جدول ال فكرة
تصف النظرية الجزيئية الحركية سلوك المادة اعتمادًا على عامل واحد فقط ، حيث تنص النظرية الحركية لجزيئات الغاز على أن جميع الغازات تتكون من أجزاء صغيرة ذات حركة عشوائية مستمرة ، وفي هذه المقالة سنتحدث بالتفصيل عن النظرية الجزيئية الحركية ، وسنشرح أيضًا ما تعتمد عليه هذه الحركة.
تصف النظرية الجزيئية الحركية سلوك المادة كدالة لـ
تصف نظرية الحركة الجزيئية سلوك المادة اعتمادًا على حركة جزيئاتها ، حيث تحتوي الغازات على جزيئات صغيرة جدًا ويوجد العديد منها بشكل لانهائي ، وهذه الجسيمات سريعة ولها حركة مستمرة وعشوائية ، وهذه العشوائية المتحركة تصبح اصطدامات بين تتولد الجزيئات الصغيرة ، حيث ينتج عن هذه الاصطدامات توليد ضغط كبير جدًا داخل النظام ، وهذا الضغط موجه نحو جدران الحاوية أو النظام الذي تتواجد فيه هذه الجزيئات الغازية ، ويتكرر هذا في بعض الحالات ، بسبب بسبب هذه الاصطدامات ، بسبب الاحتكاك في الاصطدام الذي يخلق حرارة داخلية في الوعاء أو النظام ، مما يؤدي بدوره إلى توليد بعض الحرارة.[2]
راجع أيضًا: جرب كيف تؤثر درجة الحرارة على حجم الغاز
ما هي النظرية الجزيئية الحركية للغازات؟
النظرية الحركية للغازات هي نظرية فيزيائية تستخدم لشرح سلوك الغازات في الطبيعة ، حيث تنص هذه النظرية على أن جميع الغازات تتكون من جزيئات صغيرة جدًا مقارنة بحجم التجاويف التي تفصل بينها ، ولأنها واسعة نسبيًا فهي بعيدًا عن بعضها البعض ، فإن القوة البغيضة والجذابة بينهما غائبة تمامًا ، مما يسمح لها بالتحرك بحرية في النظام العام ، تمامًا كما أن حركة جزيئات الغاز دائمة ومستمرة وعشوائية ، حيث تتحرك هذه الجسيمات الصغيرة في خطوط مستقيمة حتى تصطدم مع بعضها البعض أو تصطدم بجدران الحاوية أو النظام الذي توجد فيه ، الاصطدام بين جزيئات الغاز هو تصادمات مرنة ، أي أنها لا تفقد الطاقة الحركية ، ولكن الطاقة الحركية تنتقل فيما بينها ، وهناك عاملان التي تحدد الطاقة الحركية للجزيئات الصغيرة على النحو التالي:[1]
- كتلة الجسيمات.
- سرعة الجسيمات.
نظرًا لأن جميع الجزيئات الصغيرة في عينة الغاز لها نفس الكتلة ، ولكن هذه الجسيمات تختلف في سرعتها وبالتالي تختلف الطاقة الحركية للجسيمات في نفس عينة الغاز ، لذلك يتم استخدام درجة الحرارة كمقياس لمتوسط الطاقة الحركية لـ جزيئات صغيرة.
انظر أيضًا: لماذا تستخدم الغازات النبيلة في الإضاءة؟
فرضية الغاز المثالية
الغاز المثالي هو غاز نظري يتكون من عدة جزيئات نقطية تتحرك بشكل عشوائي ، وهذه الجسيمات لا تخضع لأي تفاعلات مع بعضها البعض ، وفي الحقيقة لا يوجد مثل هذا الغاز في الطبيعة ، ولكن تم تقديم نموذج الغاز هذا لتسهيل القوانين الفيزيائية ما يصف حركة الجسيمات في الغازات ، حيث أن الغازات في الواقع معقدة للغاية لأنها مليئة بالمليارات والمليارات من جزيئات الغاز النشطة التي يمكن أن تتصادم وربما تتفاعل مع بعضها البعض ، ولهذا السبب فإن فرضية الغاز المثالي ستساعد في الدراسة والنمذجة و توقع سلوك الغازات الحقيقية. يتبع هذا الغاز عدة قواعد فيزيائية تجعله مثاليًا وهذه القواعد هي كما يلي:[3]
- جزيئات الغاز المثالية لا تجذب أو تتنافر ، والتفاعل الوحيد بين جزيئات الغاز المثالية هو التصادم المرن عندما تتصادم مع بعضها البعض ، أو الاصطدام المرن بجدران الحاوية أو النظام.
- جزيئات الغاز المثالية ليس لها حجم لأن الغاز يأخذ حجمًا لأن الجسيمات تتوسع على مساحة كبيرة داخل الحاوية أو النظام ، ويتم وصف جزيئات الغاز المثالية على أنها جزيئات نقطية ليس لها حجم.
في نهاية هذا المقال ، عرفنا كيف تصف النظرية الحركية الجزيئية سلوك المادة اعتمادًا على حركة جسيماتها عندما أوضحنا ما هي النظرية الحركية الجزيئية للغازات ، وذكرنا بالتفصيل ماهية الغاز المثالي ، وأي نوع فيزيائي. القواعد تنطبق على هذا الغاز؟