جدول ال فكرة
ما هو المركب الذي لا يذوب في الماء؟ للإجابة على هذا السؤال نحتاج إلى تحديد المفاهيم الأساسية للكيمياء ، خاصة تلك المتعلقة بقابلية الذوبان. يعتبر الماء مذيبًا جيدًا لبعض المواد لأن هذه المواد تذوب فيه وتشكل مزيجًا من المادتين اللتين تتحدان بحيث لا يمكن فصلهما بسهولة ويسمى هذا المحلول المائي. لأن الماء جزء منه ، والماء هو المذيب بينما المادة الأخرى هي المذاب. يسمى الماء بالمذيب العام لأنه مذيب للعديد من المواد مقارنة بالمذيبات الأخرى.
ما هو المركب الذي لا يذوب في الماء؟
مما سبق ، نستنتج أن المركب الذي لا يذوب في الماء هو الجزيء غير القطبي ، لأن الماء عبارة عن جزيئات قطبية وتذوب المادة في مادة مماثلة ، مما يعني أن المركبات القطبية تتحلل إلى قطبية وغير قطبية تذوب إلى غير قطبي. قطبي. والمركبات غير القطبية مثل شمع البارافين. إذا وضعت قطعة من شمع البارافين ، والتي تتكون من الكثير من روابط الكربون والهيدروجين ، في الماء ، فإنها ستبقى متكتلة. حتى إذا قمت بتفتيت الشمع إلى قطع صغيرة وقلبه في الماء ، فلن يذوب الشمع. هذا لأن الماء قطبي والشمع غير قطبي. حتى السوائل ذات الكثافة المختلفة عن الماء لا يمكن أن تذوب وتشكل محلولًا ، على سبيل المثال مثل الزيت. هناك مركبات أيونية لا تذوب في الماء ، مثل كبريتات الباريوم ، لأن التجاذب بين الأيونات في المركب أكبر من التجاذب بين الأيونات والماء.
عوامل الذوبان في الماء
هناك بعض الأشياء التي تؤثر على قابلية المواد للذوبان في الماء وتفسر حقيقة أن بعض المركبات تذوب في الماء بينما لا يستطيع البعض الآخر:
القدرات النسبية للجاذبية
الذوبان يعتمد على قوة الجاذبية. أي قوة الجذب بين الجسيمات المذابة ، وقوة الجذب بين جسيمات المذيب ، والقوى بين الجسيمات المذابة وجزيئات المذيب. على سبيل المثال ، يذوب الجلوكوز والسكر في الماء لأن التجاذب بين الماء والجلوكوز أقوى منه بين الماء والماء أو بين الجلوكوز والجلوكوز.
الكثافة والذوبان
عندما يتحد سائلين لتكوين محلول ولا يمكن دمجهما ، فإن المادتين غير قابلة للامتزاج ، على سبيل المثال ب- الزيت (من الهيدروجين والكربون) والماء. إذا حاولت خلطهما معًا ، فسيطفو الزيت دائمًا إلى الأعلى لأنه أكثر كثافة من الماء ولا تتفكك القطرات. لا تقم بإذابة الزيت في الماء.
الجزيئات القطبية
جزيئات الماء قطبية ، بمعنى أن الذرات مرتبة بحيث تكون الشحنة الموجبة على جانب واحد من الجزيء والشحنة السالبة على الجانب الآخر. تنجذب الجزيئات القطبية أكثر إلى الجزيئات القطبية أو ذات الشحنة ، مثل ب. أيونات. إذا تم وضع شيء به جزيئات غير قطبية في الماء ، فلن يذوب. [1]
مركب أيوني يذوب في الماء
تتحلل المركبات الأيونية في الماء لاحتوائها على أيون سالب وأيون موجب ، وعندما تذوب المركبات الأيونية في الماء فإنها تتحلل إلى الأيونات التي تتكون منها أثناء عملية التفكك ، مثل إضافتها إلى الماء وخلطها ، تكون الأيونات تنجذب إلى جزيئات الماء لأن كل منها يحمل قطبية شحنة. عندما تكون القوة بين الأيونات وجزيئات الماء قوية بما يكفي لكسر الروابط بين الأيونات ، فإن الرابطة بين الأيونات تنكسر ، كما يحدث مع كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) ، وتنفصل الأيونات وتشتت في المحلول ، منذ ذلك الحين كل واحد منهم محاط تمامًا بجزيئات الماء التي تمنع الأيونات المركبة من إعادة الاتحاد. يتحول المحلول الأيوني إلى إلكتروليت ، مما يعني أنه يمكنه توصيل الكهرباء ، ويطلق عليهم اسم إلكتروليتات لأنها يمكن أن تتحرك خلال المحلول. [2]
الفرق بين الذوبان والتآكل والتعليق
الذوبان والتآكل والتعليق كلها تفاعلات مختلفة تحدث عندما تتلامس مادة ما مع سائل. نوضح الفرق بينهما على النحو التالي:
تعليق
لا يذوب الرمل في الماء لأن التجاذب بين الماء والماء أقوى من التجاذب بين الماء والجسيمات التي تتكون منها الرمال. وعندما تقلب الرمل في الماء ، يصبح الماء عكرًا لأن الرمال تطفو في الماء لكنها لم تذوب. عندما تتوقف عن التقليب ، تستقر الرمال تدريجيًا في قاع الماء ، تاركة الماء الصافي في الأعلى.
تآكل
قد يعتقد المرء أن الحجارة التي تعرضت للماء لعدة سنوات قد تتحلل جزئيًا ، لكن هذا ليس هو الحال. تؤدي المياه المتدفقة إلى تآكل الجسيمات الدقيقة الموجودة على سطح الصخور ، بما في ذلك التربة السطحية الرخوة والطين وما إلى ذلك. ثم تنقل المياه المواد المتآكلة إلى المسطحات المائية الأخرى ، مثل البحيرات والجداول والخزانات ، حيث تستقر المادة لتشكل الطين أو الرواسب.
عرفنا سابقًا ما هو المركب الذي يذوب في الماء وحددنا النقاط الرئيسية التي تعتمد عليها قابلية ذوبان المواد في الماء بشكل عام ؛ التجاذب بين مكونات المركب الأيوني أو الجزيئي ، وكثافة المادة ، وقطبية المادة.