ونقدم لكم البحث عن العناصر التمثيلية (pdf) في هذا المقال. كل ما نراه أو نشعر به حولنا يتكون في النهاية من جزيئات وذرات، سواء كانت مواد صلبة أو سوائل أو غازات أو غيرها، ويتم تصنيف معظم العناصر الموجودة في الطبيعة إلى مجموعة تسمى مجموعة العناصر الرئيسية أو التمثيلية. في هذا المقال سننشر لكم دراسة بعنوان “البحث عن العناصر التمثيلية” سنتعرف فيها على هذه العناصر ومكانها في الجدول الدوري وغيرها، والخصائص المشتركة لهذه العناصر.
مقدمة للبحث
في الكيمياء يشير مصطلح “العناصر التمثيلية” إلى العناصر ذات الذرات التي يشغلها مدارات الإلكترون s وp، وتسمى أيضًا عناصر المجموعة الرئيسية. تشغل هذه العناصر المجموعتين الأولى والثانية والمجموعات 13 إلى 18 من الجدول الدوري وتتميز بأنها أكثر العناصر انتشارا في الطبيعة. وفي هذا البحث سوف نلقي الضوء على هذه العناصر ومعرفة الخصائص التفصيلية لكل مجموعة من العناصر التي تتكون منها.
البحث عن العناصر التمثيلية
وفيما يلي فقرات هذا البحث عن عناصر المجموعة الرئيسية في الجدول الدوري والتي تسمى بالعناصر التمثيلية:
الجدول الدوري
في الكيمياء، الجدول الدوري هو المصفوفة المنظمة لجميع العناصر الكيميائية مرتبة حسب العدد الذري المتزايد، أي إجمالي عدد البروتونات في النواة الذرية. عندما يتم ترتيب العناصر الكيميائية بهذه الطريقة، هناك نمط متكرر في خصائصها يسمى “القانون الدوري”، حيث تكون العناصر الموجودة في نفس العمود (المجموعة) لها خصائص متشابهة. كان الاكتشاف الأول، الذي قام به ديمتري مندلييف في منتصف القرن التاسع عشر، ذا قيمة لا تقدر بثمن في تطور الكيمياء، ولكن لم يتم التعرف فعليًا على ترتيب العناصر في الجدول الدوري إلا في العقد الثاني من القرن العشرين. بترتيب أعدادها الذرية، تتوافق الأعداد الصحيحة مع الشحنة الكهربائية الموجبة للنواة الذرية، معبرًا عنها بوحدات الإلكترون. وفي السنوات اللاحقة تم إحراز تقدم كبير في شرح القانون الدوري من حيث التركيب الإلكتروني للذرات والجزيئات، وقد أدى هذا التوضيح إلى زيادة قيمة القانون الذي يستخدم اليوم بقدر ما كان في بداية القرن العشرين. القرن الماضي، عندما كانت العلاقة الوحيدة المعروفة بين العناصر المعبر عنها.
