جدول ال فكرة
تسمى المادة التي تفقد الإلكترونات عاملاً لأنه في هذه العملية الكيميائية تفقد بعض المواد الإلكترونات بينما تكتسب المواد الأخرى تلك الإلكترونات وفي هذه المقالة سنتحدث بالتفصيل عن هذه العملية الكيميائية حيث سنشرح ما تفقده المادة للإلكترونات ، يسمى ، وما هو اسم المادة التي تكتسب هذه الإلكترونات.
المادة التي تنبعث منها الإلكترونات تسمى عامل
تسمى المادة التي تتبرع بالإلكترونات بالعامل المختزل لأن العامل المختزل هو عنصر أو مركب كيميائي يتبرع بإلكترون لمستقبل الإلكترون يسمى العامل المؤكسد في التفاعلات الكيميائية للأكسدة والاختزال. يتأكسد العامل المختزل عندما ينبعث الإلكترونات في تفاعل الأكسدة والاختزال. يتم تقليل أو أكسدة عوامل الاختزال بواسطة عوامل مؤكسدة. تتأكسد العوامل المؤكسدة ، أي يتم تقليلها بواسطة عوامل الاختزال الكيميائي. يشير الاختزال أيضًا إلى إزالة الأكسجين من مركب كيميائي ، ومن هنا جاء اسم عوامل الاختزال.
في الواقع ، في حالات ما قبل التفاعل ، تحتوي عوامل الاختزال على إلكترونات إضافية ، أي يتم اختزالها بنفسها ، في حين أن المؤكسدات تعاني من نقص الإلكترون ، د تُعرف باسم مانحين الإلكترون.وتشمل أمثلة عوامل الاختزال معادن الأرض ، وحمض الفورميك ، وحمض الأكساليك ، و مركبات الكبريتيت المختلفة: في الكيمياء العضوية ، يشير الاختزال عادة إلى إضافة الهيدروجين إلى جزيء عضوي ، على سبيل المثال ، يتم اختزال البنزين إلى سيكلو هكسان في وجود محفز بلاتيني.[1]
راجع أيضًا: التغيير الكيميائي هو تغيير ينتج عنه مادة جديدة ، مثل
ما هي خصائص عامل الاختزال؟
عامل الاختزال هو أحد المواد المتفاعلة لتفاعل الأكسدة والاختزال التي تقلل المتفاعل الآخر من خلال التبرع بالإلكترونات للمادة المتفاعلة ، وإذا لم يتبرع عامل الاختزال بالإلكترونات إلى مادة أخرى في التفاعل ، فلا يمكن أن تتم عملية الاختزال ، وفي بعد شرح جميع خصائص العامل المختزل. في تفاعل الأكسدة والاختزال هم كما يلي:[2]
- تميل عوامل الاختزال دائمًا إلى التبرع بالإلكترونات ، ويعتقد العلماء أن معادن الكتلة S الموجودة في الجدول الدوري هي عوامل اختزال جيدة.
- يتأكسد عامل الاختزال بعد التبرع بالإلكترونات ، وبالتالي يقلل من التفاعل المضاد عن طريق التبرع بالإلكترونات.
- تحتوي جميع عوامل الاختزال الجيدة على ذرات ذات كهرسلبية منخفضة ، وقدرة جيدة للذرة أو الجزيء على جذب الإلكترونات الرابطة ، وأنواع ذات طاقات تأين صغيرة جدًا.
- في جميع تفاعلات الأكسدة والاختزال ، يتم نقل الإلكترونات
- عندما تتأكسد مادة ما ، فإنها تفقد الإلكترونات ، وتنخفض المادة التي تكتسب الإلكترونات.
- إذا كانت مادة ما لديها ميل قوي للتبرع بالإلكترونات ، فهي عامل اختزال قوي لأنها تقلل المواد الأخرى عن طريق التبرع بالإلكترونات.
كلما كان عامل الاختزال أقوى ، كان عامل الأكسدة المقابل أضعف ، ومن المعروف أن غاز الفلور عامل مؤكسد قوي ، بينما العنصر F هو عامل اختزال ضعيف ، وأقوى عامل مؤكسد هو أضعف عامل الاختزال ، والأنواع التي يقلل في تفاعل الأكسدة والاختزال عوامل مؤكسدة.
انظر أيضًا: تسمى الأيونات التي لا تشارك فعليًا في تفاعل كيميائي أيونات
تفاعلات الأكسدة والاختزال
في حين أن الأكسدة والاختزال هي نوع من التفاعل الكيميائي الذي يتضمن تغيير حالات أكسدة الذرات ، تتميز تفاعلات الأكسدة والاختزال بالنقل الفعلي أو الرسمي للإلكترونات بين الأنواع الكيميائية المختلفة والأنواع الكيميائية التي يمكن إزالة الإلكترون منها يتأكسد بينما يمكن أن تتقلص الأنواع الكيميائية التي يضاف إليها الإلكترون. فيما يلي شرح لتفاعلات الأكسدة والاختزال ، وهي كالتالي:[3]
- الأكسدة: هي فقدان الإلكترونات أو زيادة في حالة أكسدة ذرة أو أيون أو ذرات في جزيء ما.
- الاختزال: هو إضافة إلكترونات أو انخفاض في حالة أكسدة ذرة أو أيون أو ذرات في جزيء.
في الواقع ، العديد من التفاعلات في الكيمياء العضوية هي تفاعلات أكسدة واختزال والتي ، بسبب التغيرات في حالات الأكسدة ولكن بدون خاصية نقل الإلكترون لهذه العملية ، على سبيل المثال في احتراق الخشب بالأكسجين الجزيئي ، تزيد من حالة أكسدة ذرات الكربون في الخشب ، وتنخفض حالة ذرات الأكسجين مع أشكال ثاني أكسيد الكربون والماء ، حيث تخضع ذرات الأكسجين للاختزال واكتساب الإلكترونات بينما تخضع ذرات الكربون للأكسدة وتفقد الإلكترونات ، وبالتالي فإن الأكسجين هو العامل المؤكسد والكربون هو العامل المختزل في هذا التفاعل .
انظر أيضًا: نوع من التفاعلات الكيميائية التي تتطلب طاقة لحدوثها
في نهاية هذا المقال ، علمنا أن المادة التي تتبرع بالإلكترونات تسمى عامل الاختزال وقد أوضحنا بالتفصيل ما هو العامل المختزل وما هو العامل المؤكسد وقد ذكرنا جميع خصائص عامل الاختزال في تفاعل الأكسدة والاختزال ، في بالإضافة إلى ذكر لمحة عامة عن تفاعلات الأكسدة والاختزال ، مع شرح باستخدام مثال احتراق الخشب بالأكسجين الجزيئي.