المحتويات
تمثل الإلكترونات النقطية مجال الطاقة الخارجية فقط ، وتكمن أهمية الجدول الدوري في ترتيب جميع العناصر الكيميائية الموجودة في الطبيعة ، ويعتبر العالم الروسي ديمتري مندليف أول كيميائي ينشر نسخة من الجدول الدوري في عام 1834 م. لقد نظمت العناصر في أعمدة وصفوف ومجموعات بحيث يكون لكل عمود أو مجموعة A خصائص معينة مشتركة وسنتعرف على الإلكترونات وكل شيء عنها في الموقع فكرةي للاستفادة من مزيد من المعلومات.
الجدول الدوري
في اللغة الإنجليزية يسمى الجدول الدوري (الجدول الدوري) وهو ترتيب وترتيب جميع العناصر الكيميائية حسب أعدادها الذرية وخصائصها الكيميائية عدد العناصر المعروفة 118 ومهمة الجدول الدوري هي التنسيق هذه العناصر في أعمدة وصفوف. إلى أوزانها الذرية (أي الكتل المولية) عند ترتيبها وفقًا لهذه الطريقة وبهذه الطريقة ، ظهرت خصائص كيميائية متشابهة بين العناصر ، وكان جدول منديليف قادرًا على التنبؤ بالعناصر التي تمتلكها. لم يتم العثور عليها أو اكتشافها في تلك الفترة الزمنية.[1]
انظر أيضًا: سحابة الإلكترون هي المنطقة التي تتحرك فيها الإلكترونات حول النواة.
تمثل النقاط الإلكترونية مجال الطاقة الخارجي فقط
يشير مصطلح إلكترون التكافؤ ، سواء في الفيزياء أو الكيمياء ، إلى إلكترون مرتبط بذرة وموجود في الغلاف الخارجي ، ويمكن لهذا الإلكترون أن يشارك في تكوين رابطة كيميائية (أي رابطة تساهمية) إذا كان الغلاف الخارجي كذلك. إنه ليس مغلقًا ونرى دائمًا أن إلكترونات التكافؤ للعناصر الرئيسية توجد فقط في الغلاف الخارجي ، ومن هذا السياق نستنتج أن التعبير لا يمثل إلا الإلكترونات النقطية في مجال الطاقة الخارجية:
انظر أيضًا: العدد الكتلي يساوي مجموع عدد البروتونات وعدد الإلكترونات في نواة الذرة.
مجموعات الجدول الدوري
تم العثور على المجموعات في شكل أعمدة رأسية مرتبة من 1 إلى 18 ، حيث جميع العناصر في نفس المجموعة لها خصائص متشابهة وهذا من عدد الإلكترونات (أي إلكترونات التكافؤ) في الغلاف الخارجي لكل ذرة وما يليها سوف يحسب العناصر الكيميائية في الجدول الدوري حسب مجموعتهم:[2]
- المجموعة الأولى: أو المجموعة 1A ، والتي تحتوي على كل من المعادن القوية والهيدروجين ، وتحتوي هذه المجموعة على إلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي.
- المجموعة الثانية تشمل: أو 2A مجموعة ومعادن تفاعلية مؤرضة تتميز بألوان جميلة عند إطلاقها ، وتحتوي هذه المجموعة أيضًا على إلكترونين في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الثالثة: أو المجموعة 3 أ ، والتي تحتوي على معادن بالإضافة إلى بورن ، حيث تعتبر شبه معدنية ، وتحتوي على 3 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الرابعة: أو المجموعة 4 أ تشمل كلا من الفلزات واللافلزات وشبه الفلزات ، ويحتوي السيليكون والكربون على 4 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة الخامسة: أو المجموعة 5 أ وتشمل المعادن واللافلزات وشبه المعادن ، كما يحتوي الفوسفور والنيتروجين على 5 إلكترونات في الغلاف الخارجي.
- المجموعة السادسة: أو المجموعة 6 أ تشمل المعادن واللافلزات وشبه المعادن
- تحتوي المعادن والكبريت والأكسجين على 6 إلكترونات تكافؤ.
- المجموعة السابعة: أو المجموعة 7A تحتوي على مواد غير فلزية شديدة التفاعل ، وتحتوي جميع العناصر على 7 إلكترونات تكافؤ.
- المجموعة الثامنة: أو المجموعة 8 أ ، والمعروفة باسم مجموعة الغازات النبيلة ، وتحتوي جميع عناصرها على غلاف خارجي إلكتروني كامل.
أخيرًا ، نصل إلى نهاية موضوعنا المثير للاهتمام ، حيث نتعرف على صحة العبارة القائلة بأن الإلكترونات النقطية تمثل مجال الطاقة الخارجية فقط ، حيث نلقي نظرة على الجدول الدوري ومجموعاته ، مع شرح مبسط لـ كل.