المحتويات
بحث عن الأحماض والقواعد في الكيمياء مع المراجع. يهتم الكثير من الناس حول العالم بفهم طبيعة وأنواع المواد وأهمية معرفة حموضة أو قاعدية المواد. تعنى مؤسسات ومرافق الكيمياء التعليمية بتوفير كل ما هو ضروري. لفهم طبيعة المواد الحمضية والقاعدية ومن خلال الموقع فكرةي ستغطي الكيمياء البحث عن الأحماض والقواعد وكيف يمكن اكتشافها وخصائص كل منها.
مقدمة في البحث عن الأحماض والقواعد في الكيمياء
تعتبر المواد الحامضة والقلوية من أكثر المواد شيوعًا بين البشر ، حيث لها استخدامات عديدة ، بعضها يستخدم في الأغذية والصناعة والزراعة ، وهناك أطعمة يأكلها الناس وتؤثر على حموضة الجسم أو قلويته. هناك العديد من المواد المنتجة بالاعتماد على فهم طبيعة المادة الحمضية أو القلوية وهذه المواد مختلفة فبعضها طبيعي وبعضها اصطناعي وفي البحث عن الأحماض والقواعد سنقدم الكثير من المفيد و معلومات قيمة للكيمياء. سيتمكن الطلاب من فهم طبيعة الأحماض والقواعد.
أنظر أيضا: بحث كامل عن الكيمياء الكهربائية
البحث عن الأحماض والقواعد في الكيمياء
مثلما يشرح فهم الطبيعة الكيميائية للمواد آلية الكشف عن المواد من خلال تحديد مجموعات المواد الأساسية والحمضية ومعرفة أحماضها من قواعدها ، سنشرح الحقائق العديدة المهمة التالية حول الأحماض والقواعد في الكيمياء:[1]
تعريف الأحماض والقواعد
هناك العديد من التعريفات للمواد الحمضية والأساسية ، والتي سنناقشها أدناه ، من خلال العديد من النظريات العلمية التي تم إثباتها والتحقق منها من قبل كل كيميائي:
| وصف العالم روبرت بويل | الأحماض: تُعرف الأحماض بالمواد التي تؤدي إلى تآكل المواد المعدنية بقوتها الحمضية ، وتحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند لمسها ، والمواد الأساسية تقلل الحموضة ، ولها طعم حامض. |
| القواعد: مواد ذات نسيج زلق يتحول لون ورق عباد الشمس إلى اللون الأزرق وتنخفض قاعدته عند مزجه مع الأحماض. | |
| تعريف أرينيوس | الأحماض: هي مواد كيميائية تحتوي على عنصر الهيدروجين وتتفكك في الماء لتحرير أيون الهيدروجين المضاف إلى المحلول. |
| القواعد: المواد التي تتحلل وتذوب في الماء لإنتاج أيونات الهيدروكسيد المضافة إلى المحلول. | |
| تعريف Brønsted-Lowry | الأحماض: المواد التي يمكن أن تتبرع ببروتون الهيدروجين ، بما أن أيون الهيدروجين يفقد الإلكترونات ، فهو مشابه في الأداء للبروتين ، والذي يتوافق مع تعريف أرهينيوس إلى حد ما. |
| القواعد: هي المواد التي يمكن أن تأخذ أيونات الهيدروجين من المواد الحمضية وبالتالي فإن مادة هيدروكسيد الصوديوم هي مادة أساسية لأنها تأخذ أيون الهيدروجين من الحمض لإنتاج الماء حتى يتمكن العالم من تحديد سلوكه. من المواد الأساسية التي لا تحتوي على أيونات الهيدروكسيد. | |
| تعريف لويس | الأحماض: اعتقد العالم لويس أن المواد الحمضية هي مواد يمكنها التبرع بالإلكترونات لمادة أخرى. |
| القواعد: هي مواد يمكنها قبول الإلكترونات لأنها لا تستند إلى بروتينات في تعريف العالم لويس. |
انظر أيضًا: البحث في قوانين الغاز في الكيمياء
خصائص الأحماض والقواعد في الكيمياء
على مر العصور ، حدد الكيميائيون العديد من الخصائص المختلفة للمواد دون الحاجة إلى العديد من الاختبارات المعقدة والمختلفة من أجل التمييز بين الأحماض والقواعد في الكيمياء ، ومن هذه الخصائص ما يلي:[2]
- من أهم خصائص الأحماض والقواعد طعمها ، فالأحماض مذاق حامض وحاد. أما بالنسبة للقواعد ، فإن طعمها مر ولا يمكن تحمله.
