جدول ال فكرة
المعدن الوحيد على يسار الجدول الدوري هو؟ بما أن الجدول الدوري ، الذي وضعه الكيميائي مندليف ، يشتمل على مجموعة من العناصر مقسمة إلى معادن ولافلزات وشبه معدنية ، ويرتبها في مجموعات ومدارات حسب الزيادة في عددها الذري ، ومن وجهة النظر هذه سنتعلم حول تعلم المعادن للإجابة على السؤال المطروح.
المعدن الوحيد الموجود على يسار الجدول الدوري هو
المعادن هي نوع من المواد التي تتميز بتوصيلها الكهربائي والحراري العالي ، فضلاً عن انعكاسها العالي للضوء ، بالإضافة إلى قابليتها للطرق والليونة ، ما يقرب من ثلاثة أرباع العناصر الكيميائية عبارة عن معادن ، وهي مصنفة في الجدول الدوري في المجموعات الأولى والثانية والثالثة بالإضافة إلى مجموعات العناصر الانتقالية ، ولذلك فإن جميع عناصر المجموعة الأولى من الصوديوم والبوتاسيوم والليثيوم وغيرها هي المعدن الوحيد الموجود على يسار الجدول الدوري. الكالسيوم والصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم.[1]
التركيب الذري للمعادن
عادة ما توجد المعادن في شكل مواد بلورية صلبة تتميز بذراتها المكدسة بكثافة بالإضافة إلى درجة عالية من التناظر ، وغالبًا ما تحتوي ذرات المعادن على أقل من نصف مجموعة الإلكترون في غلافها الخارجي وبسبب هذه الخاصية تميل المعادن إلى امتلاك لا شيء ومع ذلك ، من أجل الارتباط ببعضهم البعض ، فمن المرجح أن يرتبطوا مع غير المعادن مثل الأكسجين والكبريت.
تختلف المعادن اختلافًا كبيرًا في تفاعلها الكيميائي حيث أن أكثرها تفاعلًا هي الليثيوم والبوتاسيوم والراديوم بينما الذهب والفضة والبلاتين هي معادن أقل تفاعلًا.[1]
أنواع المعادن في الطبيعة
بعد أن وجدت إجابة السؤال حول المعدن الوحيد الموجود على يسار الجدول الدوري ، هل هذا هو؟ من المهم تحديد أنواع المعادن الموجودة في الطبيعة بخصائصها الرئيسية ، بما في ذلك ما يلي:[2]
- الفلزات القلوية: وهي في المجموعة الأولى ، وهي الجزء الأيسر من الجدول الدوري ، وتتميز بأنها عناصر شديدة التفاعل والأكسدة ، وهذا هو سبب وجود هذه المعادن في المركبات لأنها شديدة التفاعل وذات كثافة منخفضة. ومن أمثلة الفلزات القلوية: الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم.
- معادن الأرض القلوية: توجد هذه المعادن في المجموعة الثانية من الجدول الدوري وتوجد هذه المعادن في مركبات وليس في شكل نقي لأن عدد تأكسدها هو +2 وفلزات الأرض القلوية أقل تفاعلاً من الفلزات القلوية وهذه المعادن هي تصنف على أنها صلبة ومميزة براق ومرن عادة ، ومن الأمثلة على ذلك البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم.
- المعادن الأساسية: وهي في المجموعة الثالثة من الجدول الدوري. هذه المعادن هي موصلات للحرارة والكهرباء. كما أنها مرنة ولها لمعان وبريق مذهل. ومن الأمثلة على ذلك الألمنيوم والغاليوم.
- المعادن الانتقالية: تحتوي المعادن الانتقالية على أعداد أكسدة متعددة ومتنوعة. توجد هذه المعادن بشكل طبيعي في أشكال نقية مثل الذهب والفضة. كما أنها تأتي في شكل مركبات مثل الأنتانيدات والأكتينيدات. تشمل المعادن الانتقالية مجموعة متنوعة من العناصر مثل سكانديوم والتيتانيوم والكروم والمنغنيز والحديد والنيكل والكوبالت والنحاس والزنك وغيرها الكثير.
خصائص المعادن
تشترك جميع المعادن بعدة خصائص ، منها ما يلي:[3]
- مع هيكل معدني.
- لها لمعان معدني ولامع.
- متصل بالكهرباء.
- موصل حراريا.
- مرن.
- لديها نقاط انصهار عالية.
- يتميز بصلابته وقوته.
- ذات كثافة عالية.
في نهاية هذا المقال ، نلخص ما قالته عندما يتعلق الأمر بالإجابة على سؤال حول المعدن الوحيد الموجود على الجانب الأيسر من الجدول الدوري ، أليس كذلك؟ كما ناقش التركيب الذري للمعادن ، وأنواع المعادن مقسمة في الجدول الدوري ، وأهم خصائص كل مجموعة ، بالإضافة إلى بعض الخصائص المعدنية الشائعة.