المحتويات
أكبر عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الرابع. تشرح الكيمياء تكوين الذرة وهي أصغر جزء من المادة ، وتتكون من نواة وإلكترونات ، ولكلمته قانون خاص بالطلاب. قانون توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة والأعداد المدارية المحيطة بالنواة كما سنوضح في منهج المملكة العربية السعودية في الموقع فكرةي.
توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية
عدد الإلكترونات الموزعة في حقول الطاقة حول النواة هو سبعة مستويات في كل مداري تعيش في مجموعة إلكترون ، وهي الأساس لفهم العناصر ، لذلك طور الكيميائيون مجموعة من القوانين لتوضيح عدد الإلكترونات التي يجب أن تكون وضعت. جميع مدارات الطاقة في البيئة ، بما في ذلك:
- عدد الإلكترونات في المستوى الأول: 2.
- إلكترونات الدرجة الثانية: 8.
- المستوى الثالث: 18.
انظر أيضًا: في نموذج بوهر لذرة الهيدروجين ، يكون إلكترونها متحمسًا
أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يحمله مجال الطاقة الرابع
تدور الإلكترونات في مدارات تسمى مستويات الطاقة والحقول ، حيث يحتل كل مستوى طاقة مجموعة من الإلكترونات ، وأوضح الكيميائيون أن عدد الإلكترونات يمكن حسابه بواسطة قانون 2n-to-the-power ، لذا فإن الإجابة هي كما يلي:[1]
- الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحملها حقل الطاقة الرابع هو 32 إلكترونًا.
يوجد إلكترونان في المدار الأول ، و 6 إلكترونات في المدار الثاني ، ومستويات الطاقة الثالثة 10 و 14 في المدار النهائي.
تعريف الذرة
الذرة أو الذرة هي أصغر وحدة هيكلية للمادة ومكونها الرئيسي. تحتوي الذرة على التركيب الكيميائي الكامل للعنصر وتتكون من البروتونات والنيوترونات وكذلك الإلكترونات سالبة الشحنة التي تدور حول النواة ، وهي صغيرة جدًا وكروية الشكل مع ما تبقى من حجمها فارغ ومحاطة بسبعة مدارات للطاقة.
اقرأ أيضًا: إنه ناتج عن إزاحة كثافة الإلكترون في سحابة الإلكترون.
ما هي مكونات الذرة؟
تتكون الذرة من مجموعة من الجزيئات الكيميائية التي تشكل خصائص الذرة في المادة ومن أهم مكوناتها:
- النواة: النواة هي مركز الذرة وتحتل معظم كتلتها الداخلية. اكتشفه إرنست رذرفورد في عام 1911 م. تتكون النواة من بروتونات ونيوترونات مرتبطة بالقوى النووية.
- البروتونات: هي جسيمات موجبة الشحنة داخل النواة وكتلة البروتون صغيرة جدًا.
- النيوترونات: ليس لها شحنة لأنها محايدة وقد اكتشفها العالم تشادويك عام 1932 وهي أكبر من البروتونات.
- الإلكترونات: لأنها سالبة الشحنة ، تنجذب نحو البروتونات الموجبة ، اكتشفها العالم جوزيف طومسون ، وهي تدور حول النواة في مدارات طاقة معينة.
في نهاية مقالنا بعنوان الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يمتصها مجال الطاقة الرابع ، أصدقائنا الأعزاء ، قمنا بشرح قوانين الكيمياء ، بما في ذلك توزيع الإلكترونات في الذرة وقانون حساب الإلكترونات. بالإضافة إلى تعريف البروتونات والنيوترونات.