جدول ال فكرة
كم عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث؟ إنه يختلف عنه في المستوى الأول ، حتى في المستوى الثاني أو حتى في مستوى الطاقة الرئيسي الرابع. من وجهة النظر هذه سوف نتعلم ما هي مستويات الطاقة وكيف يمكن تحديد عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة بشكل ملموس عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث.
نموذج بوهر للذرة
فشل نماذج طومسون وروذرفورد الذرية في الإجابة عن الأسئلة المتعلقة بالطاقة واستقرار الذرة.في عام 1913 ، اقترح نيلز بور نموذجًا ذريًا يصف الذرة بأنها نواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بإلكترونات تتحرك في مدارات دائرية تتحرك حول الشحنة الموجبة. النواة ، على غرار حركة الكواكب حول الشمس في النظام الشمسي ، مع إدخال القوى الكهروستاتيكية ، حيث اقترح بور نموذجًا ذريًا لذرة الهيدروجين ، وقدم نموذج بور تفسيرًا معقولًا لاستقرار الإلكترونات التي تدور في مدارات ثانوية أو قوة مساعدة. [1]
كيفية حساب عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية
يحتوي كل مستوى طاقة رئيسي على أقصى عدد من الإلكترونات ، وعدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي يساوي أو أقل من هذا الرقم ، ويمكن إيجاد عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي وفقًا للعلاقة التالية:
عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة رئيسي = 2 (ن) ² حيث ن: تعني مستوى الطاقة الرئيسي.
عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث
عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث هو 18 إلكترونًا وفقًا للعلاقة التي تمت مناقشتها سابقًا ، حيث عدد الإلكترونات في كل مستوى طاقة = 2 (ن) ² حيث ن: يعني مستوى الطاقة الرئيسي ، خاصة في سؤالنا حيث أننا لديها مستوى الطاقة الرئيسي الثالث ، لذلك:
عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث = 2 (ن) ² ، حيث يكون عدد الإلكترونات = 2 (3) ² ، وبالتالي فإن عدد الإلكترونات = 2 * 9 = 18 إلكترونًا ، وبالتالي فإن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في المستوى الثالث = 18 إلكتروناً.
اقرأ أيضًا: عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الأول
في نهاية هذا المقال ، سنلخص أهم النقاط الواردة فيه ، حيث تمت الإجابة عن السؤال حول عدد الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الرئيسي الثالث. وذلك بعد توضيح العلاقة الرياضية التي تساعد في حل مثل هذه الأسئلة.