المحتويات
العنصر الذي يحتوي على عدد من الإلكترونات يساوي 6 ، والذرة ، وهي أصغر وحدة هيكلية للمادة ، تتكون من جسيمات هي بروتونات ذات شحنة موجبة ، وإلكترونات ذات شحنة سالبة ، ونيوترونات بدون شحنة. وعند دراسة هذه الخصائص من الضروري معرفة العدد الذري والعدد الكتلي ، من خلال الموقع فكرةي سنتعلم كيفية حسابها.
العدد الذري والعدد الكتلي
يُعرَّف العدد الذري بأنه عدد الإلكترونات أو البروتونات في الذرة ويُرمز إليه بالرمز z ويختلف من ذرة من عنصر إلى آخر ، ولكل عنصر في الجدول الدوري عدد ذري يختلف عن أي عدد ذري. عنصر آخر يعرف العنصر وخصائصه الكيميائية من خلال معرفة رقمه الذري وأن الرقم الذري في نواة العنصر ثابت ، على سبيل المثال ، العدد الذري لعنصر الهيدروجين يساوي 1 ، أي رقم البروتون = 1 ، بينما الرقم الكتلي يُعرَّف بأنه مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة ويُرمز إليه بالرمز A ، وعدد كتلة أي ذرة يساوي الكتلة الذرية (تمثل كتلة الذرة) ، مقربًا إلى أقرب عدد صحيح ، وهو العدد الثابت الوحيد للبروتونات في نواة ذرة العنصر ، وإذا تغير ، يتغير رقم الكتلة أيضًا.[1]
عنصر مع 6 إلكترونات
العدد الذري هو عدد الإلكترونات في الذرة ، فما العنصر الذي يحتوي على 6 إلكترونات؟
- عنصر الكربون (C).
عنصر الكربون هو عنصر غير معدني داخل عناصر الدورة الثانية وفي بداية المجموعة الرابعة عشرة في الجدول الدوري ، برقم ذري {2 ، 4} ويمكن ربط هذه الإلكترونات الأربعة مع ذرات أخرى عن طريق الروابط التساهمية في المداري النهائي. تعتبر مركبات الكربون العضوية من أكثر المركبات شيوعًا في الحياة اليومية في جميع جوانبها الحيوية والتطبيقية.
شاهد أيضًا: حدد إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي ، نا ، العدد الذري 11.
كيف تكتب العدد الذري والعدد الكتلي؟
لتمييز الأعداد الذرية في العناصر المختلفة عن الأعداد الكتلية ، يجب معرفة كيفية كتابتها على النحو التالي:
- الرقم الذري للعنصر مكتوب في الزاوية اليسرى السفلية للعنصر ، على سبيل المثال:
- العدد الذري للنيتروجين هو 7 ويكتب بالصيغة: 7N
- الرقم الكتلي مكتوب في الزاوية اليسرى العليا للعنصر ، على سبيل المثال:
- العدد الكتلي للنيتروجين هو 14 وهو مكتوب بالصيغة: 14N
- يُكتب العدد الذري والعدد الكتلي للعنصر معًا على النحو التالي:
- ذرة النيتروجين: 147N
انظر أيضًا: العناصر مرتبة في الجدول الدوري وفقًا لكتلها الذرية
حساب العدد الذري والعدد الكتلي
بفضل التعريف السابق يمكن فهم كيفية حساب العدد الذري والعدد الكتلي كما يلي:
- العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
- العدد الذري = عدد البروتونات
يمكن أيضًا إيجاد عدد النيوترونات بالمعادلة التالية:
- عدد النيوترونات = عدد الكتلة – العدد الذري
أمثلة على حساب العدد الذري والعدد الكتلي
الصور التي تساعد في فهم كيفية العثور على العدد الذري والكتلي ، بما في ذلك:
- المثال الأول: كم عدد النيوترونات الموجودة في ذرة البورون (ب) ذات العدد الذري 5 والكتلة العدد 11؟
- يمكن إيجاد عدد النيوترونات بالمعادلة التالية:
- عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذري = 11-5
- عدد النيوترونات = 6 نيوترونات
- المثال الثاني: بما أن العدد الذري لذرة البريليوم (Be) هو 4 وعدد النيوترونات فيها 6 ، فما هو عدد كتلتها؟
- العدد الذري = عدد البروتونات
- العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 4 + 6
- العدد الكتلي = 10
- المثال الثالث: العدد الذري لذرة الفلور هو 9. ما هو عدد البروتونات والإلكترونات؟
- العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
- إذن عدد البروتونات = 9
- عدد الإلكترونات = 9
وصلنا هنا إلى نهاية مقالتنا حول العنصر الذي عدد إلكتروناته يساوي 6 ، حيث نلقي الضوء على تعريف الذرة وعدد الكتلة وكيفية حسابها في أي ذرة.