جدول ال فكرة
إن البحث الكامل الجاهز للطباعة حول الذرة هو كل ما يحتاجه أي طالب ، ولكي يكون بحثًا كاملاً ومتكاملًا يفضل أن يحتوي على عناوين مهمة ، من شرح مفهوم الذرة إلى بيان حول بنية الذرة وبيان لأهم خصائص الذرة ، بالإضافة إلى معنى الذرة ، وكلها ستجدها هنا.
مفهوم الذرة
الذرة هي لبنة البناء الأساسية في كل مادة موجودة حولنا ، فكل مادة سواء كانت ماء أو هواء أو غبار تتكون من نوع أو أكثر من الذرات وتختلف كل مادة عن الأخرى في نوع وعدد الذرات التي تدخل. كل ذرة تتكون من شحنة نووية موجبة ، البروتونات موجبة الشحنة ، النيوترونات متعادلة ، بالإضافة إلى الإلكترونات التي تدور حول النواة والتي تكون علامتها سالبة الشحنة.[1]
بحث كامل عن الذرة جاهز للطباعة
مقدمة: الذرة هي أصغر وحدة موجودة في المادة ، وهي أيضًا أصغر وحدة فيزيائية تحدد الخصائص المميزة لكل عنصر أو مادة كيميائية موجودة في الطبيعة ، وما يحدد هذه الخصائص هو بنية الذرة من الداخل.
شكل توضيحي: الذرة هي المكون الأساسي لكل مادة ، ومعظم حجم الذرة عبارة عن فضاء فارغ ، والباقي يتكون من نواة موجبة الشحنة ، وتتكون النواة من بروتونات ونيوترونات ، وهذه النواة محاطة بنواة موجبة الشحنة. سحابة من الإلكترونات تتميز بشحنتها السالبة والنواة صغيرة ولها كثافة عالية جدًا مقارنة بالإلكترونات. كما هو معروف أن الشحنات السالبة تنجذب إلى أي شحنة موجبة بواسطة قوتها الكهربائية ، لذلك في الذرة تنجذب الإلكترونات السالبة إلى النواة الموجبة.[1]
نظرًا لطبيعة ميكانيكا الكم ، لا توجد صورة مرضية لتصور الخصائص المختلفة للذرة ، مما يجبر الكيميائيين والفيزيائيين على استخدام الصورة التكميلية للذرة لشرح الخصائص المختلفة ، وأحيانًا تتصرف الإلكترونات مثل الموجات الثابتة في موقعها. حول النواة وتسمى أنماط الموجة هذه المدارات ، ويتأثر سلوك الذرة بسلوك هذه الخصائص المدارية ؛ تتكون معظم المادة من تكتل جزيئات يمكن فصلها بسهولة نسبيًا ، بينما تتكون هذه الجزيئات من ذرات مرتبطة بروابط كيميائية يصعب تكسيرها وفصلها.
على الرغم من أن كل ذرة تتكون من جسيمات أصغر ، أي الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات ، وهذه الجسيمات مشحونة كهربائيًا ، ولكل منها شحنة خاصة ، والقوة الكهربائية الموجودة هي المسؤولة عن تماسك الذرة معًا ، فإن الذرة صغيرة جدًا في الحجم و is with لا يمكن رؤيته بالعين المجردة ، لكن التأثيرات التي توضح ذلك يمكن أن تكون واضحة. يحدث ذلك ، يؤدي إلى إعادة ترتيب الذرات عندما تتحد مع ذرات أخرى ، على سبيل المثال ، يمكن لذرة واحدة أن تعطي ذرة أخرى إلكترونًا ، أو يمكن أن تبدأ ذرتان في مشاركة الإلكترونات مع بعضهما البعض.
الخلاصة: الذرات هي أساس كل شيء من حولنا ، لذا يفضل فهم بنيتها وخصائصها وجميع الأساسيات التي تساعد على فهمها وفهم التفاعلات التي تحدث من خلالها ، لأن هذا مفيد للجميع وهو يحاول لتطوير فهمهم.
سرد لتاريخ الذرة
يعود تاريخ علم الذرة إلى اليونان القديمة ، وفيما يلي سرد للمراحل الرئيسية في تطور فهم الذرة عبر التاريخ:[4]
نظرية ديموقريطس
بدأت فكرة الذرة عام 450 قبل الميلاد. قبل الميلاد مع الفيلسوف اليوناني ديموقريطس عندما تساءل عما سيحدث إذا تم تقطيع قطعة من المادة مثل تفاحة إلى قطع أصغر وأصغر ، معتقدًا أنه سيصل إلى نقطة لا يمكن فيها تقطيع المادة إلى قطع أصغر ، ودعا هذه القطع اسم الذرة غير القابل للتجزئة.
نظرية دالتون
حوالي عام 1800 بعد الميلاد ، أعاد الكيميائي البريطاني جون دالتون إحياء أفكار ديموقريطس حول الذرة ، حيث كان يعمل أستاذاً في ذلك الوقت وكسب رزقه من التدريس: فقد استخدم الذرات ، على سبيل المثال ، لدراسة ضغط الغازات وجاء يجب أن تتكون الغازات من جزيئات صغيرة في حركة ثابتة كما درس دالتون خواص المركبات لأن دراساته أثبتت أن المركبات تتكون من نفس العناصر ونفس النسب.
