المحتويات
يمثل التمثيل النقطي لإلكترونات عنصر السترونتيوم sr38 أحد الأسئلة المذكورة في منهج الكيمياء ، لأن مثل هذا الترميز البسيط ضروري لفهم التوزيع الإلكتروني للعناصر المختلفة وسنقدمها لك. مقالنا التالي موجود في موقع فكرة مع الإجابة الكاملة على السؤال السابق وشرح الإستراتيجية المستخدمة للوصول إلى الحل وما إذا كان في هذا العنصر أو في عناصر أخرى.
ما هو تدوين النقطة للإلكترونات؟
يعتمد التمثيل النقطي للإلكترونات ، أو تدوين لويس ، كما هو معروف ، على تمثيل إلكترونات التكافؤ ، أي الإلكترونات في الطبقة السطحية للعنصر ، كنقاط مرتبة حول الرمز الكيميائي المعروف. لذلك ، قبل تطبيق تمثيل لويس على العنصر ، من الضروري معرفة عدد الإلكترونات في هذه الطبقة. بالنظر إلى أن عدد النقاط التي سيتم وضعها حول الرمز يساوي عدد إلكترونات التكافؤ ، على سبيل المثال ، لدينا عنصر كربون يحتوي على 4 إلكترونات في الطبقة السطحية ، لذلك سيكون التمثيل النقطي هو الرمز C مع أربع نقاط حوله هو – هي.[1]
انظر أيضًا: كم عدد الإلكترونات التي يمكن أن تمتلكها الذرة في مستوى الطاقة الرئيسي الخامس؟
تمثيل نقطة الإلكترونات للسترونشيوم sr38
مخطط نقطة الإلكترون للسترونشيوم sr38 هو تمثيل يوضح عدد إلكترونات التكافؤ التي يحتويها هذا العنصر في طبقته السطحية. والإجابة الصحيحة هي: [2]
- التمثيل المنقط للإلكترونات للسترونشيوم sr38 هو:
نظرًا لأن الرمز الكيميائي لعنصر السترونشيوم هو sr وقد تم تحديد أنه يحتوي على إلكترونين فقط في طبقته الأخيرة ، وفقًا لتوزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة ، نلاحظ وجود نقطتين حول رمزه.
أنظر أيضا: تدوين نقطي لإلكترونات عنصر المغنيسيوم mg12
أوجد التدوين النقطي للإلكترونات للسترونشيوم ، sr38
نظرًا لأن عنصر السترونشيوم يحتوي على العدد الذري 38 ، مما يعني أنه يحتوي على 38 إلكترونًا موزعة في مستويات الطاقة الرئيسية التالية: (K ، L ، M ، N ، O ، P ، Q) وفقًا للقانون: Y = 2n ^ 2 ، حيث n هو عدد مستويات السترونشيوم.التوزيع الإلكتروني للعنصر في المستويات الرئيسية هو: 2K ، 8L ، 18M ، 8N ، 2O ، والتوزيع حسب المستويات الأدنى هو: 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6 5s2 نلاحظ أن هناك اثنين فقط الإلكترونات في الطبقة السطحية (طبقة التكافؤ) ، لذا فإن مثالنا يحتوي على الرمز الكيميائي مع نقطتين حوله ، وهو تمثيل لويس لعنصر السترونشيوم.[2]
أنظر أيضا: متى تتكون الروابط التساهمية؟
معلومات عن عنصر السترونشيوم
ينتمي هذا العنصر إلى مجموعة معادن الأرض القلوية ، ويتميز ببنيته الناعمة ولونه الأصفر ، بالإضافة إلى وجود ثلاثة أشكال بلورية تشبه الكالسيوم والباريوم من حيث الخواص الفيزيائية والكيميائية ، وتجدر الإشارة إلى أن السترونشيوم يتفاعل بقوة بالماء. والهواء لهذا السبب ، يجب تخزينها بطريقة محمية من الاتصال المباشر بالهواء والماء. أما بالنسبة لمميزاته العامة فيمكن أن نذكر ما يلي:[3]
- العدد الذري: 38.
- الكتلة الذرية: 87.62 جم / مول ^ -1
- نقطة الانصهار: 769 درجة مئوية.
- نقطة الغليان: 1384 درجة مئوية.
انظر أيضًا: التكوين الإلكتروني الصحيح للألمنيوم هو al13.
استخدامات السترونشيوم
تتشابه مناطق استخدام هذا العنصر بشكل عام مع عناصر الكالسيوم والباريوم ونادرًا ما يتم استخدامه نظرًا لارتفاع تكلفته ، ولكنه يستخدم بشكل عام في المجالات التالية:[3]
- صناعة الألعاب النارية.
- صناعة شاشات التليفزيون.
- تعتبر مادة مشعة خطيرة ، لذلك فهي منتج ثانوي مفيد للمفاعلات النووية.
- يمكن استخدام إشعاعها عالي الطاقة لتوليد تيار كهربائي ، بحيث يمكن استخدامه في سفن الفضاء ومحطات الطقس البعيدة وعوامات الملاحة.
انظر أيضًا: ما هو التكوين الإلكتروني للسيليكون؟
بالإضافة إلى التمثيل النقطي للإلكترونات لعنصر السترونتيوم sr38 ، والذي أوضحنا فيه مفهوم التمثيل النقطي بشكل عام ، بالإضافة إلى التمثيل النقطي لعنصر السترونتيوم بشكل خاص ، وصلنا إلى نهاية مقالتنا حول التمثيل النقطي للإلكترونات. أهم خصائص واستخدامات هذا العنصر.