أوجد حالة التوازن الديناميكي التوازن الديناميكي أو التوازن الكيميائي هو أحد حالات الاستقرار في التفاعلات الكيميائية حيث لا تتغير نسبة التركيز بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة بمرور الوقت ، أي أن معدل التفاعل في الاتجاه الأمامي يساوي تمامًا معدل التفاعل في الاتجاه المعاكس ، وتجدر الإشارة إلى أن التفاعل الكيميائي العكسي هو التفاعل الناتج عن تفاعل سلسلة من المنتجات التي يتم إنتاجها لإنتاج مواد متفاعلة أصلية ، ويمكن أن تصل هذه التفاعلات إلى حالة توازن عندما يستمر التفاعل بتركيزات متساوية أو معدلات ويمكن أن تصل أيضًا إلى حالة ثابتة لتركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات.
لتتعرف علي:
بحث في العوامل التي تؤثر على معدل التفاعل الكيميائي
بحث عن حالة التوازن الديناميكي وأنواعه
عند البحث عن حالة التوازن الديناميكي ، يجب على المرء أن يتعامل مع أنواع التوازن الديناميكي ، ولكن من الضروري أولاً معرفة أنه في التفاعلات الكيميائية يحدث توازن فقط عند درجة حرارة وضغط ثابتين ، وبالتالي فإن العلاقة بين معدل التفاعل و هناك علاقة مباشرة بين نسب تركيز المواد المتفاعلة ، أي يجب أن تكون هناك زيادة في تركيز المنتجات وانخفاض في تركيز المواد المتفاعلة بمرور الوقت ، مما يشير إلى زيادة في التفاعل العكسي وانخفاض متزامن في رد الفعل الأمامي ، بحيث يكون معدل التفاعل الأمامي والعكسي هو نفسه ، وحول أنواع التوازن الديناميكي عند البحث عن حالة التوازن الديناميكي ، يتم تقسيم التوازن الديناميكي إلى نوعين:
1- توازن متجانس
يحدث هذا عندما تكون المواد المتفاعلة ونواتج التفاعل كلها في نفس الحالة.
2- توازن غير متجانس
ماذا يحدث عندما تكون جميع المواد المتفاعلة وجميع المنتجات في حالات مختلفة.
قد تكون مهتمًا:
البحث في السلوك البيئي وأنواعه
الأمور التي تؤثر على التوازن الديناميكي
يتأثر التوازن الديناميكي في كل تفاعل كيميائي بعدد من الأمور المهمة التي يتم تناولها في دراسة حالة التوازن الديناميكي ، وهذه الأمور هي كما يلي:
1 درجة حرارة
في تفاعل التوازن ، تؤدي الزيادة في درجة الحرارة إلى تغيير اتجاه تفاعل كيميائي في اتجاه ماص للحرارة ، بينما يؤدي انخفاض درجة الحرارة إلى تغيير التوازن في اتجاه طارد للحرارة.
2- تركيز المواد المتفاعلة
في حالة حدوث أي تغيير في تركيزات أي من المواد المتفاعلة أو المنتجات في التفاعل ، يمكن أن يتسبب في تغيير جذري في حالة التوازن الديناميكي.
قد تكون مهتمًا:
البحث عن نباتات الأوعية الدموية الخالية من البذور
3- إضافة غاز خامل
عند إضافة أي غاز خامل إلى خليط غاز ذي حجم ثابت ، يزداد الضغط الكلي بشكل كبير ، لكن الضغوط الجزئية تظل ثابتة ويظل التوازن دون تغيير.
4- الضغط
في حالة التوازن ، لا يؤثر الضغط على مولات المواد الغازية والمواد المتفاعلة المنتجة ، ولكن الضغط يتأثر بشكل كبير عندما تختلف مولات المتفاعلات الغازية والمواد ، ويكون تأثير الضغط واضحًا جدًا في الحالات التالية:
إذا كان عدد مولات المنتجات أكبر من عدد مولات مواد البداية ، يكون الضغط في التفاعل الأمامي أقل نوعًا ما.
– وإذا كان عدد مولات المواد المتفاعلة أكبر من عدد مولات النواتج ، يكون الضغط في التفاعل الأمامي مرتفعًا إلى حد ما.
