الف طاء النسخ بحليه والف طاء الرقعه بلا حليه

جدول ال فكرة

اشرح كيف يتم تحديد تركيز أيونات الهيدروجين عندما يكون المحلول حمضيًا أو قاعديًا ، حيث أنه من الممكن تحديد تركيز أيونات الهيدروجين عندما يكون محلولنا حمضيًا أو أساسيًا أو حتى متعادلًا ، وفقًا لسلسلة من العلاقات التي قام العلماء بها سنناقش بالتفصيل في هذه المقالة بعد أن تتعلم ماهية التأين الذاتي للماء وكيف يرتبط هذا القانون بتركيز أيون الهيدروجين.

التأين الذاتي للماء

الماء حمضي في بعض التفاعلات وقاعدي في البعض الآخر. عندما يتأين الماء ، تتشكل أيونات الهيدروجين (+ H) وأيونات الهيدروكسيد (-OH) ، وعندما يتفاعل جزيئين من الماء مع بعضهما البعض ، يكون لدينا أيون الهيدرونيوم (H3O +). وهيدروكسيد أيون (-OH) وفقًا للمعادلة التالية:

H2O + H2O⇌ H3O + + أوه

نظرًا لأن الماء النقي موصل ضعيف للتيار الكهربائي ، فهذا يشير إلى أنه يتأين بشكل ضعيف ، وبالتالي فإن تركيز الماء يعتبر ثابتًا ، وبالتالي يمكن تضمين تركيزه في ثابت توازن الماء ويمكن أن يكون ثابت توازن الماء معبرا عنها على النحو التالي:

[+Kw = [OH-] [H3O

حيث Kw هو ثابت تأين الماء ويعادل 1 * 10^-14 ، و [OH-] هو تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحلول ، و [ H3O+ ] إنه تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول ، أو بشكل أكثر تحديدًا ، تركيز أيونات الهيدروجين في محلول.

اشرح كيفية تحديد تركيز أيونات الهيدروجين

يمكن تحديد مدى ارتفاع تركيز أيونات الهيدروجين في الماء النقي وفي أي محلول آخر بالعلاقة التالية ، وتحديد ما إذا كان المحلول حمضيًا أم أساسيًا لاحقًا:

[+Kw = [OH-] [H

حيث إذا كانت قيمة [ +H ] أكبر من [ – OH ] المحلول حمضي بينما قيمته [ – OH ] أكبر من [ +H ] الحل محايد بينما إذا كان قيمة [ – OH ] نفس القيمة [ +H ] الحل محايد

أمثلة لحساب تركيزات أيونات الهيدروجين

مثال 1: احسب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول ، مع العلم أن تركيز أيونات الهيدروكسيد فيه يساوي 1 * 10 ^ -3 مول / لتر ، وحدد ما إذا كان المحلول حمضيًا أم قاعديًا أم معتدلًا.

الحل: حسب العلاقة [+Kw = [OH-] [H ، فإن 1 * 10^-14 = تركيز أيون الهيدروجين * 1 * 10^-3، فبذلك تركيز أيون الهيدروجين يساوي 1 * 10^-11، وبما أن قيمة  [ – OH ] أكبر من [ +H ] الحل أساسي.

مثال 2: احسب تركيز أيونات الهيدروجين في محلول ، مع العلم أن تركيز أيونات الهيدروكسيد فيه يساوي 1 * 10 ^ -7 مول / لتر ، وحدد ما إذا كان المحلول حمضيًا أم قاعديًا أم معتدلًا.

الحل: حسب العلاقة [+Kw = [OH-] [H ، فإن 1 * 10^-14 = تركيز أيون الهيدروجين * 1 * 10^-7، فبذلك تركيز أيون الهيدروجين يساوي 1 * 10^-7، وبما أن قيمة  [ – OH ] متساوي [ +H ] الحل محايد.

في نهاية هذا المقال نلخص أهم شيء في مكان إنشائه وشرح كيف تحدد تركيزات أيونات الهيدروجين الكثير من المعلومات ، وأيضًا تم إنشاء التأين الذاتي للماء ، والعلاقات بينها وبين التركيزات من الهيدروجين والهيدروكسيد ، وبالتالي تحديد حموضة أو قلوية المحلول.