جدول ال فكرة
ينتشر مجال الطاقة الأول بعدد معين من الإلكترونات ويختلف عن عدد الإلكترونات في المجال الثاني أو الثالث أو الرابع ، وما إلى ذلك ، وكل حقل به أقصى عدد من الإلكترونات الخاصة به ، في كل عنصر تصبح إلكتروناته الخاصة موزعة على هذه الحقول حسب طاقتها.
مجالات الطاقة
تم تطوير نموذج للذرة بواسطة العالم الدنماركي نيلز بور في عام 1913 م ، وقدم نموذج بور للذرة كنواة مركزية تحتوي على البروتونات والنيوترونات بالإضافة إلى الإلكترونات الموجودة في حقول إلكترونية دائرية على مسافات معينة من النواة. هي ، تمامًا كما تدور الكواكب حول الشمس ، وهذا الفضاء بأكمله يطلق عليه السحابة الإلكترونية المحيطة بالنواة ، نظرًا لأن كل حقل إلكتروني فيه يحتوي على مستوى طاقة مختلف ، وبالتالي فإن الأصداف القريبة من القلب لها طاقة أقل من تلك البعيدة عن النواة ، ويمكن لكل مجال أن يحتوي على عدد معين من الإلكترونات[1]
يتوسع مجال الطاقة الأول للإلكترونات
تحتوي الذرة على نواة موجبة الشحنة وسحابة سالبة الشحنة من الإلكترونات ، والجاذبية التي تحدث في الذرة هي نتيجة ارتباط الإلكترونات بالنواة بقوة جاذبية قوية ، بحيث تظل الإلكترونات على مسافة معينة من النواة ، وجميع الإلكترونات داخل الذرة موزعة في عدة مجالات ، حيث لا تمتلك جميعها نفس المجال أو مستوى الطاقة ، لذلك توجد الإلكترونات في مستويات طاقة رئيسية مختلفة ، وهذه المستويات موجودة في أنصاف أقطار مختلفة عن النواة ، ولديهم قواعد بشأن عدد الإلكترونات التي يمكنهم امتصاصها ؛ يحتوي حقل الطاقة الأول للإلكترونات على إلكترونين فقط ، ومجال الطاقة الأول هو الأقرب للنواة ، ويمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على 8 ، بينما يحتوي مستوى الطاقة الثالث على 18 ، وهكذا ؛ حتى يتم توزيع جميع الإلكترونات. [2]
أمثلة على توزيع الإلكترونات في مجالات الطاقة
والآن بعد أن حددنا مقدار توسع مجال الطاقة الأول للإلكترونات ، ولإثبات ذلك ، نقدم بعض الأمثلة على توزيع الإلكترونات في مجالات الطاقة ، مع إعطاء عددها الذري ، والذي بدوره يساوي عدد الإلكترونات في الذرة ، والتي سنقوم بتوزيعها وفقًا لقواعد التوزيع الإلكتروني ، والتي تنص على أن المجال يتوسع. تحتوي الطاقة الأولى للإلكترونات على إلكترونين ، وحقل الطاقة الثاني يمكن أن يحتوي على ثمانية ، بينما الثالثة هي ثمانية عشر وهكذا ، حيث يمكن إيجاد إجمالي عدد الإلكترونات بالصيغة التالية 2 * n ^ 2 ، حيث n: الرقم الذي يمثل الحقول. [1]
- الهيدروجين (H): رقمه الذري 1 وتكوينه الإلكتروني كالتالي: 1.
- الليثيوم (Li): رقمه الذري 3 ، فيكون توزيعه الإلكتروني كالتالي: 2 ، 1
- الصوديوم (Na): رقمه الذري 11 ، فيكون توزيعه الإلكتروني كالتالي: 2، 8، 1.
- الأكسجين (O): رقمه الذري 8 ، فيكون توزيعه الإلكتروني كالتالي: 2، 6.
- الكريبتون (Kr): رقمه الذري 36 ، لذا فإن توزيعه الإلكتروني يكون كالتالي: 2، 8، 8، 18.
- التيتانيوم (Ti): رقمه الذري 22 ، فتوزيعه الإلكتروني يكون كالتالي: 2، 8، 8، 4.
باختصار ، وخاصة من خلال هذه الأمثلة ، من الواضح أن مجال الطاقة الأول للإلكترونات يتمدد إلى إلكترونين ، وهذا هو الحد الأقصى للتمدد ، باستثناء عنصر الهيدروجين ، الذي يحتوي على إلكترون واحد فقط.