جدول ال فكرة
ماذا نعني بأن النسبة المئوية الكتلية للمذاب في الماء هي 20٪؟ سؤال علمي يجمع بين الكيمياء والعمليات الرياضية. تكمن إجابتك في تفسير الجانب النظري للمفاهيم والمصطلحات الكيميائية ، بدءًا من مفهوم الكتلة والحجم و القانون الذي يربطهم ، حتى مفهوم النسبة المئوية ، مع بعض الأمثلة التي من شأنها توضيح وتبرير الإجابة المقدمة.
قانون الحجم والكتلة
قبل الإجابة على السؤال الرئيسي للمقال ، ماذا نعني بحقيقة أن الجزء الكتلي لمادة مذابة في الماء هو 20٪؟ من الضروري البدء بالمفاهيم الأساسية للحجم والكتلة ، أو بالإنجليزية ” الكتلة “، هي مقاومة مادة ضد القوى التي تحاول التأثير على سرعتها وتقاس بوحدات الجرام ،[1] تربط الكثافة بينهما بالقانون الآتي:[2]
تقيس الكثافة أو “الكثافة” كمية المادة الموجودة في جسم ما لكل وحدة حجم من خلال العملية الحسابية التالية: الكثافة = الكتلة / الحجم المقاسة بوحدات الكيلوجرام لكل متر مكعب (كجم / م 3).
انظر أيضًا: الكتلة المولية لعنصر ما هي نفسها عدديًا
ماذا يعني أن النسبة المئوية الكتلية للمذاب في الماء هي 20٪؟
أي أن كتلة المذاب تمثل 20٪ من كتلة المحلول ، مما يعني أن كل 100 جم من المحلول يتكون من 20 جم من المادة المذابة في الماء ، نظرًا لأن النسبة المئوية الكتلية هي النسبة المئوية بين كتلة المحلول. المذاب (ز) وكتلة المحلول (ز) ، على سبيل المثال ب: النسبة المئوية لمحلول هيبوكلوريت الصوديوم هي 5.25 ، مما يعني أنه لكل 100 جم من المحلول نجد كتلة 5.25 جم من NaOCl أو هيبوكلوريت الصوديوم.[3]
ما هو الفرق بين المولارية والمولارية؟
في نهاية المقال وبعد الإجابة على سؤال ما المقصود بنسبة كتلة المادة المذابة في الماء من 20٪ ، من الضروري التحدث عن المفاهيم الكيميائية الرئيسية ، وهي المولارية والجذبية ، أو بالإنجليزية “المولارية” و “مولالي”. التركيز المولي أو المولارية ، وهو مقياس لتركيز المذاب في محلول ، أي عدد مولات المذاب الموجودة في المحلول ، بينما تشير المولالية إلى عدد مولات المذاب لكل كيلوغرام من المذيب.[4]
ماذا نعني بأن النسبة المئوية الكتلية للمذاب في الماء هي 20٪؟ هذا هو السؤال المركزي للمقال الذي يحتوي على العديد من المفاهيم الأساسية والمعقدة للغاية ، مثل تعريف المولارية والمولالية ، وتعريف الفرق بين الكتلة والحجم وتحديد الكثافة ، وهما مفاهيم ضرورية ومهمة لطلاب المرحلة الثانوية في تخصص علوم الرياضيات.