جدول ال فكرة
معظم العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي تلك العناصر التي لها خاصية تميزها عن باقي العناصر الموجودة في الجدول الدوري. سنتحدث في هذه المقالة عن هذه العناصر وخصائصها. سنتطرق إلى يمكن أن تساعد الكثير من المفاهيم والمصطلحات العلمية التي نعرفها في الإجابة على السؤال الرئيسي بدقة.
ما هو الجدول الدوري
الجدول الدوري عبارة عن ترتيب جدولي للعناصر الكيميائية بحيث يتم ترتيبها وفقًا لعددها الذري وتوزيعها الإلكتروني وخصائصها الكيميائية المتكررة للعناصر ، ويُنسب اختراع الجدول الدوري إلى العالم الروسي ديمتري مندليف عام 1869 م. تقول خصائص العناصر غير المكتشفة المقبلة. هناك سبعة صفوف في الجدول الدوري تسمى فترات. يزيد العدد الذري للعنصر من اليسار إلى اليمين. العناصر الموجودة على يسار الفترة عبارة عن معادن بينما العناصر الموجودة على اليمين هي اللافلزات لأنها تسمى أعمدة مجموعات العناصر. تشترك العناصر في المجموعة في تكوين إلكترون التكافؤ ، وتُظهر العناصر داخل المجموعة نمطًا من حيث نصف القطر الذري ، والسلبية الكهربية ، وطاقة التأين.[1]
تقع معظم العناصر على يسار الجدول الدوري
معظم العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي عناصر معدنية ، والتي تميل إلى أن تكون موصلات كهربائية وحرارية عالية الكفاءة ، وتتميز بلمعانها ومرونتها وقدرتها على الانحناء لتشكيل أشكال مختلفة دون أن تنكسر. تشكل معظم العناصر في الجدول الدوري ، حيث تشكل حوالي ثمانين بالمائة من العدد الإجمالي للعناصر ، وتصنف مجموعات العناصر المعدنية في الجدول الدوري على النحو التالي:[2]
- المعادن القلوية: تمثل الفلزات القلوية عناصر المجموعة الأولى الموجودة في الجدول الدوري على اليسار وتتميز عمومًا بقلة كثافتها مقارنة بالمعادن الأخرى وتتميز بتفاعلها القوي مما يسمح بإيجادها في شكل صلات في الطبيعة.
- معادن الأرض القلوية: الفلزات القلوية الترابية هي عناصر المجموعة الثانية من الجدول الدوري وتتميز بالبريق والصلابة والمرونة والمرونة.
- المعادن القاعدية: موصلات الحرارة والكهرباء ، وتتميز هذه المعادن ببريقها المعدني وميلها للكثافة ، مثل الألمنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم.
- المعادن الانتقالية: تحتوي المعادن الانتقالية على حالات أكسدة متعددة لأنها تحتوي على مستويات طاقة فرعية أو لا تمتلئ بالكامل بالإلكترونات ، ويمكن أن تحدث هذه المعادن في الطبيعة في شكل نقي ، مثل الذهب والفضة.
ما هي خصائص العناصر المعدنية؟
جميع العناصر المكونة للأيونات الموجبة التي تتبرع بالإلكترونات في التفاعلات الكيميائية تسمى المعادن ، لأن المعادن هي عناصر موصلة للكهرباء ذات طاقات تأين منخفضة نسبيًا ، وتتميز بالبريق والصلابة ، وللمعادن العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية ، وهي:[3]
- الحالة: معظم المعادن صلبة في درجة حرارة الغرفة ، باستثناء الزئبق السائل عند درجة حرارة الغرفة.
- اللمعان: تمتلك المعادن خاصية عكس الضوء عن سطحها ويمكن صقلها ، مثل الذهب والفضة والنحاس.
- القابلية للتشكيل: يمكن للمعادن أن تصمد أمام الطرق ويمكن تصنيعها في صفائح رقيقة تعرف باسم الرقائق.
- ليونة: المعادن لديها ليونة عالية جدا.
- الصلابة: جميع المعادن ماعدا الصوديوم والبوتاسيوم صلبة.
- التكافؤ: تحتوي المعادن عادةً من 1 إلى 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي لذراتها.
- التوصيل: تعتبر المعادن موصلات جيدة لاحتوائها على إلكترونات حرة ، حيث أن الفضة والنحاس أفضل موصلين للحرارة والكهرباء.
- الكثافة: المعادن كثيفة وثقيلة للغاية ، مع وجود الإيريديوم والأوزميوم أعلى كثافة بين العناصر.
- الذوبان والغليان: حيث تحتوي المعادن على نقاط انصهار وغليان عالية ويكون التنجستن أعلى نقاط انصهار وغليان بين العناصر.
بنهاية هذه المقالة نعلم أن معظم العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الجدول الدوري هي عناصر معدنية ، كما تعلمنا عن خصائص العناصر المعدنية وأنواعها في الجدول الدوري.