جدول ال فكرة
ما هو الفرق بين المحلول المشبع والمحلول غير المشبع ، حيث أن المحلول عبارة عن خليط كيميائي متجانس من مواد مختلفة ويتكون من انحلال مادة واحدة في مادة أخرى وفي هذه المقالة سوف ندخل في التفاصيل حول هذه الحلول كما نحن سوف يشرح ، وهو الفرق بين محلول مشبع وغير مشبع.
ما هو الحل
المحلول عبارة عن خليط متجانس يتكون من مادتين أو أكثر ، حيث تختلف المواد المختلطة معًا في خصائصها وخصائصها ، ويتكون المحلول من مذيب ومذاب ، بحيث يكون المذيب هو المادة التي تحتوي على المواد المذاب هو مادة تذوب في المذيب. غالبًا ما يكون المذيب أكبر من المذاب ، على سبيل المثال محلول السكر في الماء ، ولا يمكن عزل المواد المتجانسة معًا في محلول متجانس بأي طريقة ميكانيكية ، ولكن يتم استخدام الطرق الكيميائية لفصل هذه المواد عن بعضها البعض.
لقياس كمية المذاب المذاب في كمية معينة من المذيب أو المحلول ، يتم استخدام مقياس تركيز المحلول لأن المحلول المركز يحتوي على كمية كبيرة نسبيًا من المذاب ، في حين أن المحلول المخفف هو الذي يحتوي على كمية صغيرة نسبيًا. احسب تركيز محلول كيميائي بقسمة كتلة المذاب على كتلة المحلول ، أو قسمة حجم المذاب على حجم المحلول ، أو قسمة كتلة المذاب على أحجام المحلول.[1]
انظر أيضًا: ما هي النسبة المئوية لحجم الإيثانول في المحلول؟
الفرق بين محلول مشبع وغير مشبع
الفرق بين المحلول المشبع وغير المشبع هو كما يلي:[2]
- محلول مشبع (باللغة الإنجليزية: محاليل مشبعة): وهو محلول يذوب فيه المذيب كل المذاب حتى لا يعود قادرًا على إذابة أي مواد أخرى ، وعند إضافة مواد أخرى إلى هذا المحلول ينتج عنه ترك المحلول غير محلول. المواد تستقر في القاع.
- محلول غير مشبع (باللغة الإنجليزية: محاليل غير مشبعة): هو محلول لم يتم تشبعه بالكامل بالمذاب ، مما يسمح للمذيب أن يذوب فيه أكثر ، وبالتالي عند إضافة مواد أخرى إلى هذا المحلول ، فإنه يذوب حتى تصل إلى مرحلة المحلول المشبع.
عندما يتم الوصول إلى نقطة التوازن للمحلول ، عند هذه النقطة لن يذوب المزيد من المذاب ، وبعد ذلك يُقال إن المحلول مشبع لأن المحلول المشبع هو محلول يحتوي على أقصى كمية من المذاب يمكنه على سبيل المثال ، عند 20 درجة مئوية ، فإن أقصى كمية من كلوريد الصوديوم التي ستذوب في 100 جرام من الماء هي 36.0 جرام ، وإذا تمت إضافة المزيد من كلوريد الصوديوم بعد هذه الكمية ، فلن يذوب لأن المحلول مشبع ، على عكس المحلول المشبع الذي يحتوي على أقل من الحد الأقصى للذوبان في كمية المذاب.
أنظر أيضا: نسبة الكتلة لمحلول بـ 20
العوامل التي تؤثر على عملية تشبع الحل
فيما يلي جميع العوامل التي تؤثر على عملية تشبع الحل ، على النحو التالي:[2]
- تزداد قابلية ذوبان المحاليل الأيونية مع زيادة درجة الحرارة ، باستثناء المركبات المحتوية على الأنيون.
- المواد الصلبة المقسمة بشكل ناعم لها قابلية ذوبان أكبر من الكتل الكبيرة من المواد الصلبة.
- يعتمد معدل التبلور على تركيز المذاب على سطح البلورة ، على عكس معدل الذوبان الذي يعتمد بشكل أساسي على درجة الحرارة.
- في المحلول المستقر ، يتراكم التركيز على سطح المذاب ، مما يؤدي إلى زيادة التبلور ، لذا فإن تقليب المحلول يمنع التراكم ويزيد من معدل الذوبان الصافي.
- عندما تكون معدلات الذوبان والتبلور متساوية ، يكون المحلول مشبعًا ويصل إلى التوازن الديناميكي.
- مع زيادة درجة الحرارة ، تزداد قابلية الذوبان ، مما يؤدي إلى تفاعلات ماصة للحرارة.
- مع انخفاض درجة الحرارة ، تقل القابلية للذوبان ، مما يؤدي إلى تفاعلات طاردة للحرارة.
- لا تؤثر إضافة غاز خامل إلى خليط توازن حجم ثابت على التوازن.
- تؤدي الزيادة في الضغط الخارجي إلى انخفاض حجم التفاعل.
بنهاية هذه المقالة نعلم أن الفرق بين المحلول المشبع وغير المشبع هو أن المحلول المشبع هو محلول يحتوي على أكبر كمية ممكنة من المذاب يمكن إذابته بينما المحلول غير المشبع هو محلول يحتوي على أقل من أقصى قدر من المذاب يمكن إذابته ، مثل وقد أوضحنا بالتفصيل ما هي الحلول في الكيمياء وقد ذكرنا جميع العوامل التي تؤثر على عملية تشبع المحلول.