بحث عن المركبات الايونية والفلزات

ابحث عن المركبات والمعادن الأيونية عندما يكون لديهم علاقة قوية ، يتكون المركب الأيوني من خلال عملية تفاعل كيميائي تحدث بين عنصر معدني يميل إلى فقد الإلكترونات وعنصر غير معدني يميل أكثر لاكتساب المزيد من الإلكترونات ، مما ينتج عنه أيونات أو أيوني مركب له خصائصه الخاصة. مواد كيميائية جديدة مثل ب- عدم موصلية الكهرباء والحرارة.

ابحث عن المركبات والمعادن الأيونية

تعريف المركبات الأيونية

من المعروف أن الذرة تتكون من عدد معين من البروتونات والنيوترونات وكذلك الإلكترونات. بالنسبة لمعظم الذرات ، يكون الرقم بينها متشابهًا ، ولكن عندما يكون الرقم بينهما مختلفًا ، فإن الاختلاف هو أن هناك ذرة من عنصر تميل إلى قبول المزيد من الإلكترونات ، وهو ما يُعرف بتكوين الأيون السالب ، أو يخضع لفقدان واحد أو أكثر من الأيونات المتكونة بذلك ، أيون موجب ، أي مركب الأيونات ، يُعرّف على أنه مجموعات من الأيونات السالبة ، والتي تسمى الأنيونات ، في حين أن الأيونات الموجبة تسمى الكاتيونات ، والشكل الهندسي يسمى يتشكل التبلور ، ويحدث هذا التفاعل لتحقيق استقرار الرابطة الأيونية ، من خلال عملية قوى الجذب الكهروستاتيكية ، أو كما تسمى الروابط الأيونية.

اقرأ أيضا

ابحث عن هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل

تعريف المعادن

تعرف المعادن بأنها جميع المواد القادرة على توصيل الكهرباء والحرارة ولا تتفاعل بسرعة مع باقي العناصر وتوجد بكثرة في قشرة الأرض بما في ذلك المغنيسيوم والحديد والكالسيوم ، وتتواجد في شكلها الخام وتلعب دورًا مهمًا. دورها في حدوث المركبات الأيونية ، حيث أن لها طاقة تأين منخفضة ، مما يعني أنها تميل إلى فقد الإلكترونات والاندماج مع المواد والعناصر غير المعدنية التي لها تقارب إلكتروني كبير ، مما يؤدي إلى قبول المزيد من الإلكترونات.

مقارنة المعادن والمركبات الأيونية

من المعروف أن المركبات الأيونية هي نتيجة تفاعل كيميائي حدث بين العناصر المعدنية والعناصر غير المعدنية ، وغالبًا ما يتم ترتيب الأيونات الموجودة فيها ، حيث تمر عبر الشحنات المتناوبة.

بينما تختلف المادة في المعادن ، فهي تتكون من أيونات موجبة محاطة بعدد كبير من الإلكترونات الحرة المتحركة.

بحث عن المعادن والمركبات الأيونية .. تكوين مركب أيوني

أولاً ، يجب تحديد رمز أيون معدني موجب الشحنة أو الكاتيون في تفاعل كيميائي ، وكذلك معرفة شحنته الأيونية ، ويتم ذلك من خلال الجدول الدوري.

يتم أيضًا تحديد الأيونات غير المعدنية أو الأنيونات ذات الشحنة السالبة وتعرف شحنتها من الجدول الدوري.

وازن الشحنة الإجمالية للعنصر المعدني وغير المعدني ، بافتراض أن مجموعهما صفر

ولكن إذا كان المنتج رقمًا غير صفري ، فستتم إضافة الذرات إلى الإجمالي حتى نصل إلى الصفر ، وهذا الهدف هو تحقيق توازن الشحنات الموجودة في المركب النهائي.

عند كتابة الصيغة ، يجب أن يأتي الكاتيون في بداية اسم المركب الأيوني ، متبوعًا بالأنيون عند كتابة الصيغة.

صياغة مركب أيوني متعدد الذرات

نجد في بعض المركبات أنها تحتوي على أكثر من أيون متعدد الذرات وهذا الأيون هو الذي يتكون من الرابطة التساهمية المكونة لأكثر من نوع واحد من الذرات على شكل وحدة شحنة واحدة ويكون بين قوسين مكتوبًا مصحوبًا بـ العدد الإجمالي في الخارج ، ويتم حذف الأقواس تمامًا عندما يكون عدد الأيون متعدد الذرات واحدًا.

طريقة تشكيل أيون فلز متغير الشحنة

عند تسمية أيون فلز بشحنة متغيرة ، تُعرف باسم الكاتيون ، تتم الإشارة إلى الشحنة الموجبة في الكاتيون بالأرقام الرومانية بين قوسين بعد اسم الكاتيون.

ومع ذلك ، عندما يكون الكاتيون عبارة عن أيون معدني ولكن له شحنة ثابتة ، فإنه يتم تسميته على اسم العنصر المحايد الذي اشتُق منه.

