المحتويات
حول الانتروبيا؟ غالبًا ما يشغل هذا السؤال أذهان الباحثين والأكاديميين في الفيزياء والكيمياء. نظرًا لأن هذا المبدأ هو أحد المبادئ المهمة التي يمكن تطبيقها في العديد من مجالات الحياة ، يتم تقديم تعريف مبدأ الانتروبيا ومؤسسه واستخداماته وأهميته في حياتنا وبعض الأمثلة في الموقع فكرةي. إنتروبيا.
حول الانتروبيا
الانتروبيا هو القصور الذاتي الحراري ويسمى في اللغة الإنجليزية الانتروبيا وهو مقياس يستخدم لمعرفة المعدل العشوائي واضطراب النظام الديناميكي الحراري ، أي تتغير قيمته مع التغير في كمية المادة الموجودة. يُقاس الانتروبيا بوحدات كلفن ، جول لكل J / K.
ما هو الانتروبيا
يعرّف الفيزيائيون والكيميائيون الانتروبيا ، أو الانتروبيا ، وفقًا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية على أنه القصور الذاتي الحراري ، وهو مقياس يستخدم لقياس ميل أي نظام مغلق للتحول تلقائيًا للوصول إلى حالة من التوزيع المنتظم في جميع الأجزاء. ككثافة متساوية أو ضغط درجات حرارة متساوية أو متساوية.[1]
انظر أيضًا: إذا أثرت قوة ما على جسم متحرك وزادت سرعته
من هو مؤسس مبدأ الانتروبيا؟
كان الفيزيائي الألماني رودولف كلاوزيوس مؤسس مبدأ الانتروبيا ، وقد قدم هذا العالم الفرضية القانونية الثانية للديناميكا الحرارية في عام 1950 م لتأكيد هذا المبدأ من خلال تطبيق هذه الفرضية ، والتي تنبأت بأن الحرارة لا يمكنها نقل الحرارة من الجسم. التأكيد على أنه من درجة الحرارة الباردة إلى الجسم ذي درجة الحرارة المرتفعة ، فإن مبدأ الانتروبيا يعني عملية تبديد الحرارة الموجودة.
متى ينخفض الانتروبيا؟
تتغير قيمة الانتروبيا مع التغير في كمية المادة ، أي مع زيادة اضطراب المادة في الوسط وزيادة انتشار جسيماتها في اتجاهات مختلفة ؛ عندما يصبح النظام منتظمًا ، تزداد الإنتروبيا بينما تتناقص الإنتروبيا ، ويقل اضطراب المادة وانتشار جسيماتها في البيئة. يتم الإشارة إلى الانتروبيا باستخدام الرمز S.
انظر أيضًا: قدرة المادة على التدفق والانتشار.
وحدة الانتروبيا
الانتروبيا أو الانتروبيا هي أداة أو مقياس يستخدم لقياس عشوائية المادة أو الفوضى في النظام. يُقاس الانتروبيا بوحدات الجول / كلفن. نجد أيضًا أن الانتروبيا لها خاصية كونها إما سالبة أو موجبة وفقًا للديناميكا الحرارية.
أمثلة على الانتروبيا
هناك العديد من الأمثلة على الإنتروبيا ، وأهمها:
- عملية ذوبان مكعبات الثلج ؛ منذ متى يحدث هذا الذوبان. نتيجة لانتشار جسيمات المادة في البيئة ، تزداد الإنتروبيا ونتيجة لذلك تحدث الفوضى في النظام.
- عندما يتحول السائل من سائل إلى غاز ؛ نظرًا لأن طاقة النظام تزداد مع زيادة معدل التبخر وزيادة عملية التحول ، بينما ينتقل الماء من الحالة السائلة إلى حالة الغاز ؛ نلاحظ زيادة في معدل الفوضى وبالتالي زيادة في الانتروبيا.
- الشمس والقمر؛ نظرًا لأن الشمس كبيرة ، فمن المحتمل أن تتحرك جزيئاتها ومخالفاتها ، مما يؤدي إلى ارتفاع درجة الحرارة ثم زيادة الانتروبيا. أما القمر. وجدنا أنه يحتوي على عدد قليل من الجزيئات ، مما يجعله يبرد فوق درجة الحرارة.
أهمية الانتروبيا في حياتنا
أظهرت نتائج الأبحاث والدراسات التي أجريت في السنوات الأخيرة أن مبدأ الانتروبيا يساهم في تطوير علم الكيمياء الحيوية من خلال العمل على الارتباط المنظم للخلايا الحية مع بعضها البعض. ساعد هذا في استكشاف كيفية تصنيع الأعضاء والأنسجة الاصطناعية بناءً على أساسيات الديناميكا الحرارية.
من الطرف الاخر؛ نجد أن مبدأ الانتروبيا يُستخدم كفرضية لمعرفة سبب تدفق الوقت إلى الأمام ، ومن خلال تطبيق هذا المبدأ في حياتنا ، سيكون لدينا دائمًا ماضٍ ومستقبل في هذا الكون.
وهكذا توصلنا إلى استنتاج مفاده أن الانتروبيا هي القصور الذاتي الحراري ، وهو أحد مبادئ الفيزياء والكيمياء المستخدمة على نطاق واسع في حياتنا وقد نتج عنها العديد من الاكتشافات في مجالات مختلفة.
المعلق
- britannica.com ، إنتروبيا ، 26.09.2021