جدول ال فكرة
كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي هو سؤال يطرحه معظم الطلاب بعد دراسة المركبات والروابط الكيميائية. تقدم هذه المقالة هذا الدرس الأساسي في الكيمياء بطريقة بسيطة وسهلة. ترجع صعوبة المفاهيم عمومًا إلى تعقيد المصطلحات والكلمات المستخدمة لتعريف المركبات.
مفهوم المركب الأيوني
المركب الأيوني في الكيمياء هو مجموعة من الأيونات السالبة والأيونات الموجبة ، أو ما يسمى الأنيونات والكاتيونات ، في شكل هندسي محدد يسمى البلورة ، وتنشأ الرابطة بينهما بسبب الجذب الكهربائي القوي للشحنات الكهربائية المعاكسة.[1]
مفهوم الرابطة التساهمية
لفهم إجابة السؤال عن كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب التساهمي ، يجب على المرء تحديد المركبين: المركب التساهمي هو مشاركة بين الذرات مع زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات ، يسمى الرابطة التساهمية ، وهو شائع توجد في المركبات غير المعدنية أو بين العناصر القريبة من بعضها في الجدول دورية العناصر.[2]
كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي؟
تكمن الإجابة على السؤال الرئيسي للمقال ، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي ، في مقارنة الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات الأيونية والتساهمية ، وهي كالتالي:[1]و [2]
- توجد المركبات الأيونية كمواد صلبة بينما توجد المركبات التساهمية في جميع حالات المادة الثلاث.
- تحتوي المركبات الأيونية على نقاط انصهار وغليان عالية جدًا ، بينما تذوب المركبات التساهمية وتغلي عند درجات حرارة منخفضة مقارنة بالمركبات الأيونية.
- المركبات الأيونية هي عوازل كهربائية في حالتها الصلبة ، لكنها في شكلها المائي هي موصلات كهربائية جيدة ، على عكس المركبات التساهمية ، التي تعتبر موصلات رديئة.
- المركبات الأيونية تذوب في الماء ولكن ليس في المحاليل غير القطبية ، بينما المركبات التساهمية تذوب في المذيبات غير القطبية ولا تذوب في الماء.
- الروابط التساهمية أكثر ليونة من الروابط الأيونية الصلبة.
أمثلة على المركبات الأيونية والتساهمية
لتوضيح إجابة سؤال المقال ، كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب التساهمي ، من الضروري تقديم بعض الأمثلة للمركبين المعنيين ، ومن أشهر المركبات الأيونية نذكر ما يلي:[3]
- ملح الطعام أو كلوريد الصوديوم هو المركب الأيوني الأكثر شيوعًا في حياتنا اليومية وصيغته الكيميائية هي “كلوريد الصوديوم”.
- كبريتات النحاس وصيغتها الكيميائية “CuSO4”.
- حمض الكلوريك وصيغته الكيميائية “حمض الهيدروكلوريك”.
من بين المركبات التساهمية نذكر ما يلي:[4]
- الماء هو السائل الأكثر شيوعًا والأكثر شيوعًا على هذا الكوكب وصيغته الكيميائية هي “H2O”.
- تستخدم الأمونيا ، وهي غاز الأمونيا أو الأمونيوم ، كسماد وفي صباغة الصوف والقطن ، وصيغتها الكيميائية “NH3”.
- الميثان ، أبسط هيدروكربون ، له الصيغة الكيميائية “CH4”.
لا يمكن بناء ومواصلة دروس الكيمياء في المدرسة الإعدادية إذا كانت إجابة السؤال عن كيفية اختلاف المركب الأيوني عن المركب التساهمي غير واضحة ومفهومة ، لأن المركبات والروابط الكيميائية هي أساس الكيمياء.