المحتويات
قطبي الماء أو غير قطبي القطبية الكيميائية هي أحد المصطلحات العلمية الكيميائية التي تعني فصل الشحنات الكهربائية إلى جزيئات وتعطي هذه المادة ثنائي القطب أو لحظة متعددة.من خلال الموقع فكرةي سنتعرف على ماهية القطبية وكيف تكون القطبية. يمكن تحديد ما إذا كان الماء قطبيًا أم غير قطبي ، لأننا سنتطرق إلى أهمية قطبية الماء ونتحدث عن المركبات الأيونية.
ما هو القطبية؟
القطبية مصطلح كيميائي يشير إلى الفصل الجزئي للشحنات الكهربائية في الجزيء. يؤدي هذا إلى عزم ثنائي القطب أو عزم متعدد الأقطاب ، وترتبط الجزيئات القطبية ببعضها البعض من خلال القوى بين الجزيء القطبي ورابطة الهيدروجين ، وتعتمد القطبية الجزئية بشكل أساسي على الاختلاف في السلبية الكهربائية للذرات المختلفة. يسحب الجزيء لأعلى ويؤثر على العديد من الخصائص مثل القطبية الكهربائية والذوبان والتوتر السطحي ونقطة الغليان ونقطة الانصهار.
وانظر أيضاً: ما معنى أن الماء له روابط تساهمية قطبية؟
كيف يمكن تحديد القطبية؟
يتم تحديد القطبية من خلال مفهوم الكهربية ، والذي يعبر عن ميل الذرة لجذب الإلكترونات في رابطة كيميائية ، ويتم حساب هذا الاتجاه بالاختلاف في سالب الإلكترون للذرات المعنية ، ولها مشاركة إلكترونية.
هل الماء قطبي أم غير قطبي؟
الماء مركب قطبي. نظرًا لعدم التوازن في توزيع الإلكترون بين ذرات الهيدروجين وذرات الأكسجين المرتبطة ، أي أن مشاركة الإلكترونات غير متكافئة ويتم كتابة الماء في الصيغة H2O والهيدروجين يحصل على رقم 1 في الجدول الدوري ، يحمل الأكسجين الرقم 14 وينتج عن ذلك تكوين الأكسجين 2.8.4 ، كما هو الحال في الهيدروجين 1 ، الهيدروجين عندما تحدث رابطة مع ذرة أكسجين بين ذراتها ، يشكل اثنان من الإلكترونات الأربعة في الأكسجين رابطة قوية في الماء. ويظل الإلكترونان الآخران غير مستخدمين ، لذا فإن مشاركة الإلكترونات غير متكافئة.[1]
انظر أيضًا: تشترك الروابط القطبية في الإلكترونات بالتساوي
لماذا تعتبر قطبية الماء مهمة؟
حقيقة أن الماء مركب قطبي يمنحه العديد من الخصائص الفريدة ، وأهمها قدرته على إذابة المواد المختلفة ، كما أنه يحتوي على روابط قوية تربط الجزيئات بإحكام ، مما يجعله أساسًا للحفاظ على الحياة. ويتم التعبير عن أهميتها على النحو التالي:
- قدرة الماء على إذابة المواد: نظرًا لاحتوائه على أيونات موجبة الشحنة أو أيونات سالبة الشحنة ، يمكنه إذابة المواد.
- كثافة الماء عند التجميد: كثافة الماء أعلى من كثافة الجليد ، وهذا يساهم في تعويم الجليد على الماء ، حيث أن جزيئات الماء في الماء المتجمد متباعدة ومترابطة في حزم. تنخفض الكثافة عندما تصل روابط الهيدروجين ودرجات حرارة التبريد إلى أربع درجات مئوية أو أقل ، لذلك يطفو الجليد على سطح الماء ويدعم الحياة البحرية هناك.
المركبات الأيونية
المركبات الأيونية هي شكل من أشكال المركبات القطبية وتتكون من تفاعل عنصرين غير معدنيين ، أحدهما معدني ويتكون من ذرات تفقد إلكتروناتها بسهولة ، والآخر يميل إلى اكتساب الإلكترونات بسهولة. يتم نقل الإلكترونات إلى أيونات ، وتساهم قوى الجذب الكهروستاتيكية في الاستقرار داخل المركب الأيوني. ثم تتشكل الروابط الأيونية ويكون ملح الطعام أحد أشكال المركبات الأيونية.
انظر أيضًا: تشترك الجزيئات غير القطبية في الإلكترونات بالتساوي
نظرًا لأننا تحدثنا عن أهمية قطبية الماء وتحدثنا عن المركبات الأيونية ، فقد وصلنا إلى نهاية مقالنا حيث تعلمنا ما هي القطبية وكيف يتم تحديد القطبية وما إذا كان الماء قطبيًا أم لا. .