المحتويات
حمض قوي هو حمض مركّز. تنقسم البيئات الكيميائية من حولنا إلى ثلاثة أجزاء: البيئة القلوية ، والبيئة الحمضية ، والبيئة المحايدة. يستخدم تعريف الحمض والقاعدة في العديد من المجالات الكيميائية أو البيولوجية. وقوة الحمض أو القاعدة تختلف باختلاف درجة التأين في الماء ، ومن خلال الموقع فكرةي سنعرف ما إذا كان الحمض القوي هو حمض مركز أم لا.
تعريف الأحماض والقواعد
في الكيمياء ، كان أول شخص يصنف المواد على أنها أحماض وقواعد هو العالم روبرت بويل الذي عاش في القرن السابع عشر الميلادي ، وكان التصنيف الذي تلاه يعتمد على مجموعة من الخصائص والخصائص لكل من الأحماض والقواعد. من المعروف أن المعادن تتآكل وتنخفض الحموضة عند مزجها بالقواعد ، وتتحول القواعد إلى ورق عباد الشمس الأزرق ، والقلوية عند مزجها بالأحماض.في الماء ، أثناء إطلاق أيونات الهيدروجين في المحلول ، عرّف القواعد على أنها: المركبات التي تذوب في الماء وتتكسر وصولا إلى إطلاق أيونات الهيدروكسيد في محلول ، لكن العالم برونستيد لوري ‘لم يستطع شرح جميع المواد مثل مركب بيكربونات الصوديوم حيث عرّف الأحماض بأنها أي مادة قادرة على التبرع بأيون الهيدروجين وتسمى أيون البروتون ويتم تعريف القواعد على أنها أي مادة يمكن أن يقبل أيون الهيدروجين وبالتالي فإن التعريف يشمل مركب بيكربونات الصوديوم. في اليوم المصنف كقاعدة ، وصل العالم لويس ، حيث عرّف الأحماض على أنها مركب يكتسب زوجًا من الإلكترونات وحدد القواعد كمركب يمكنه التبرع بزوج من الإلكترونات.[1]
انظر أيضًا: ترتبط قوة الحمض بعدد أيونات الهيدروجين التي يكتسبها.
الحمض القوي هو حمض مركز
قد يواجه طلاب العلوم السؤال التالي: هل حمض قوي مركّز؟
الحمض القوي هو الحمض الذي يزداد تأينه في الماء ، بمعنى آخر ، فإن قوة الحمض هي درجة قدرة المادة على فقد أيون الهيدروجين ، وتتأين الأحماض القوية في محلولها المائي تمامًا إلى أيون الهيدروجين الموجب و الأيونات السالبة وبعض المصطلحات مرتبطة بقوة الحمض ، مثل الأس الهيدروجيني ، وهو مقياس القوة. حمض أو قاعدة وسط المحلول وثابت التأين للحمض ، وهو مقياس لقدرة الحمض على تكوين أيون الهيدرونيوم (أيون الهيدروجين الناتج عن الحمض). ومن الأمثلة على الأحماض القوية حمض النيتريك (HNO3) ، حامض الكبريتيك (H2SO4) وحمض البيركلوريك (HClO4) وحمض الهيدروكلوريك (HClO4) وحمض الهيدروكلوريك (HI).
أنظر أيضا: من خواص الأحماض والحلول الأساسية أنها توصل الكهرباء.
خصائص الأحماض والقواعد
توجد بعض الخصائص المستخدمة للتمييز بين الأحماض والقواعد الكيميائية ، ومنها:
- الأحماض عبارة عن مواد نفاذة غالبًا ما تكون سامة وكاوية وذات مذاق حامض ، في حين أن القواعد مرّة وكاوية.
- تتحول الأحماض إلى ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر ، وتتحول القواعد إلى ورقة عباد الشمس الأساسية باللون الأزرق.
- تتسبب الأحماض والقواعد في الطبيعة في صدأ المواد وتآكلها.
- تعتبر الحلول الحمضية والقاعدة موصلات جيدة للتيار الكهربائي.
- القواعد لزجة مثل الصابون.
- تسبب معظم الأحماض والقواعد حروقًا شديدة في الجسم عند لمسها.
- الأحماض والقواعد لها خصائص مشتركة لأنها تتفاعل مع بعضها البعض لتكوين الماء والملح.
انظر أيضًا: يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة.
وصلنا إلى نهاية مقالنا الذي سلطنا فيه الضوء على تعريف الأحماض والقواعد وخصائصها وما هو حمض قوي والعديد من الأمثلة عليه.