جدول ال فكرة

اشرح كيف تؤثر قوى الجذب بين الجزيئات على الدقة. هذا سؤال يطرحه الكثير من الناس ، وخاصة طلاب العلوم والكيمياء ، لأن عملية الذوبان هي عملية تتغير فيها المادة ، سواء كانت صلبة أو سائلة أو غازية ، إلى مادة أخرى لتشكيل حل واحد ، وفي الأسطر التالية سنقوم تحدث عن إجابة هذا السؤال. سنشرح كيف تؤثر عملية التجاذب بين جزيئات المحلول على عملية الذوبان وسنتحدث أيضًا عن عملية الذوبان بالتفصيل.

اشرح كيف تؤثر قوى الجذب بين الجزيئات على الذوبان

الإجابة على هذا السؤال هي أنه مع تقدم عملية الذوبان ، تزداد قوى الجذب الموجودة بين المذاب والمذيب وتصبح أكبر من القوى الجاذبة بين جزيئات المذاب نفسها ، مما يتسبب في انفصال هذه المواد عن بعضها البعض وتشتت داخلها. المذاب ، حيث يحدث الذوبان ويتشكل المحلول.[1]

ما هي عملية الذوبان وما هي خصائصها المميزة؟

الذوبان هي خاصية تشير إلى قدرة مادة معينة ، تسمى المذاب ، على الذوبان في مذيب ، وقابلية الذوبان متوازنة من حيث الحد الأقصى لمقدار الذوبان في المذيب المقاس ، ويسمى المحلول الناتج محلول مشبع ، وتتميز عملية الذوبان بعدد من الميزات ، وهي:[2]

  • بعض المواد قابلة للذوبان في الماء بجميع النسب مع مذيب معين ، مثل الإيثانول ، وهذه الخاصية هي خاصية الامتزاج.
  • في ظل ظروف مختلفة ، يمكن تجاوز قابلية الذوبان في التوازن لإعطاء ما يسمى بمحلول مفرط التشبع ، وهو غير مستقر.
  • غالبًا ما يكون المذيب مادة سائلة يمكن أن تكون نقية أو مخلوطة.
  • يمكن أن تكون الأنواع التي تذوب غازًا أو سائلًا آخر أو مادة صلبة.
  • تتراوح قابلية الذوبان من الذوبان اللانهائي مثل الإيثانول في الماء إلى ضعف الذوبان مثل كلوريد الفضة في الماء.
  • هناك حالات قليلة جدًا لا يوجد فيها مذاب على الإطلاق.
  • غالبًا ما يستخدم مصطلح غير قابل للذوبان للمركبات ضعيفة الذوبان.
  • عندما يذوب الإيثانول في الماء ، تظل جزيئات الإيثانول سليمة ولكنها تشكل روابط هيدروجينية جديدة مع الماء. ومع ذلك ، عندما يذوب مركب أيوني مثل كلوريد الصوديوم (NaCl) في الماء ، تنقسم شبكة كلوريد الصوديوم إلى أيونات فردية ، والتي تذوب بواسطة طبقة من جزيئات الماء.

العوامل المؤثرة في عملية الذوبان

هناك عدد قليل من العوامل التي تؤثر على عملية الذوبان ، وأهمها:[3]

  • الحرارة: في الأساس ، تزداد قابلية ذوبان المواد مع زيادة درجة الحرارة. هذا صحيح بالنسبة لمعظم المذيبات ، لكن هذه القاعدة لا تنطبق على الغازات. مع زيادة درجة الحرارة ، تصبح أقل قابلية للذوبان في بعضها البعض وفي الماء ، ولكنها أكثر قابلية للذوبان في المذيبات.
  • القطبية: في معظم الحالات ، تذوب المواد المذابة في مذيبات ذات قطبية مماثلة حيث تذوب المذيبات مذيبات متشابهة ، لأن المذيبات غير القطبية لن تذوب في المذيبات القطبية والعكس صحيح.
  • الضغط: بالنسبة لمعظم المواد المذابة الصلبة والسائلة ، لا يؤثر الضغط على قابلية الذوبان ، بالنسبة للغازات ، ينص قانون هنري على أن قابلية ذوبان الغاز تتناسب طرديًا مع ضغط ذلك الغاز ، ويُعطى ذلك رياضيًا على النحو التالي: p = kc ، حيث ka ثابت اعتمادًا على درجة حرارة الغاز ، يمكن رؤية دليل جيد على قانون هنري عند فتح زجاجة من المشروبات الغازية. إذا خفضنا الضغط في الزجاجة ، سيخرج الغاز المذاب في المشروب الغازي.
  • الحجم الجزيئي: كلما زاد حجم الجزيئات الذائبة ، زاد وزنها الجزيئي وحجمها ، وبالتالي يصعب على جزيئات المذيبات أن تحيط بهذه الجزيئات الكبيرة وتقل قابلية الذوبان.
  • التحريك: التحريك يزيد من معدل الذوبان ، لكن التقليب لا يؤثر على قابلية المادة للذوبان ، التحريك يزيد من معدل العملية فقط ، يزيد من تنقل المذيب ، ويعرض المذاب لأجزاء جديدة منه ، مما يسمح زيادة قابلية الذوبان مع تغيرها لأن الجزيئات في السوائل تتحرك باستمرار ، ستستمر العملية ، ولكنها ستستغرق وقتًا أطول إذا لم يكن هناك إثارة.

انظر أيضًا: التغيير المادي يغير خصائص المادة دون تغيير طبيعتها

في الختام أجبنا على السؤال اشرح كيف تؤثر قوى الجذب بين الجزيئات على الذوبان ، حيث تحدثنا عن عملية الذوبان وخصائصها المميزة والعوامل المؤثرة في عملية الانصهار.