جدول ال فكرة
في رد فعل الجفاف يتحول الكحول إلى هذا ، وهو ما سنجيب عليه في هذا المقال ، حيث يقسم الكحول إلى كحول ابتدائي وثانوي وثالثي ، والكحولات بأنواعها تخضع للعديد من التفاعلات ، بما في ذلك تفاعلات الإزالة ، وخاصة إزالة الماء ، والتي فهل نتاج إزالة الماء من الكحول؟
ما هو الكحول
الكحولات عبارة عن مركبات عضوية يتم فيها استبدال ذرة الهيدروجين لكربون أليفاتي بمجموعة هيدروكسيل ، لذلك يتكون جزيء الكحول من جزأين أحدهما يحتوي على مجموعة ألكيل والآخر يحتوي على مجموعة هيدروكسيل وظيفية. كما أن للكحوليات رائحة مميزة ، وتعرض الكحوليات خصائص فريدة من نوعها على. تعود الخصائص الفيزيائية والكيميائية للكحول أساسًا إلى وجود مجموعة الهيدروكسيل. [1]
في تفاعل تقليل الماء ، يتم تحويل الكحول إلى
تنقسم الكحوليات إلى ثلاثة أنواع ، كحول أولي ، كحول ثانوي ، كحول ثالث. يمكن تصنيف تفاعلات الكحول الأكثر شيوعًا على أنها تفاعلات أكسدة وحذف واستبدال وأسترة وتفاعلات ألكوكسيد. نظرًا لأن الكحوليات يتم تصنيعها بسهولة وتحويلها بسهولة إلى مركبات أخرى ، فمن السهل إزالة جزيء الماء. من بينها ، من خلال المحفزات المكونة من الأحماض القوية ، والأكثر شيوعًا هي H2SO4 ، H3PO4 ، وتؤدي عملية التبريد هذه إلى تكوين ما يسمى بالألكينات بالإضافة إلى جزيء الماء ، والألكينات هي مركبات هيدروكربونية ، أي مركبات من الكربون والهيدروجين برابطة مزدوجة تم إنشاؤها عن طريق إزالة جزيء من الماء. [2]
خصائص الكحول
بعد معرفة إجابة سؤال في تفاعل ماء التبريد ، يتحول الكحول إلى ألكين ، من المهم معرفة الخواص الكيميائية والفيزيائية للكحول ، وهي الخواص الكيميائية التي تكمن في التفاعلات التي تحدث مع الكحول من خلال الأكسدة والتبريد والاختزال فيما يتعلق بالخصائص الفيزيائية ، يتم عرض بعض هذه الخصائص الفيزيائية أدناه. [1]
نقطة غليان الكحول
تحتوي الكحولات على نقاط غليان أعلى مقارنة بالهيدروكربونات الأخرى من نفس الأوزان الجزيئية ، ويرجع ذلك إلى وجود رابطة هيدروجين بين الجزيئات بين مجموعات الهيدروكسيل لجزيئات الكحول ، وتزداد نقطة غليان الكحوليات مع زيادة عدد ذرات الكربون في الأليفاتية. تزداد سلسلة الكربون ، مما يؤدي إلى انخفاض نقطة الغليان مع زيادة التفرع في سلاسل الكربون الأليفاتية ، وبالتالي فإن الكحولات الأولية لها نقاط غليان أعلى لأنها غير متفرعة.
ذوبان الكحول في الماء
ما يميز ذوبان الكحول هو مجموعة الهيدروكسيل الموجودة فيه ، وتشارك مجموعة الهيدروكسيل في الكحول في تكوين رابطة هيدروجينية بين الجزيئات وبالتالي تتشكل الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء والكحول ، مما يجعل الكحول قابل للذوبان في الماء ، وبما أن مجموعة الألكيل المرتبطة بمجموعة الهيدروكسيل هي كارهة للماء بطبيعتها ، فإنها تتناقص. تزداد قابلية ذوبان الكحول مع زيادة حجم أو سلسلة مجموعة الألكيل.
حموضة الكحول
تتفاعل الكحوليات مع المعادن النشطة مثل الصوديوم والبوتاسيوم وما إلى ذلك لتشكيل ألكيل ألكوكسيدات ، ومن ثم ترتبط تفاعلات الكحول هذه بطبيعتها الحمضية ، مع الطبيعة الحمضية للكحول بسبب قطبية رابطة -OH ؛ تنخفض حموضة الكحول عندما تلتصق مجموعة متبرعة بالإلكترون بمجموعة الهيدروكسيل لأن هذا يزيد من كثافة الإلكترون في ذرة الأكسجين. وبالتالي ، تكون الكحولات الأولية عمومًا أكثر حمضية من الكحولات الثانوية والثالثية ، نظرًا لوجود إلكترونات حرة على الأكسجين تعمل Atom Alcohols أيضًا كقواعد Brønsted و Lowry.
في نهاية هذا المقال نلخص ما قيل فيه ، حيث تم تحديده بالتفصيل ما هو الكحول ، والإجابة على سؤال في تفاعل مياه التبريد يحول الكحول إلى؟ ، بالإضافة إلى سرد أهم المواد الفيزيائية والكيميائية. خواص الكحول ، بما في ذلك درجة غليان الكحول ، وقابلية ذوبان الكحول وحموضته.