جدول ال فكرة
وحدة النظام الأساسية لقياس كمية مادة تسمى؟ ما سمي بالألمانية في إشارة إلى اشتقاق كلمة جزيء ، وأول من أطلق عليها كان العالم الألماني فيلهلم أوستوالد عام 1893 ، وفي هذا المقال سنشرح ما يسمى بهذا الكيان المادي ، كما نحب الحديث عنه النظام العالمي للوحدات.
تسمى وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة
تسمى الوحدة النظامية الأساسية لقياس كمية المادة بالمول ، وهي وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات.وحدة المول هي وحدة علمية قياسية لقياس الكميات الكبيرة من الجسيمات الصغيرة جدًا ، مثل الذرات والجزيئات ، أو الجسيمات: غالبًا ما تُستخدم وحدة الخلد في المعادلات والعلوم الكيميائية والفيزيائية ، لأنها تعبر عن كميات الجسيمات الأولية للمادة.
يُرمز إلى وحدة الخلد بالرمز mol ، ويتم تعريف المول في الكيمياء على أنه كتلة مادة تحتوي على عدد أفوجادو من الذرات أو الإلكترونات أو الجزيئات ، وعدد الأفوجادو يساوي 6.022 × 10 ^ 23 ، من أجل مثال ذرة كربون كتلتها الذرية 12 جرامًا ، وهذا يعني أن مولًا واحدًا من الكربون يساوي 12 جرامًا ، وذرة الأكسجين تحتوي على ذرتين ، كل ذرة لها كتلة ذرية تبلغ 16 جرامًا ، وهذا يعني أن كل مول من الأكسجين 32 جرام ما يعادل.[1]
كيف يتم قياس كمية المادة؟
لقياس كمية مادة كيميائية معينة في الشامات ، نحتاج إلى معرفة الكتلة المولية للمادة ، ويمكن العثور على الكتلة المولية للمادة من خلال جدول الكتل المولية للعناصر ، ويمكن العثور عليها أيضًا في الجدول الدوري للعناصر ، ثم نقسم الكتلة على الكتلة المولية للمادة ، وبالتالي فإن النتيجة هي عدد المولات في تلك الكتلة ، على سبيل المثال لحساب عدد مولات 168 جرامًا من هيدروكسيد البوتاسيوم سيكون المحلول :[2]
- يتكون هيدروكسيد البوتاسيوم من ثلاثة عناصر: البوتاسيوم والأكسجين والهيدروجين.
- رموز العناصر الثلاثة هي: – البوتاسيوم ← K – الأكسجين ← O – الهيدروجين ← H.
- الكتلة الذرية للعناصر الثلاثة هي: – البوتاسيوم ← 39 – أكسجين ← 16 – هيدروجين ← 1
- أولًا نجد الكتلة المولية لهيدروكسيد البوتاسيوم بضرب الكتلة الذرية في عدد الذرات. الكتلة الذرية لهيدروكسيد البوتاسيوم = (((K الكتلة الذرية x عدد ذراتها) + (O الكتلة الذرية x عدد ذراتها) + (H الكتلة الذرية x عدد ذراتها)) ((1 × 39) + ( 1 × 16) + (1 × 1) = 56
- نجد المولات بقسمة الكتلة على المولي أو الكتلة الذرية = الكتلة المولية / مولات الكتلة = 168/56 = 3 مولات
عدد وكمية مادة أفوجادرو
رقم Avogadro ، وهو عدد الوحدات أو الجسيمات أو الذرات في مول واحد من أي مادة ، كما هو محدد بوزنه الجزيئي بالجرام ، ويساوي 6.022 × 10 ^ 23 ، ويمكن أن تكون الوحدات إلكترونات أو ذرات ، الأيونات أو الجزيئات وهذا يعتمد على طبيعة المادة وهو أحد الثوابت المستخدمة في الكيمياء والفيزياء وقد سمي على اسم الفيزيائي الإيطالي أميديو أفوجادرو الذي قدم فرضيته الشهيرة المسماة قانون أفوجادرو في عام 1811 وفقًا لميلاد.
هناك علاقة وثيقة بين عدد المولات وعدد أفوجادرو حيث أن عدد الذرات أو الجزيئات الموجودة في مول واحد من المادة يساوي رقم أفوجادرو ، واقترح أميديو أفوجادرو أولاً أن هذا الحجم من الغاز عند قيمة معينة ، ضغط وتتناسب درجة الحرارة مع عدد الذرات أو الجزيئات ، بغض النظر عن طبيعة الغاز ، وعلى الرغم من أنه لم يحدد النسبة الدقيقة لعدد أفوجادرو ، إلا أنه ينسب إليه الفكرة العامة لهذا الثابت الكيميائي والفيزيائي.[3]
في نهاية هذا المقال علمنا أن الوحدة الأساسية لنظام قياس كمية المادة تسمى المول ، وهذه الوحدة مرتبطة برقم أفوجادرو ، لأن وحدة القياس هذه تجعل عالم الجزيء الصغير أقرب إلى عالمنا. ، حيث سنستكشف في هذه المقالة الطرق التفصيلية لحساب كمية المادة في الشامات.