تتكون النظرية الذرية التي طورها دالتون مما يلي:
- كل مادة تتكون من ذرات.
- جميع ذرات العنصر نفسه متساوية ولها نفس الكتلة.
- تتحد الذرات في مركبات.
- نظرية دالتون مقبولة على نطاق واسع ولا تزال مستخدمة في الغالب حتى يومنا هذا ، ولكن الجزء الوحيد غير المقبول من فكرته هو أن الذرات هي أصغر الجسيمات لأن العلماء اكتشفوا أن الذرات تتكون من جسيمات أصغر.
نظرية طومسون
اكتشف الفيزيائي البريطاني طومسون الإلكترونات في عام 1897 وكان طومسون مهتمًا بالكهرباء وأجرى تجارب حيث مرر تيارًا كهربائيًا عبر أنبوب مفرغ وأظهرت تجارب طومسون أن التيار الكهربائي يتكون من جسيمات سالبة الشحنة وكذلك أظهرت تجارب طومسون أن الجسيمات السالبة كلها متساوية وأصغر. تسمى هذه الجسيمات السلبية بالإلكترونات.
نظرية رذرفورد
اكتشف عالم فيزيائي نيوزيلندي يُدعى رذرفورد النواة عن طريق رمي جسيمات ألفا في صفيحة رقيقة من الذهب ودرس مسار جسيمات ألفا بعد التفاعل مع صفيحة من الذهب عندما يمر جزء كبير من جسيمات ألفا عبر الصفيحة دون انحراف ، لذلك يجب أن يكون معظم الذرة فارغًا ، والشحنة الموجبة في الذرة ليست موزعة بالتساوي وتتركز في حجم صغير جدًا ، وخلص أيضًا إلى أن بعض جسيمات ألفا في زوايا كبيرة أو منحرفة قد انحرفت للخلف. أن الجسيمات موجبة الشحنة تشغل حجمًا صغيرًا من الذرة مقارنة بالحجم الكلي. ومن هنا جاءت دراسة تكوين الذرة ومكان تركيز كل من الجسيمات الثلاثة ، وهي البروتونات والنيوترونات والإلكترونات.
أهمية الذرات
من أجل أن يكون استكشاف الذرة بشكل كامل وجاهز للصحافة أكثر عمومية وشمولية ، يجب إضافة فقرة بعنوان “أهمية الذرات” لأنه بدون الذرات لن يكون هناك عالم متكامل حيث تشكل الذرات المادة ، وتشكل المادة كل شيء في العالم ، وإليك بعض الأمثلة عن كيفية تأثير الذرات على العالم:[3]
- ذرات الأكسجين حيث يساعد الأكسجين في عملية التنفس.
- يطلق التنفس البشري ثاني أكسيد الكربون ، الذي يمتصه النبات ويستخدمه في عملية التمثيل الضوئي.
- تتحد ذرات الهيدروجين وذرات الأكسجين لتشكيل جزيء ماء.
- تتحد ذرات الرصاص لتكوين الرصاص الذي يستخدم في صنع أقلام الرصاص.
- تشكل ذرات النحاس ، وذرات الألومنيوم ، وذرات النيكل معادن تستخدم في العديد من الأشياء في الحياة اليومية.
الخصائص الأساسية للذرة
ومن أهم خصائص كل ذرة ما يلي:[2]
العدد الذري: أهم ما يميز الذرة هو العدد الذري الذي يعرف بعدد وحدات الشحنة الموجبة (البروتونات) في النواة ، لأن عدد البروتونات في النواة يحدد الخصائص الكيميائية للذرة.
الكتلة الذرية: يؤثر عدد النيوترونات في النواة على كتلة الذرة وليس خواصها الكيميائية ، وجميع العناصر الكيميائية لها العديد من الكتل الذرية ، حيث تكون كتلة الذرة هي كتلة النواة بالإضافة إلى كتلة الإلكترونات. لذا فإن وحدة الكتلة الذرية ليست بالضبط نفس كتلة البروتون أو النيوترون.
القوة النووية للذرة: تسمى جميع القوى الموجودة في نواة الذرة بالقوة الطاردة ، لأن البروتونات التي تتكون منها تتنافر بسبب شحنتها الموجبة ، حيث تنشأ قوى الجذب بين البروتونات والنيوترونات ، وهذه القوى هي أقوى من قوى التنافر للبروتونات والمحفوظة لذلك التماسك في نواة الذرة.
في الختام ، أهم ما تناوله هذا البحث ، وهو بحث كامل جاهز للطباعة على الذرة ، هو توضيح مفهوم الذرة وهيكلها ، ومن خلال فهمه يصبح من السهل تخيل كيفية ارتباط الذرات ببعضها البعض. تشكل مواد جديدة ، بالإضافة إلى فهم كيفية حدوث التفاعلات الكيميائية من حولنا ، وقد تم توضيح أهمية الذرة من حولنا في شكل أمثلة بسيطة.