعي في المستوى الثاني
يعد الحد الأقصى لعدد الإلكترونات الذي يمكن أن يحتويه المستوى الفرعي في المستوى الثاني أمرًا مهمًا يجب معرفته في أساسيات الكيمياء. جواب صحيح: [1]
- الحد الأقصى لعدد الإلكترونات الذي يمكن أن يحمله المستوى الفرعي في المستوى الثاني هو 2 للمستوى الفرعي s و 6 للمستوى الفرعي p.
بالنظر إلى أن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها المستوى الأولي الثاني هو 8 إلكترونات ، ووفقًا للعلاقة Y = 2n2 ، و n هي عدد مستويات الطاقة ، ستكون النتيجة كما يلي:
ص = 2 * 22 = 2 * 2 ^ 2 = 8
الغرض من وجود الإلكترونات
عندما تتلامس الذرات مع بعضها البعض ، فإن الإلكترونات الخارجية ، أو ما يسمى بإلكترونات التكافؤ ، من هذه الذرات هي أول من يتفاعل ، مع العلم أن أقل ذرة مستقرة هي الذرة الأكثر تفاعلًا للوصول إلى قاعدة الثبات الثمانية. أي أن الطبقة السطحية تحتوي على 8 إلكترونات في معظم العناصر ، وتسمى الذرات ذات المدارات الكاملة بالغازات النبيلة ، وهي عناصر مستقرة جدًا لا تتفاعل بسهولة مع العناصر الأخرى.
من الجدير بالذكر أن إلكترونات التكافؤ مسؤولة إلى حد كبير عن السلوك الكيميائي لعنصر ما ، لذا فإن العناصر التي لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ غالبًا ما يكون لها خصائص كيميائية متشابهة. يمكن أن تساعد تكوينات الإلكترون في عمل تنبؤات حول كيفية تفاعل عناصر معينة وما هي المركبات الكيميائية أو الجزيئات التي ستشكل العناصر المختلفة. تساعد كل هذه المبادئ على فهم سلوك جميع المواد الكيميائية ، من العناصر الأساسية مثل الهيدروجين والهيليوم إلى المزيد. بروتينات معقدة (مواد كيميائية بيولوجية) تتكون من آلاف الذرات المختلفة المرتبطة ببعضها البعض. [1]
أنظر أيضا: ما هي الجسيمات سالبة الشحنة في الذرة؟
وصلنا إلى نهاية مقالنا عن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات الذي يمكن أن يحتويه المستوى الأدنى في إلكترونات المستوى الثاني ، حيث نشرح قانون حساب عدد الإلكترونات سواء في مستويات الطاقة الدنيا أو الأساسية. مع توضيح أهمية وجود الإلكترونات في الدراسات العلمية.