- تحول المادة الحمضية ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر ، لكن المادة الأساسية لا يمكنها تغيير ورق عباد الشمس الأزرق.
- تطلق المواد الحامضة غاز الهيدروجين عندما تتفاعل مع المعادن الأساسية مثل الألومنيوم والزنك والقواعد القوية.
- مادة النعل ناعمة وزلقة ولا يمكن لمسها.
- تتفاعل كل من الأحماض والقواعد مع بعضها البعض لإنتاج العديد من الأملاح والمعادن.
انظر أيضًا: إيجاد السرعة النسبية واللحظية
أمثلة على الأحماض والقواعد في الكيمياء القوية والضعيفة
الأحماض القوية هي أحماض تتأين تمامًا وتتفكك في الماء ، وتتفكك إلى أيونات الهيدروجين والإلكترونات السالبة. أما الأحماض الضعيفة ، فتتأين جزئيًا في المحاليل المائية ، كما هو الحال في المعادن القاعدية القوية. وهي متأينة تمامًا ، ولكنها تختلف عن غيرها. . الأحماض ، لأن عددها كبير. أما الأحماض القوية فعددها محدود وقواعدها الضعيفة تتأين جزئياً ومن أمثلة الأحماض والقواعد:
| أحماض قوية: |
|
| أحماض ضعيفة: |
|
| قواعد قوية: |
|
| قواعد ضعيفة: |
|
الرقم الهيدروجيني
الرقم الهيدروجيني هو مؤشر يحدد الحموضة أو القلوية للمادة باستخدام عملية حساب لوغاريتمي لكل مادة على حدة ، ويتراوح المقياس من 0 ، وهي أدنى قيمة ممكنة ، إلى 14 ، وهي أعلى قيمة ممكنة. القيم بين (0-6) تشير إلى أن المادة حمضية ، والقيم بين (8-14) تشير إلى أن المادة أساسية ، والقيمة 7 تشير إلى أن المادة متعادلة. قيمة الرقم الهيدروجيني للمادة يمكن حسابها. بعدة طرق بسيطة منها:[3]
- طريقة المؤشر أو الكاشف.
- طريقة القطب الكهربائي والقطب الكهربائي ، كل منها يتضمن طريقة قطب الهيدروجين ، طريقة القطب الكينهايدرون ، وطريقة الأنتيمون أو الأنتيمون.
- طريقة القطب الزجاجي.
- طريقة الكشف عن أشباه الموصلات.
انظر أيضًا: بحث الكيمياء الكامل
التفاعلات الحمضية والقاعدية
تعتبر تفاعلات المواد الحمضية والقاعدية بنسب متساوية تفاعلات محايدة ، لذلك ينتج عن تفاعلها مادة محايدة وأملاح ، حيث أن عدد البروتينات المنتجة من أيونات الهيدروجين من المادة الحمضية وعدد الإلكترونات من المادة الأساسية متساوية. وهناك العديد من أنواع التفاعلات المختلفة بين القواعد والأحماض التي تختلف في نسبة كل منها ، وتشمل هذه التفاعلات: [4]
- تفاعل بين حمض وهيدروكسيدات فلز.
- التفاعل بين أكاسيد حامض ومعدني.
- التفاعل بين حامض وكربونات فلزية.
- التفاعل بين حامض وبيكربونات معدنية.
