جدول ال فكرة
ما هي النسبة المئوية لحجم الإيثانول في محلول حيث أن الإجابة على هذا السؤال تعتمد على حسابات النسبة المئوية ، وتقسيم حجم المادة على الحجم الكلي للحل ، في هذا القانون سنتحدث بالتفصيل عن النسبة ، وسنتحدث عن ذلك. اشرح أيضًا كيفية حساب نسبة مادة معينة في محلول Alchemist.
ما هي النسبة المئوية لحجم الإيثانول في المحلول؟
نسبة حجم الإيثانول في محلول يحتوي على 35 مل من الإيثانول المذاب في 155 مل من الماء هي 18٪ ، اعتمادًا على قوانين النسب المئوية ، حيث يمكن حساب النسبة المئوية لأي مادة في المحلول الكيميائي بقسمة حجم تلك المادة بهذا الحجم الإجمالي للمحلول ، على سبيل المثال قسمة حجم 35 مل من الإيثانول على الحجم الإجمالي للمحلول الكيميائي الذي يحتوي على 35 مل من الإيثانول و 155 مل من الماء بحيث يكون الحجم الإجمالي للمحلول 190 مل تكون النتيجة 0.18 ، ومتى هذه النتيجة مضروبة في 100 ، فإن نسبة الإيثانول في المحلول هي 18٪.
يمكن حساب نسبة الماء في المحلول الكيميائي بنفس الطريقة عن طريق قسمة حجم الماء 155 مل على الحجم الإجمالي للمحلول 190 مل والنتيجة هي 0.82 عندما يتم ضرب هذه النتيجة في 100 النسبة المئوية للماء في 82٪ من المحلول الكيميائي ، وفي قوانين النسب المئوية التالية لحسابات المحلول الكيميائي ، تكون هذه القوانين كما يلي:[1]
حجم المحلول = حجم المذيب + حجم المذاب نسبة المذابات = (حجم المذاب ÷ حجم المحلول) × 100 نسبة المذيب = (حجم المذيب حجم المحلول) × 100
الاستعاضة عن الأرقام الواردة في المثال السابق في هذه القوانين ينتج عنها ما يلي:
- حجم المحلول = حجم المذيب + حجم المذاب حجم المحلول = 35 مل + 155 مل حجم المحلول = 190 مل
- نسبة الذائبة = (حجم المذاب ÷ حجم المحلول) × 100 نسبة مذاب = (35 مل 190 مل) × 100 نسبة مذابة = (0.18) × 100 نسبة مذابة = 18٪
- نسبة المذيب = (حجم المذيب ÷ حجم المحلول) × 100 نسبة المذيب = (155 190 مل) × 100 نسبة المذيب = (0.82) × 100 نسبة المذيب = 82٪
أنظر أيضا: نسبة الكتلة لمحلول بـ 20
أمثلة على حساب النسبة المئوية للمادة في المحاليل الكيميائية
فيما يلي بعض الأمثلة العملية لحساب نسبة المواد في المحاليل الكيميائية المختلفة:
- المثال الأول: حساب الكسر الحجمي للملح في محلول يحتوي على 12 مل من الملح المذاب في 50 مل من حجم الماء من المحلول) × 100 بالمائة مذاب = (12 مل ÷ 62 مل) × 100 بالمائة مذاب = (0.1935) × 100 بالمائة مذاب = 19.35٪ مذيب = (حجم المذيب ÷ حجم المحلول) × 100 بالمائة مذيب = (50 62 مل) × 100 بالمائة مذيب = (0.8065) × 100 بالمائة مذيب = 80.65٪
- المثال الثاني: حساب النسبة المئوية للحجم من هيدروكسيد الصوديوم في محلول يحتوي على 25 مل من هيدروكسيد الصوديوم المذاب في 250 مل من الماء المواد ÷ حجم المحلول) × 100 بالمائة من المذاب = (25 مل 275 مل) × 100 بالمائة مذاب = (0.0909) × 100 بالمائة المذاب = 9.09٪ المذيب = (حجم المذيب ÷ حجم المحلول) × 100 بالمائة المذيب = (250 275 مل)) × 100 بالمائة المذيب = (0.909) × 100 بالمائة المذيب = 90.9٪
- المثال الثالث: حساب النسبة المئوية للحجم من هيدروكسيد البوتاسيوم في محلول يحتوي على 320 مل من هيدروكسيد البوتاسيوم المذاب في 350 مل من المذاب المائي حجم المحلول) × 100 بالمائة مذاب = (320 مل 670 مل) × 100 بالمائة مذاب = (0.477) × 100 بالمائة مذاب = 47.7 بالمائة مذيب = (حجم المذيب ÷ حجم المحلول) × 100 بالمائة مذيب = (350 670 مل)) × 100 بالمائة مذيب = (0.522) × 100 بالمائة مذيب = 52.3٪
انظر أيضًا: ما هو حجم محلول كي القياسي بتركيز 3.00؟
في نهاية هذه المقالة نعرف ما هي النسبة المئوية لحجم الإيثانول في المحلول وقد أوضحنا بالتفصيل حسابات النسبة المئوية في المحاليل الكيميائية وقد ذكرنا بعض الأمثلة العملية لاستخدام قوانين النسبة المئوية لإيجاد نسبة المواد في المحاليل الكيميائية. .