– وعند تسمية الأنيون ، نأتي باسم العنصر الأصلي ، في حال كان أيونًا أحاديًا ، ونضيف الحرفين “ya” واليد “dal” في نهاية الاسم ، مثل الكلور مثل الكلوريد أو اليود كيوديد.

ومع ذلك ، يجب أن يؤخذ في الاعتبار أنه عند صياغة اسم المركب ، تتم الإشارة إلى ذلك ، إلى عدد الذرات أو حتى الأيونات متعددة الذرات مع ما يسمى البادئات اليونانية.

الخصائص الرئيسية للمركبات الأيونية

اقرأ أيضا

بحث في العوامل التي تؤثر على معدل التفاعل الكيميائي

الهندسة البلورية

من أهم خصائص المركبات الأيونية أنها تشكل شبكات بلورية تُعرَّف على أنها بنية متناوبة منتظمة يجتمع فيها الكاتيون والأنيون معًا في شكل هيكل ثلاثي الأبعاد ، اعتمادًا على أي أيون له أصغر حجم بطريقة كبيرة. ، لأنه يملأ الفجوات بالتساوي. من بين الأيونات ذات الحجم الأكبر ، تجدر الإشارة إلى أن المركب الجزيئي يشكل بلورة أكثر نعومة من البلورات التي يتكون منها المركب الأيوني.

بلورات مركبة أيونية بين الصلابة والهشاشة

البلورة الأيونية صلبة وقوية ، وذلك بفضل حقيقة أن الأيونات الموجبة والأيونات السالبة التي تحتويها تنجذب بقوة وبقوة لبعضها البعض وليس من السهل فصلها.

البلورة الأيونية هشة وهذا لأن الأيونات ذات الشحنة المماثلة قد تحتاج إلى الاقتراب من بعضها البعض في حالة ما إذا مارست ضغطًا على البلورة مما يؤدي إلى تنافر الشحنات المتشابهة كهربائيًا وقد تكون النتيجة انقسام تلك البلورة.

زيادة نقاط الانصهار والغليان

من المعروف أن الروابط الأيونية أو حتى الروابط التساهمية هي روابط قوية وبالتالي تتطلب درجة عالية من نقاط الانصهار أو نقاط الغليان للتغلب على هذه الروابط الأيونية في الأيونات السالبة والموجبة الموجودة كافية لكسر أو غلي هذه الروابط.

اقرأ أيضا

مهنة المهندس الميكانيكي وأهميتها في حياتنا اليومية

يتفوق على المركبات الجزيئية في درجة الانصهار أو التبخر

للمركبات الأيونية درجة انصهار أو غليان عالية ، وتعريف حرارة الانصهار هي الحرارة المطلوبة لجزء من المادة الصلبة لتذوب معها وتحت ضغط ثابت ، في حين أن درجة التبخر تعرف بالحرارة المطلوبة هي لتبخير جزء من مركب سائل. عند الضغط المستمر ، تعتبر درجة حرارة انصهار أو تبخر المركب الأيوني مرتفعة ، أعلى بعشرات إلى مئات المرات من درجة حرارة المركبات الجزيئية.

موصلية التيار الكهربائي للذوبان في الماء

في حالة إذابة المركب الأيوني في كمية من الماء ، تخضع هذه الأيونات لعملية تفكك وتكون حرة في توصيل الشحنة الكهربائية من خلال المحلول ، ليس هذا فقط ، ولكن الأملاح المنصهرة للمركبات الأيونية موصلة للكهرباء.

المواد الصلبة الأيونية هي مواد عازلة

تقوم المركبات الكهربائية المنصهرة في الماء أو السائل بتوصيل الحرارة ، في حين أن المركبات الأيونية الصلبة لا توصل الكهرباء جيدًا لأن هذه الأيونات ترتبط جيدًا ببعضها البعض ولا يمكن للتيار الكهربائي أن يتدفق بكثافة.

اقرأ أيضا

ابحث عن حل للمعادلات المثلثية

أشهر المركبات الأيونية

كلوريد الصوديوم

يتكون كلوريد الصوديوم ، المعروف أيضًا باسم ملح الطعام ، من معدن الصوديوم والكلور غير المعدني بشكل بلوري بلون أبيض ويستخدم أيضًا في الأغذية ، ويستخدم في العديد من الصناعات الأخرى.

كلوريد البوتاسيوم

يتكون هذا المركب الأيوني من الكالسيوم ، وعنصر معدني ، ورقم اثنين من أيون الكلور. يستخدم في العديد من المجالات الصناعية ، بما في ذلك عمليات صباغة الورق ، ويستخدم في علاج حالات انخفاض الكالسيوم في الدم ويشارك في أعمال البناء وتقوية تماسك التربة حتى تكون صلبة.

أكسيد المغنيسيوم

يتكون المركب من تفاعل المغنيسيوم ، وهو معدن ، مع الأكسجين ، وهو عنصر غير فلزي ، ويستخدم المركب الأيوني في صناعة السبائك ، والأسمنت ، والألياف الزجاجية.