لتتعرف علي:
البحث عن وصيانة تنفيذ النظام
تفاعل كيميائي
في دراسة عن حالة التوازن الديناميكي سبق أن ذكرنا أن التوازن الديناميكي من الحالات المستقرة في التفاعلات الكيميائية ، فما هي التفاعلات الكيميائية؟ حسنًا ، باختصار ، تتضمن دراسة التفاعلات الكيميائية مجموعة كبيرة جدًا من المصطلحات ، حيث يتم مشاهدة العديد والعديد من الإشارات إلى التفاعلات الكيميائية على أساس يومي ، وعندما يحدث تفاعل كيميائي ، يحدث تغيير كيميائي في التركيب الفعلي للمادة يحدث ، وعندها فقط تتحول المادة من حالة إلى أخرى ، أو حتى من مادة إلى أخرى ، ويتم ذلك بطريقة غير عملية عن طريق تغيير الخواص الكيميائية للمادة وإعادة ترتيب الذرات فيها.
على سبيل المثال ، عندما يخضع جزيء المال لعملية التحليل الكهربائي ، فإنه يتحول إلى غاز أكسجين وغاز الهيدروجين ، وتجدر الإشارة إلى أن التغيرات الكيميائية تنطوي على تغير ملحوظ في اللون أو درجة الحرارة أو حتى الحالة الفيزيائية. مثلما يحدث عندما يغلي الماء ، فإنه ينتقل من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية ، وهذا ينطوي أيضًا على تغيير في الرائحة أو الطعم ، وتنتج بعض التفاعلات الكيميائية فقاعات ، وهي بالطبع ليست شرطًا أساسيًا لحدوث تفاعل كيميائي بين أي مادتين ، لكنها مجرد علامة على حدوث التفاعل ، لا أكثر.
قد تكون مهتمًا:
10 أنواع من الاضطرابات النفسية وأعراضها وما هي أسباب الاضطرابات النفسية
وازن محلول حمض الأسيتيك
في البحث عن حالة التوازن الديناميكي ، سنتعامل مع كل ما يتعلق بتوازن محلول حمض الأسيتيك ، وهو أفضل مثال يمكن تغطيته في البحث عن حالة التوازن الديناميكي ، وللبدء يجب علينا تعرف قانون هنري ، الذي يمكن صياغته من حيث أن الإمكانات الكيميائية لثاني أكسيد الكربون متساوية في كل سائل وغاز ، ومن خلال الإمكانات الكيميائية المتساوية يحدث التوازن الكيميائي ويتطلب التوازن الديناميكي ، في حالة التغيير ، مرحلة المادة ، معاملات القسمة وحاصل الذوبان ، ويحدد قانون راولت حالة توازن ضغط البخار لسائل مثالي.
من الممكن حدوث توازن أو توازن ديناميكي في نظام متجانس ، كما يحدث في حالة التوازن الحمضي القاعدي ، كما في حالة انقسام حمض الأسيتيك في محلول مائي ، مع ملاحظة ذلك في حالة التوازن الذي نسب التركيز هي K_c – هذا هو ثابت تفكك الحمض ، وفي ظل ظروف معينة يكون ثابت توازن التفاعل مساويًا لمنتج تركيز البروتونات الشاذة مضروبًا في تركيز الجسيمات الشاذة مقسومًا على تركيز الجسيمات غير الشاذة.
في الاتجاه الصحيح ، يتضمن التفاعل إطلاق عدد من البروتونات من جزيئات حمض الأسيتيك ، بينما في الاتجاه المعاكس ، يستمر التفاعل لتشكيل جزيئات حمض الأسيتيك من خلال امتصاص البروتونات بواسطة أيونات حمض الأسيتيك ، وفي مجموع تساوي الإمكانات الكيميائية للمكونات الموجودة على اليسار مجموع الإمكانات الكيميائية على الجانب الأيمن من التفاعل ، وفي هذه الحالة فقط يمكن الوصول إلى حالة التوازن الديناميكي تمامًا كما ذكرنا سابقًا في دراسة عن الحالة من التوازن الديناميكي ، وفي هذه الحالة يكون معدل التفاعل من اليسار إلى اليمين هو نفسه معدل التفاعل من اليمين إلى اليسار ، وكذلك توازن تفاعلات تكوين المركبات التي تتحكم فيها في ثوابت الاستقرار المعقدة في نسب التركيز .
لتتعرف علي:
أوجد المستقيمات المتوازية والعمودية
خاتمة بحث عن حالة التوازن الديناميكي
يقودنا هذا إلى نهاية التحقيق في حالة التوازن الديناميكي ، ويعتبر أننا تعاملنا مع كل ما يتعلق بالتوازن الديناميكي من حيث الأنواع والعوامل التي تؤثر على حالة تأثير التوازن الديناميكي ، وقد نظرنا في أنسب مثال ، وهو توازن محلول حمض الأسيتيك.