المحتويات
إنه ناتج عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية. وقد طور العلماء العديد من النظريات والقوانين الموجودة لفحص الكثافة الإلكترونية وتوصلوا إلى استنتاجات حول إزاحة الكثافة الإلكترونية.دروس الكيمياء في المدارس ، والسؤال المطروح في الامتحانات مهم والأسئلة المتداولة ، لذا فإن موقع التطبيق يهتم بإعطاء إجابة صحيحة للسؤال المطروح وسيصف حركة وعدد الإلكترونات في الذرات.
تعريف الإلكترون
قبل النظر في إجابة سؤال ناشئ عن إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية ، من الضروري جدًا تحديد الإلكترون ، لأن الإلكترون جسيم ذري شبه كروي وهو أحد المكونات. تعتبر الذرة والإلكترون أحد الجسيمات الأساسية. يساهم في قوى الجاذبية والكهرومغناطيسية والقوة النووية الضعيفة وله دور أساسي في الكهرباء والمغناطيسية والتوصيل الحراري. بسبب الإلكترونات المرتبطة بالذرات بسبب الجاذبية بين الإلكترون والبروتون وهذا ما يسمى بقوة كولوم.[1]
راجع أيضًا: الحد الأقصى للرقم الذي يمكن أن يحتويه المستوى الفرعي في المستوى الثاني
وهي ناتجة عن إزاحة كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون.
يتم دراسة إزاحة الكثافة في العناصر الذرية في الإلكترونات من خلال وحدات النموذج ، ويتم حساب حجمها وعددها ونسبتها المئوية ، وتستخدم هذه الإلكترونات لتحديد موقع الذرات من خلال الروابط الكيميائية ولإيجاد الإجابة الصحيحة لسؤال ناشئ عن الإزاحة. يشار إلى الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية على النحو التالي:
- ينتج عن إزاحة كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون قوة جذب بين العناصر الإلكترونية والجزيئات الأخرى.
كثافة الإلكترون هي مقياس لاحتمال وجود إلكترون في موقع معين ، وعادة ما توجد حقول كثافة الإلكترون حول الذرة. في حسابات الكم الكيميائية ، كثافة الإلكترون هي دالة للإحداثيات كما يتم تعريفها على أنها عدد الذرات . الإلكترونات في حجم صغير مجموع كثافة الإلكترون في لفة واحدة مطروحًا منها كثافة الإلكترونات في الاتجاه المعاكس.[2]
أنظر أيضا: ما هي الجسيمات سالبة الشحنة في الذرة؟
حركة الإلكترونات حول النواة
من خلال فحص تعريف الإلكترون ، يتوصل المرء إلى استنتاج مفاده أن الإلكترون يدور حول النواة بسبب قوة الجاذبية للجسيمات التي تشكل النواة ، أي البروتونات والنيوترونات ، التي تكون شحنتها متقابلة ومتساوية. إن شحنة الإلكترونات ، التي تسمح للإلكترونات بالانتشار والانتشار في مدارات ومسارات خاصة حول النواة ، هي الشحنة التي تضمن تثبيتها على رقم معين ، وبالتالي تمكن الإلكترون من الاقتراب من النواة. ، يصبح أقوى وأكثر استقرارًا ، وكلما ابتعد عن النواة يصبح الاتصال بتوزيع الإلكترونات حول النواة أضعف ، حيث تشكل ما يسمى السحابة الإلكترونية وحيث يكون هناك سيطرة على الحجم. تتكون الذرة وخصائصها من خلال التوزيع الإلكتروني للعنصر ، وهذا هو سبب التحقق من تصنيف العناصر الكيميائية في هذا الجدول الدوري.[3]
راجع أيضًا: القدرة على فعل شيء ما.
الإلكترونات في الذرات
تدور الإلكترونات في الذرات حول النواة في مدارات محددة ولها شحنة سالبة ، ويمكن تطبيقها على حالتها داخل الذرة من خلال مبدأ الاستبعاد الأولي وعن طريق تحديد حالات الإلكترونات في الذرات. أربعة أرقام فقط ، لذلك لا يمكن لإلكترونين العمل في نفس حالة الكمية ، يعمل كل إلكترون بكمية مختلفة عن الإلكترون الآخر ، لذلك عندما يعمل إلكترون واحد بكمية معينة ، يجب أن يعمل الإلكترون الآخر في حالة واحدة أيضًا. مبلغ مختلف عنه حتما.
انظر أيضًا: القوة المطبقة لتحريك كائن مسافة معينة تسمى.
عدد الإلكترونات في المدار
بعد الإجابة على السؤال الذي يحدث بسبب إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية ، من الضروري التحدث عن عدد الإلكترونات في المدار ، حيث يتم توزيع الإلكترونات في مستويات عديدة في الذرة والإلكترونات هي التي تحدد هذه المستويات المتعددة. حجم الفراغ في كل مستوى ذري والمداري عند مستوى واحد مقسم إلى أربعة المدارات الرئيسية للإلكترونين ويتم تسمية هذه المدارات بالأحرف اللاتينية s ، p ، f ، d. المستويات الثانوية ويمكن لكل مستوى استيعاب إلكترونين أو أكثر.
شاهد أيضًا: علامات التغير الكيميائي في تغير اللون
في هذا المقال قدمنا إجابة السؤال الذي ينشأ نتيجة إزاحة الكثافة الإلكترونية في السحابة الإلكترونية ، حيث نحدد الإلكترونات ، وتحدثنا عن حالتها في الذرة وكيف تتحرك حول النواة. وتحدثنا عن عدد الإلكترونات الموجودة في المدار.