المحتويات
الرابطة الأيونية هي ما يحدث بين المعادن واللافلزات ، يبحث علماء الكيمياء عن الأشياء المشتركة بين العناصر في الطبيعة وفحصها كما هي ، مع إمكانية ربطها معًا لإنتاج مواد جديدة أكثر فائدة. تمامًا كما في الرابطة الأيونية ، من خلال جذب ذرات المواد ، أوضح مثال على ذلك هو الملح الذي يحتوي على هذه الرابطة ، والذي نستخدمه كل يوم ، أو ما يسميه العلماء كلوريد الصوديوم ، وسنفعل ذلك في مقالتنا على موقع مرجعي اليوم. أجب عن هذا السؤال وتعرف على المزيد حول ماهية الروابط الكيميائية وأنواعها وكل ما يهم.
ما هي الروابط الكيميائية
تُعرَّف الروابط الكيميائية على أنها روابط بين الذرات في الجزيء والتي تربط الذرات ببعضها لأن الذرات تميل إلى ترتيب نفسها في الأنماط الأكثر استقرارًا ، مما يعني أنها تميل إلى إكمال أو ملء مداراتها الإلكترونية الخارجية ويمكنها أن تنضم إلى ذرات أخرى. ترتبط التفاعلات القوية داخل الجزيئية مثل الروابط التساهمية والأيونية أيضًا بقوى جزيئية أضعف مثل تفاعلات ثنائي القطب وقوى تشتت لندن والرابطة الهيدروجينية.[1]
وانظر أيضاً: ما معنى أن الماء له روابط تساهمية قطبية؟
ما هي أنواع الروابط الكيميائية؟
لقد رأينا أن القوة التي تربط الذرات ببعضها البعض في مجموعات تعرف بالروابط الكيميائية مذكورة ، وبحسب قوة هذه الرابطة ، فإنها تمتلك نوعين رئيسيين وبعض الأنواع الثانوية من الروابط الكيميائية ، ولكن لا يزال من الممكن تقسيمها إلى الأنواع التالية :[1]
- الرابطة الأيونية: تتضمن نقل الإلكترون بحيث تكتسب الذرة إلكترونًا بينما تفقد الذرة إلكترونًا.
- الرابطة التساهمية: الرابطة الأكثر شيوعًا في الجزيئات العضوية التي تتضمن مشاركة الإلكترونات بين ذرتين.
- الرابطة القطبية: هي الرابطة الوسيطة بين الروابط الأيونية والتساهمية ، لذا فإن أحد طرفي الجزيء مشحون سالبًا والطرف الآخر مشحون إيجابًا.
- الترابط الهيدروجيني: هو أحد الروابط التي تشارك في العديد من العمليات الحياتية حيث أنه يعطي الماء خصائصه الفريدة بالإضافة إلى تحديد شكل جزيئات الحمض النووي.
الرابطة الأيونية هي رابطة تتكون بين معدن وغير فلزي.
علمنا سابقًا أن الرابطة الأيونية هي عامل جذب بين أيونيين ، حيث تقوم الذرات ذات الاختلافات الكبيرة في الكهربية بنقل الإلكترونات إلى أيونات ، ثم تجذب هذه الأيونات بعضها البعض لتشكيل مركب أيوني جديد. عادةً ما يتم تمثيل إلكترونات المعادن واللافلزات والتكافؤ عليها. يتم قبولها على أنها أيونات وعي تنجذب لتكوين مركب أيوني ، ووفقًا لهذه البيانات التي ذكرناها وبالعودة إلى السؤال المطروح ، نجد أن التعبير في نص السؤال هو كما يلي:[2]
أنظر أيضا: متى تتكون الروابط التساهمية؟
خصائص المركبات الأيونية
ترتبط خصائص المركبات الأيونية بمدى قوة جذب الأيونات الموجبة والسالبة لبعضها البعض في رابطة أيونية مشتركة وتتميز بالخصائص التالية:[2]
- تشكل المركبات الأيونية شبكات بلورية بدلاً من المواد الصلبة غير المتبلورة.
- يلزم درجات حرارة عالية للتغلب على التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة في المركبات الأيونية بحيث يكون لها نقاط انصهار وغليان عالية.
- لديهم محتوى أعلى من المحتوى الحراري للاندماج والتبخر من المركبات الجزيئية.
- تتمتع البلورات الأيونية بخاصية الصلابة بسبب التجاذب القوي بين الأيونات الموجبة والسالبة.
- عندما تذوب المركبات الأيونية في الماء ، تكون الأيونات المنفصلة حرة في توصيل الشحنات الكهربائية في جميع أنحاء المحلول.
- على الرغم من وجودها في شكل منصهر أو في محلول مائي ، فإن المواد الصلبة الأيونية لا توصل الكهرباء بشكل جيد.
هذه هي الطريقة التي نصل بها إلى نهاية مقالنا بعنوان الرابطة الأيونية هي الرابطة بين المعدن واللامعدن ، حيث أجبنا على هذا السؤال وحصلنا على معلومات حول ماهية الروابط الكيميائية وأنواعها. للحديث عن خصائص الروابط الأيونية.