العبارة العددية تتكون من اعداد وعمليات

جدول ال فكرة

كيفية الحصول على محلول مخفف لحمض قوي ستوضح هذه المقالة السؤال وتوضح الخطوات التي يجب اتخاذها للحصول على محلول مخفف من حمض قوي ، حيث يتم تعريف الأحماض القوية على أنها أحماض تتأين تمامًا في الماء وتنتج إيجابية والأيونات السالبة بتأينها ، وهي موصلات كهربائية ذات قدرة عالية وكفاءة ، ومن الأمثلة على ذلك حمض النيتريك Hno3 ، وحمض البيركلوريك Hclo4 ، والأحماض الضعيفة ، وهي أحماض يحدث تأينها جزئيًا في الماء وتصنف على أنها موصلات كهربائية ضعيفة ، ومن الأمثلة على ذلك هي حمض الهيدروفلوريك Hf ، حمض الخليك ch3cooh.

أحماض قوية

الأحماض القوية هي مركبات كيميائية تتأين بالماء بدرجات متفاوتة ؛ تتأين الأحماض القوية ، أي أنها تتحلل إلى أيونات الهيدرونيوم في محلول مائي ، ويكتمل تفككها في الماء ، وتختلف كمية التأين من حمض قوي إلى آخر وتتحدد بما يسمى ثابت التأين للحمض ، و كل حمض له ثابت تأين محدد لا يتغير ولذلك فقد تم جمع الثوابت لجميع الأحماض في جداول خاصة ليسهل الرجوع إليها من قبل المتخصصين والطلاب.[1]

كيف تحصل على محلول مخفف لحمض قوي؟

الأحماض القوية متطايرة ، لذلك يجب التعامل معها بحذر شديد في المختبرات الكيميائية وارتداء ملابس واقية ضدها ، حيث أن بعضها يضر الجلد ويسبب حروقًا إذا لامست الجلد. في عمليات التخفيف ، يسري القانون الآتي :[2]

V1 × C1 = V2 × C2.V1، C1: يشير إلى تركيز وحجم الحمض قبل عملية التخفيف V2، C2: يشير إلى تركيز وحجم الحمض بعد عملية التخفيف

تتم عملية التخفيض على النحو التالي:

• يتم تطبيق الصيغة أولاً لإيجاد القيمة غير المعروفة التي تعد أحد التركيزين أو الكميتين.
• بعد التطبيق الرياضي للقانون السابق ، يتم استخدام القيم في المختبر ؛ على سبيل المثال ، إذا كان حجم المحلول القوي 25 مل ونحتاج إلى تخفيفه للحصول على محلول 250 مل ؛ يتم إحضار دورق سعة 250 مل وعن طريق ماصة معملية يتم أخذ محلول مركز سعة 25 مل ويجب على المرء تجنب سحب الحمض عن طريق الفم حتى لو كان الشخص مختصًا لأنه يمكن أن يؤدي إلى مخاطر صحية ، وبعد ذلك يتم أخذ فكرة يتم تفريغ الماصة في الحاوية ، ثم يضاف الماء حتى يتم الحصول على الحجم المطلوب وهو 250 مل ويرج جيدًا. بهذه الطريقة يتم الحصول على محلول مخفف.

خصائص الأحماض القوية

أحماض قوية بالإضافة إلى تأين معظم جزيئاتها في محلول مائي. التي يمكن أن تصل إلى 90٪ ، مثال على ذلك حمض الكلوريك ؛ يتميز بأنه موصل جيد للكهرباء ، والسبب في ذلك يكمن في ارتفاع نسبة تكوين الأيونات ، فكلما زادت الأيونات ، زادت الموصلية الكهربائية ، كما أنه يتميز بسرعة التفاعل مع عدد من المعادن ، مثل المغنيسيوم والنحاس ، وتفاعله مع المعادن يؤدي إلى الحرارة وغاز الهيدروجين ، وكذلك تتفاعل الأحماض القوية مع الكربونات أو ما يسمى القواعد ، حيث يؤدي هذا التفاعل إلى ملح حامضي وثاني أكسيد الكربون والماء. تتميز الأحماض القوية بألوان مميزة جدًا عند استخدام الكواشف ، ومن أمثلة هذه الأحماض حمض البيركلوريك وحمض النيتريك وأحماض الهالوجين.[3]

في الختام ، تحدثت هذه المقالة عن الأحماض القوية والأحماض الضعيفة والفرق بينهما وكيفية الحصول على محلول مخفف لحمض قوي بطريقة بسيطة وسهلة ، مع مراعاة تدابير السلامة والوقاية والحماية الشخصية عند التعامل مع تجربة كيميائية.