جدول ال فكرة
ما هي مولارية محلول حمض النيتريك؟ حيث تعتبر المولارية خاصية مميزة في الكيمياء تتعامل مع معرفة تراكيز العديد من المواد وأنواعها وحالاتها وخصائصها المختلفة. من وجهة النظر هذه ، سوف نتعلم ماهية المولارية ، وما هي مولارية محلول حمض النيتريك عند معايرتها بقاعدة قوية ، أو نحسب مولارية حمض النيتريك بالنسبة المئوية.
ما هي المولارية
في الكيمياء ، غالبًا ما يُقاس تركيز المحلول في المولارية ، واختصاره هو (M) ، والمولارية تعني عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول ، أي يتم حساب هذا التركيز المولي بقسمة عدد مولات المذاب بالحجم الكلي ، ووحدة المولارية تقاس بالمول / لتر ، ويحسب عدد المولات بقسمة كتلة المذاب المعطى على كتلته المولية ، ثم احسب المولارية باستخدام عدد مولات المذاب و الحجم الكلي؛ من الممكن أيضًا حساب مولارية أي محلول حمضي أو قاعدي ، مثل حمض النيتريك ، بحيث يمكن تحضيره باستخدام مبدأ المعايرة: الثانية ، وبالتالي مولارية المحلول الأول * حجم المحلول الأول = المولارية من الحل الثاني * حجم الحل الثاني
ما هي مولارية محلول حمض النيتريك؟
من الممكن حساب مولارية محلول حمض النيتريك عندما يتوفر ، على سبيل المثال ، هيدروكسيد البوتاسيوم ، وهو مولارية محلول حمض النيتريك ، HNO3 ، عندما يكون 43.33 مل من KOH الأساسي ، الذي يحتوي على تركيز 0.1 M ، مطلوب ما يعادل 20 مل من محلول حمض النيتريك.
الحل: كما قلنا سابقًا ، مولارية المحلول الأول * حجم المحلول الأول = مولارية المحلول الثاني * حجم المحلول الثاني
لذا مولارية محلول KOH * حجم KOH = مولارية HNO3 * حجم محلول HNO3
ملحوظة: من المهم تحويل الحجم من لتر إلى مل.
0.1 * 10 ^ -3 * 43.33 = مولارية حمض النيتريك * 20 * 10 ^ -3
لذا فإن مولارية حمض النيتريك = 0.2167 مول / لتر
اقرأ أيضًا: كيفية الحصول على محلول مخفف لحمض قوي.
ما هي النسبة المئوية لمولارية محلول حمض النيتريك؟
على سبيل المثال ، إذا كنت تستخدم حمض النيتريك المركز بنسبة 70٪ كمثال: 70٪ حمض النيتريك يعني أن 100 جرام من هذا الحمض تحتوي على 70 جرام من HNO3 ، ويفضل بعض الكيميائيين والمحللين العمل في وحدات تركيز الحمض ، وهو ما يعادل المولارية. لذلك ، لحساب مولارية 70 ٪ من حمض النيتريك ، من الضروري حساب عدد مولات HNO3 الموجودة في 1 لتر من الحمض ، ومن المعروف أن كثافة حمض النيتريك تبلغ 1.413 جم / مل. يمكن حساب وزن 1 لتر بنسبة 70٪ HNO3 على أنه 1413 جرامًا ، لذا فإن 70٪ من 1413 تساوي 989.1 جرامًا ، والكتلة المولية لحمض النيتريك هي 63.01 جم / مول ، لذلك نطبق القوانين التالية:
المولارية = عدد المولات / الحجم
عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية
إذن عدد المولات = 989.1 / 63.01
عدد المولات = 15.7 مول ، والمولارية = عدد المولات / الحجم ، لذا فإن المولارية = 15.7 مول / لتر لأن الحجم 1 لتر.
اقرأ أيضًا: ماذا يعني أن نسبة كتلة المذاب في الماء هي 20٪؟
في نهاية هذه المقالة ، نلخص النقاط الرئيسية حيث حددنا ماهية مولارية محلول حمض النيتريك ، المولارية ، كيف يتم حسابها وما هي وحدتها ، وبعض المعلومات حول المولارية المحددة وكيفية العثور عليها .