جدول ال فكرة
وفقًا لـ Lowry و Brønsted ، فإن المادة الحساسة هي الحمض ، نظرًا لأن نظرية Brønsted-Lowry الحمضية القاعدية هي نظرية لتفاعلات الأحماض مع القواعد التي اقترحها كل من العالم الدنماركي الأول ، يوهانس نيكولاس برونستد ، و واقترح الثاني يحمل الجنسية الإنجليزية ، توماس مارتن لوري ، في عام 1923 م
وفقًا لـ Lowry و Bronsted ، فإن الحمض هو المادة الحساسة
حمض Lowry و Bronsted هو المادة التي لها القدرة على التبرع بالبروتون ، وهو أيون الهيدروجين لمادة أخرى ، ومن أمثلة الأحماض Bronsted Lowrey CH3CO2H. H2SO ، نظرًا لأن المفهوم الرئيسي لهذه النظرية هو أنه في تفاعل بين حمض وقاعدة ، ينتج عن الحمض قاعدة مترافقة بينما تؤدي القاعدة إلى حمض متقارن ، من خلال تبادل بروتون مكونًا أيونات هيدروجين موجبة أو H + ، ولهذا السبب تعتبر هذه النظرية بمثابة عامل شل حركة نظرية أرهينيوس.
انظر أيضًا: DNA ، الذي يحمل الشفرة الوراثية من نواة الخلية إلى الريبوسومات
ما هي خواص الأحماض والقواعد؟
بينما يعتبر حمض برونستيد-لوري مادة لها القدرة على التبرع ببروتون لأيون الهيدروجين لمادة أخرى ، ومن أمثلة أحماض برونستيد-لوري كالتالي:
- CH3CO2H
- H2SO4
- حمض الهيدروكلوريك
- ENT3
- نيو هامبشاير
CH3CO2H + H2O CH3CO2– + H3O +
بالنسبة لقاعدة Bronsted-Lowry: إنها مادة لها القدرة على الحصول على بروتون من مادة أخرى وأيضًا أمثلة لقواعد Bronsted-Lowry:
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم ، KOH
- الأمونيا NH3
H2O + NH3 OH– + NH4 +
مقارنة بين نظرية لويس للأحماض والقواعد
اقترح العالم الأمريكي جيلبرت نيوتن لويس نظرية أخرى لتفاعلات الأحماض مع القواعد في نفس العام الذي نشر فيه برونستد ولوري نظريتهما ، مع تركيز نظرية لويس على التركيب الإلكتروني.
- بالإضافة إلى ذلك ، يتم تعريف قاعدة لويس على أنها مركب لديه القدرة على التبرع بزوج من الإلكترونات إلى حمض لويس.
- هذا هو الرابط الذي يمكن أن يقبله زوج من الإلكترونات ، وهذا يعني أن اقتراح العالم لويس يشرح نظرية برونستيد-لوري ، ويفعل ذلك من حيث البنية الإلكترونية.
- كتب العالم لويس سابقًا: “إن حصر مجموعة الأحماض في تلك المواد التي تحتوي على عنصر الهيدروجين يمكن أن يؤثر بشكل كبير على فهمنا المنهجي للكيمياء.
- هذا يشبه قصر مصطلح عامل مؤكسد على المواد التي تحتوي على الأكسجين.
- عندما يحدث تفاعل بين الحمض الذي يكون رمزه A والقاعدة التي يكون رمزها B وهو وفقًا لنظرية لويس وينتج من هذه الإضافة. بعيد
- في هذا التفاعل أيضًا ، يتم استخدام زوج الإلكترونات لتكوين رابطة تنسيقية بين الحمض بالرمز A والقاعدة بالرمز B. مثال على ذلك هو تكوين منتج الإضافة H3N-BF3 من الأمونيا (NH3) وثلاثي فلوريد البورون (BF3).
- نظرًا لأن هذا التفاعل لا يمكن أن يحدث في المحاليل المائية حيث يتفاعل ثلاثي فلوريد البورون بقوة مع الماء في تفاعل التحلل المائي.
- هناك أيضًا مقارنة مع نظرية Lux-Flood ، التي تنص على وجود تفاعلات بين أكاسيد معينة في المحاليل غير المائية التي لا يمكننا تفسيرها استنادًا إلى نظرية Brønsted-Lowry.
انظر أيضًا: كيف يتشكل المطر الحمضي وما أنواع المطر الحمضي؟
ها نحن نصل إلى نهاية موضوع اليوم ، هذا هو الحمض لـ Lowry و Brunstedt هي المادة التي لديها قابلية ، لذلك إذا كنت ، عزيزي القارئ ، تريد الإجابة على سؤال آخر ، يجب عليك كتابته في التعليقات وسنقوم بالرد لك في أقرب وقت ممكن.