المحتويات
عدد أكسدة النيتروجين يساوي في HNO2. يسمي العلماء العلم المركزي بعلم الكيمياء. يعتبر هذا العلم من أهم علوم الحياة بأقسامه المختلفة ، ويحتاج إلى كيمياء لشرح العديد من المواقف والأحداث الطبيعية والعناصر الكيميائية التي تحدث في حياتنا اليومية. هذا العلم يدور حول دراسة تفاصيل العنصر والمادة ككل ، ونظراً لأهمية هذا الموضوع ، سنتحدث عن النيتروجين وبعض الأفكار ذات الصلة في الموقع فكرةي. هو – هي.
عنصر النيتروجين
اكتشف الطبيب دانيال رذرفورد عنصر النيتروجين في عام 1772 عندما أزال كل من ثاني أكسيد الكربون والنيتروجين من الهواء ، مما يثبت أن الغاز المتبقي لن يشجع على الاحتراق أو يدعم الكائنات الحية ، وفي نفس العام نجح كيميائيون آخرون. الحصول على النيتروجين ، وأطلق عليه تعريف الهواء القابل للاحتراق (أي الهواء الخالي من الأكسجين).[1]
أنظر أيضا: عدد الأكسدة للذرة غير المزاوجة يساوي:
عدد أكسدة النيتروجين في HNO2 متساوي
تمثل حالة الأكسدة الشحنات الكهربائية التي تكتسبها الذرة إذا كانت روابطها مع العناصر الأخرى عبارة عن روابط أيونية بحتة ، حيث يتم التعبير عن حالة الأكسدة بأعداد صحيحة موجبة أو سالبة ويمكن أن تأخذ الرقم صفر ، أي الأكسدة بهذا نشير إلى درجة أكسدة ذرة في مركب كيميائي وفي هذا السياق نستنتج أن الإجابة الصحيحة على السؤال هي:
أنظر أيضا: تحويل غاز النيتروجين إلى مواد نيتروجينية بواسطة البكتيريا في دورة النيتروجين هي عملية
خصائص النيتروجين
يحتوي غاز النيتروجين على العديد من الخصائص الفيزيائية والكيميائية المهمة ، والتي سنذكرها أدناه:[2]
- عنصر كيميائي عديم اللون والمذاق والرائحة.
- النيتروجين بشكل عام غاز خامل برقم ذري 7.
- يمكن استخلاص غاز النيتروجين عن طريق التقطير الجزيئي والإسالة ، ويمكن أيضًا تحضيره عن طريق تسخين محلول مائي من نترات الأمونيوم (NH4NO3).
- يصل عنصر النيتروجين إلى النقطة الثلاثية (النقطة التي يمكن أن يتواجد فيها في ثلاث حالات في وقت واحد مثل الحالة الصلبة والسائلة والغازية) عند درجة حرارة (-210) وتركيز (12.5 كيلو باسكال).
- يوجد النيتروجين في جميع الأنظمة الحية كجزء من تكوينها البيولوجي.
- عندما ينتج التفاعل بين النيتروجين والعناصر الموصلة للكهرباء الأخرى مواد صلبة تختلف روابطها بين التساهمية والأيونية.
- لا يمكن أن يشكل النيتروجين مركب كيتون ثابتًا بسبب التنافر بين أزواج الإلكترونات الوحيدة للذرات المجاورة.
- عندما يتفاعل النيتروجين مع معدن إلكتروليت موجب ، نحصل على نيتريد أيوني ، وعندما يتفاعل مع معادن ضعيفة التوصيل للكهرباء فإنه ينتج نيتريدًا بينيًا ، وعندما يتفاعل مع شبه فلز ، فإنه ينتج نيتريد تساهمي.
أخيرًا ، نصل إلى نهاية موضوعنا حيث نجيب على السؤال القائل بأن النيتروجين يساوي عدد الأكسدة في hno2 ، كما نلقي الضوء على النيتروجين وبعض خواصه الفيزيائية والكيميائية المميزة.