المحتويات
تتشكل الروابط التساهمية عندما تكون الكيمياء من أهم العلوم في العالم ، فالكيمياء هي أساس صناعة الأدوية وإنتاج الأسلحة النووية ، والتي تعتبر من أهم الصناعات التي تعتمد عليها كل دولة ، وهناك العديد من المواد الكيميائية. ، لذلك سيغطي الموقع فكرةي جميع المعلومات حول الرابطة التساهمية ومكونات الروابط التساهمية.
ما هي الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تتكون من الاستخدام المشترك للإلكترونات بين الذرات ومشاركة الإلكترونات عن طريق جذب الذرات إلى نواتها.وتشمل الروابط التساهمية الهيدروجين والكلور والنيتروجين والماء والمواد غير العضوية مثل جميع المواد العضوية والأمونيا. الروابط التساهمية هي واحدة من أقوى الروابط التي تربط الذرات ببعضها وتتشكل عندما تكون الطاقة الكلية للذرات المتصلة ببعضها البعض أقل من الطاقة الكلية للذرات المفصولة.[1]
اقرأ أيضًا: تقرير عن سير العمل في المدرسة
متى تتشكل الروابط التساهمية
الرابطة التساهمية هي أحد أشكال الرابطة الكيميائية وتتميز بمساهمة واحد أو أكثر من أزواج الإلكترونات بين الذرات ؛ ينتج عن هذا عامل جذب جانبي يعمل على تماسك الشظية الناتجة وتتشارك الذرات أو تشارك إلكتروناتها لملء غلاف الإلكترون. بالنسبة للذرات ذات القدرة الكهربية العالية ، فإن الإجابة الصحيحة هي:
- تتشكل الرابطة التساهمية عندما يتم مشاركة زوج أو أكثر من أزواج الإلكترونات بين ذرتين.
اقرأ أيضًا: ما هو العنصر الأول في الجدول الدوري؟
ما هي الشروط اللازمة لتشكيل الرابطة التساهمية؟
من أجل تكوين رابطة تساهمية ، هناك شروط ، بعضها يتعلق بعدد الإلكترونات في المدار النهائي للذرات ، وبعضها يتعلق بالسلبية الكهربية والميل إلى مشاركة الإلكترونات ، وبعض الشروط ذات الصلة. بالقوى الكهروستاتيكية والجاذبية بين النوى والإلكترونات:[1]
- تحتوي كل ذرة من الذرات المترابطة على 5 إلكترونات على الأقل في مدار التكافؤ الخاص بها ، أي يسمح لها بالحصول على 6 أو 7 إلكترونات ، لذلك تحتاج الذرات إلى مشاركة 3 إلكترونات للوصول إلى 8 (مدار التكافؤ الخارجي مكتمل ومستقر) ، إلكترونان أو إلكترون واحد.
- فرق الكهربية بين الذرات صغير جدًا لأنه لا يكفي لنقل الإلكترونات وتكوين الأيونات ، لذلك تتشكل الرابطة التساهمية من خلال مشاركة الإلكترونات ، لذلك تميل الذرات إلى مشاركة الإلكترونات بدلاً من فقدانها وكسبها.
- تجذب كل نواة الإلكترونات المشتركة بنفس القدر ، وإلا فلن يكون هناك استقرار وتوازن بين الذرات التي تشترك في الإلكترونات.
ما هي خصائص الرابطة التساهمية؟
يتم تعريف الرابطة التساهمية من خلال عدد من السمات التي تميزها ، وتشمل ميزات الرابطة التساهمية:
- نقاط الغليان والانصهار عند درجات حرارة منخفضة: وذلك لأن قوى الجاذبية ضعيفة ويمكن التغلب عليها دون الحاجة إلى طاقة كبيرة ، لذلك فإن معظم المركبات المرتبطة بهذه الرابطة تكون في الحالة السائلة والغازية حتى في درجة الحرارة العادية مثل درجة حرارة الغرفة.
- من السهل كسر الجزيئات الصلبة المرتبطة بالروابط التساهمية: فالقوة الضعيفة ، والمرونة ، أو هشاشة الروابط التساهمية تجعلها تنكسر بسهولة.
- الموصلات الضعيفة للكهرباء والحرارة: على عكس المركبات والمعادن الأيونية ، فإن الجزيئات هنا لا توصل الكهرباء أو الحرارة بكفاءة.
- المحتوى الحراري المطلوب للتبخر أو الذوبان منخفض: يشير هذا المحتوى إلى كمية الطاقة التي نحتاجها لتبخير مول واحد من مادة سائلة أو إذابة مول واحد من المادة في حالة صلبة ، بشرط أن يكون الضغط ثابتًا وهذا المحتوى ثابتًا. منخفضة في الروابط التساهمية.
- المركبات قابلة للاشتعال: تتكون العديد من المركبات من الهيدروجين والكربون (مركبات عضوية) بسبب تشابهها في القدرة الكهربية ، وهذه المكونات هي التي تجعل المركبات قابلة للاشتعال عندما تتفاعل مع الأكسجين وتحترق.
اقرأ أيضًا: حل كتاب العلوم ، المستوى الثالث المتوسط ، F1 ، الفصل الدراسي الأول.
كم عدد أنواع الروابط التساهمية مقسمة؟
تتكون الرابطة التساهمية من خلال الاستخدام المشترك لواحد أو أكثر من أزواج الإلكترونات عن طريق جذب نوى الذرات الموجبة إلى الإلكترونات السالبة. يعتمد الآخر على اختلاف الكهربية وهذه الأنواع هي: يمكن للذرات أن تشترك في واحد أو أكثر من أزواج الإلكترونات بسبب أزواج الإلكترونات المشتركة وأنواع الروابط التساهمية التالية هي:
- الرابطة التساهمية المفردة هي رابطة تتكون من خلال مشاركة زوج من الإلكترونات بين ذرتين مترابطتين ، على سبيل المثال: كلوريد الهيدروجين ورمزه الكيميائي HCl ، وجزيء الهيدروجين ورمزه الكيميائي H2.
- الرابطة التساهمية المزدوجة الرابطة التساهمية المزدوجة هي رابطة تتكون من خلال مشاركة زوجين من الإلكترونات بين ذرتين مترابطتين ، على سبيل المثال: ثاني أكسيد الكربون ورمزه الكيميائي CO2 وغاز الأكسجين والرمز الكيميائي O2.
- الرابطة التساهمية الثلاثية الرابطة التساهمية الثلاثية هي رابطة تتكون من مشاركة ثلاثة أزواج من الإلكترونات بين ذرتين مترابطتين ، على سبيل المثال: النيتروجين ورمزه الكيميائي N2 الأسيتيلين ورمزه الكيميائي C2H2.
وصلنا إلى نهاية مقالنا العلمي الذي ذكرنا فيه عند تشكل الروابط التساهمية ، الروابط التساهمية ، خصائصها وأهم الشروط اللازمة لتكوينها.