المحتويات

التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 هو أحد الأسئلة المهمة في منهج الكيمياء السعودي ، لأن مفهوم التوزيع الإلكتروني ومستويات طاقته تستند إلى أسس مهمة جدًا لفهم الذرة ، جوهر الكيمياء. ، قمنا بحجز هذه المقالة من خلال الموقع فكرةي لتوضيح التوزيع الصحيح لهذه المادة ، من خلال ذكر القانون الأساسي المتبع في عمليات التوزيع الإلكتروني لمختلف البنود الأخرى.

مستويات الطاقة في الذرة

يصف العلماء الذرة بأنها نواة موجبة الشحنة تدور فيها الإلكترونات سالبة الشحنة في مدارات مقسمة إلى سبعة مستويات أساسية للطاقة (K ، L ، M ، N ، O ، P ، Q) ، ممثلة على النحو التالي. ينتهي المستوى K بأقل طاقة وأعلى مستوى طاقة Q. مع الأخذ في الاعتبار أن طاقة المستوى تزداد مع المسافة من النواة وأن توزيع الإلكترونات في كل مستوى معروف وفقًا لقانون سنتحدث عنه لاحقًا ، ينقسم مستوى الطاقة أيضًا إلى مدارات منخفضة: (s ، p ، d ، f) ، 2 إلكترون في المستوى الفرعي s ، 6 إلكترونات في المستوى الفرعي p ، 10 إلكترونات في المستوى الفرعي d ، و 14 إلكترونًا في المستوى الفرعي f. [1]

انظر أيضًا: الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحتفظ بها المستوى الفرعي في المستوى الثاني

التكوين الإلكتروني الصحيح للألمنيوم هو Al13.

يعتمد التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 على قانون كيميائي معين يعتمد على العدد الذري للعنصر ، والإجابة الصحيحة هي: [1]

  • 1B ^ 2 2B ^ 2 2P ^ 6 3B ^ 2 3P ^ 1

نظرًا لأن التوزيع الإلكتروني يعتمد على العدد الذري للعنصر والعدد الذري للألمنيوم هو 13 ، أي أننا نحتاج إلى توزيع 13 إلكترونًا في مستويات الطاقة وفقًا لسعتها القصوى التي يحددها القانون التالي. : Y = 2n ^ 2 ، حيث n هو عدد مستويات الطاقة ، وبالتالي فإن السعة القصوى للمستوى K ستكون 2 ، والسعة القصوى للمستوى L ستكون 8 ، والسعة القصوى للمستوى M ستكون 27. بينما يحتاج الألمنيوم إلى مستويات L و K الكاملة بالنسبة للعنصر ، فإن ثلاثة إلكترونات فقط من المستوى M سوف تملأه ، وهو ما يفسر التوزيع الإلكتروني المذكور سابقًا.

انظر أيضًا: تكوين الإلكترون لـ li 3

ما هو عنصر الألمنيوم؟

هو عنصر كيميائي معدني أبيض فضي قليلاً من المجموعة الرئيسية في الجدول الدوري ويعتبر العنصر المعدني الأكثر وفرة والأكثر استخدامًا في قشرة الأرض بسبب نشاطه الكيميائي ، حيث من المعروف أن الألومنيوم غائب. توجد في الطبيعة في شكل معدني ، ولكن توجد مركباتها بشكل كبير في جميع الصخور تقريبًا ، ويمكن تلخيص خصائص هذا العنصر على النحو التالي: [2]

  • العدد الذري: 13.
  • الوزن الذري: 26.9815384.
  • نقطة الانصهار: 660 درجة مئوية.
  • نقطة الغليان: 2467 درجة مئوية.
  • الثقل النوعي: 2.70 (عند 20 درجة مئوية)
  • التكافؤ: 3.

استخدامات الألمنيوم

ولأن الألمنيوم كان منتشرًا ومميزًا جدًا ، فقد كان له استخدامات عديدة خاصة به ، حيث تمت إضافته بكميات قليلة لتحسين خصائص بعض المعادن وللاستخدام في مناطق معينة ، كما في حالة الألمنيوم. يشيع استخدام البرونز الألومنيوم ومعظم السبائك التي أساسها المغنيسيوم في صناعة الطائرات ومواد البناء والثلاجات ومكيفات الهواء وأواني الطهي والموصلات الكهربائية والمعدات الكيميائية ومعدات تجهيز الطعام.هذا العنصر ناعم جدًا وخفيف. إنه ممتاز موصل. الحرارة والكهرباء على الرغم من أنها نشطة كيميائيًا ، إلا أنها مقاومة للتآكل.

وصلنا إلى نهاية مقالنا عن التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 والذي تحدثنا عنه بشرح التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم سواء على مستويات الطاقة الأساسية أو المنخفضة. من أهم خصائص واستخدامات هذا العنصر.