انظر أيضًا: البحث في الأساليب العلمية في الكيمياء
الكواشف الأحماض والقواعد
وهي مواد يتغير لونها حسب الرقم الهيدروجيني للمادة ، والكواشف هي أحماض وقواعد ضعيفة ، وتعرف أيضًا بمؤشرات الأس الهيدروجيني لأنها تغير اللون وتظهر نوع الحمض والقاعدة. الجدول أدناه:
| اسم الكاشف | لونه حامض | لونه في القاعدة | ثابت الأس الهيدروجيني (PK) | نطاق الأس الهيدروجيني |
| الثيمول الأزرق – أول تحول | أحمر | أصفر | 1.5 | 1.2-2.8 |
| ميتيل برتقالي | أحمر | أصفر | 3.7 | 3.2-4.4 |
| بروموكريسول أخضر | أصفر | أزرق | 4.7 | 3.8-5.4 |
| الميثيل الأحمر | أصفر | أحمر | 5.1 | 4.8-6.0 |
| البروموثيمول الأزرق | أصفر | أزرق | 7.00 | 6.0-7.6 |
| الفينول الاحمر | أصفر | أحمر | 7.9 | 6.8-8.4 |
| الثيمول الأزرق – التحول الثاني | أصفر | أزرق | 8.9 | 8.0-9.6 |
| الفينول فثالين | عديم اللون | ليلكي | 9.4 | 8.2-10.0 |
بعض الاستخدامات الهامة للقواعد والأحماض
تستخدم المواد القلوية والحمضية في كثير من مجالات الحياة ، ومن هذه الاستخدامات:
استخدامات الحمض:
نورد أدناه بعض استخدامات الأحماض:
- يستخدم الخل الصناعي ، المعروف أيضًا باسم حمض الأسيتيك ، في العديد من الاستخدامات المنزلية والأطعمة المالحة.
- يستخدم حمض الكبريتيك في العديد من الصناعات ، مثل البطاريات والمحركات والعديد من المعدات الأخرى المهمة للإنسان.
- حمض الفوسفوريك هو حمض مهم في إنتاج المشروبات الغازية.
- يستخدم حمض الهيدروكلوريك في صناعة الصلب لتنظيف الصفائح المعدنية قبل معالجتها.
الاستخدامات النحوية
بعض استخدامات القواعد تشمل:
- يستخدم هيدروكسيد المغنيسيوم كملين للأمعاء ، حيث أنه دواء يقلل من حموضة الأمعاء إذا تناول الإنسان أطعمة تسبب الحموضة.
- يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في العديد من الصناعات المهمة مثل الحرير الصناعي والورق والصابون.
- يستخدم هيدروكسيد الألومنيوم كأهم كاشف قلوي في المعامل العلمية.
- يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في العديد من الصناعات مثل مواد البناء ومواد التبييض ، وكذلك معادلة حموضة التربة.
أنظر أيضا: دراسة كاملة للكيمياء العضوية
خاتمة بحث عن الأحماض والأسس في الكيمياء
في الختام ، قمنا بتلخيص العديد من الموضوعات والفقرات المهمة والمفيدة حول الأحماض والقواعد في الكيمياء ، مع العديد من التعاريف المختلفة في رأي العديد من العلماء المتميزين عبر التاريخ ، بالإضافة إلى العديد من الخصائص المختلفة للمواد مثل الأحماض والأحماض. يتم توضيح الكواشف المادية وكذلك القواعد وسلوكها في الكشف عن الأحماض والقواعد بسبب أنواعها وتركيبها ، ودرجة الحموضة وطريقة الكشف من أجل الحصول على أفضل المعلومات البحثية للعديد من طلاب الكيمياء المهتمين.
البحث عن الأحماض والقواعد لدى دكتور الكيمياء
الكيمياء هي أسلوب حياة لأنها تتداخل مع الطبيعة المختلفة للإنسان ومن الممكن تنزيل بحث عن الأحماض والقواعد في الكيمياء بتنسيق ملف doc “هنا” لذا فقد ذكرنا باختصار تعريف كل منها. حسب التعريفات المختلفة للعلماء ، تحدثنا عن استخداماتهم وأدرجنا العديد من الأمثلة على الأنواع المختلفة من المواد وكيفية تمييز كل من الأحماض والقواعد للمادة.
مقال عن الأحماض والقواعد في الكيمياء pdf
يرغب العديد من طلاب الكيمياء في تعلم المواد الكيميائية بطريقة بسيطة وسهلة ويمكنهم تنزيل ورقة بحثية عن الأحماض والقواعد في الكيمياء كملف pdf “هنا” لأن الكيمياء أساسية بطبيعتها للتعامل مع المواد المختلفة. ومواد متعددة الاستخدامات ، لذا فإن الخصائص الكيميائية مهمة لفهم طبيعة العديد من المواد.
هنا نصل إلى نهاية مقالنا عن البحث عن الأحماض والقواعد في الكيمياء مع المراجع ، لذلك تحدثنا عن مواد أنواع مختلفة من الأحماض والقواعد ، وطرق الكشف عنها دون اللجوء إلى الاختبارات المعقدة ، وطبيعتها. ميزات مختلفة.