مفهوم العناصر التمثيلية
في الكيمياء والفيزياء الذرية، المجموعة الرئيسية أو مجموعة العناصر التمثيلية هي مجموعة من العناصر (تسمى أحيانًا العناصر التمثيلية) التي يتم تمثيل أعضائها الأخف بالهيليوم، والليثيوم، والبريليوم، والبورون، والكربون، والنيتروجين، والأكسجين، والفلور وفقًا لعناصرها. الترتيب في الجدول الدوري للعناصر. تتضمن المجموعة الرئيسية عناصر (باستثناء الهيدروجين، الذي لا يتم تضمينه في بعض الأحيان) من المجموعتين الأولى والثانية من الجدول الدوري (s-block)، بالإضافة إلى المجموعات 13 إلى 18 (p-block) من الجدول الدوري. تحتوي عناصر الكتلة S في المقام الأول على حالة أكسدة رئيسية واحدة، وعناصر الكتلة p، عندما يكون لها حالات أكسدة متعددة، غالبًا ما يكون لها حالات أكسدة مشتركة مفصولة بوحدتين. عناصر المجموعة الرئيسية هي (مع بعض المعادن الانتقالية الأخف) العناصر الأكثر شيوعًا على الأرض، في النظام الشمسي، وأيضًا في الكون. غالبًا ما تكون عناصر المجموعة 12 عبارة عن معادن انتقالية؛ ومع ذلك، فإن الزنك (Zn)، والكادميوم (Cd)، والزئبق (Hg) يشتركون في بعض خصائص كلا المجموعتين، ويعتقد بعض العلماء أنه ينبغي إدراجهم في المجموعة الرئيسية. في بعض الأحيان تنتمي أيضًا إلى عناصر المجموعة 3، وكذلك تنتمي اللانثانيدات والأكتينيدات إلى مجموعة العناصر التمثيلية، نظرًا لأن عناصر المجموعة 3 وخاصة العديد من اللانثانيدات هي عناصر موجبة كهربائيًا لها حالة أكسدة رئيسية واحدة فقط، مثل عناصر المجموعات 1 و 2. على الرغم من أن وضع الأكتينيدات أكثر إثارة للجدل، إلا أن أكثرها شيوعاً وثباتاً هما الثوريوم (Th) واليورانيوم (U)، وهما يشبهان عناصر المجموعة الرئيسية، حيث أن الثوريوم عنصر موجب كهربائياً وله أكسدة رئيسية واحدة فقط. الحالة (+4)، ويتكون اليورانيوم من وحدتين رئيسيتين، تفصل بينهما وحدتا أكسدة (+4 و+6).
مجموعات من العناصر الممثلة
- عناصر المجموعة الأولى: الهيدروجين، الليثيوم، الصوديوم، البوتاسيوم، الروبيديوم، السيزيوم، الفرانسيوم. تسمى هذه العناصر مجموعة الفلزات القلوية وتقع في العمود رقم 1 من الجدول الدوري. وهي معادن ناعمة ولامعة وقليلة الذوبان وعالية التفاعل، وتتميز بأنها نادراً ما تتواجد في الطبيعة في شكلها العنصري، وتحتوي هذه العناصر على إلكترون تكافؤ واحد فقط في مداراتها عالية الطاقة وبالتالي فهي تشبه المركبات الأيونية، باستثناء الهيدروجين.
- عناصر المجموعة الثانية: وتشمل البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونتيوم والباريوم. تسمى هذه العناصر بالفلزات القلوية الترابية وتوجد في العمود رقم 2 من الجدول الدوري. وهي أقوى وأقل تفاعلا والسبب في هذا الاسم هو أن أكاسيد هذه المعادن تتشكل في المحاليل الأساسية. تحتوي ذرات هذه العناصر، عند ذوبانها في الماء، على إلكترونين في غلافها الفرعي الخارجي، وبالتالي تعتبر شديدة التفاعل بحيث لا يمكن أن تحدث في الطبيعة في شكلها العنصري.
- عناصر المجموعة الثالثة عشرة: تضم هذه المجموعة عناصر البورون والألومنيوم والجاليوم والإنديوم والثاليوم وتقع في العمود رقم 13 من الجدول الدوري. وتسمى أيضًا مجموعة البورون. وتوجد ثلاثة إلكترونات في أجزاء من غلافها الخارجي وتتفاعل عند درجة حرارة عالية لتشكل…ثالث أكسيد. عند درجات الحرارة المرتفعة، تتفاعل الهالوجينات لتكوين ثلاثي الهاليدات، ويتحد البورون مع المعادن لتكوين البوريدات.
- عناصر المجموعة الرابعة عشرة: تضم هذه المجموعة عناصر الكربون والسيليكون والجرمانيوم والقصدير والرصاص وتقع في العمود رقم 14 من الجدول الدوري. وتسمى أيضاً مجموعة الكربون وجود 4 إلكترونات في غلافها الخارجي يعتبر فلزاً، إلا أنها تحتوي على عنصر غير فلز وهو الكربون، واثنين من أشباه الفلزات، السيليكون والجرمانيوم، وفلزين، القصدير والرصاص.
- عناصر المجموعة 15: تضم هذه المجموعة النيتروجين والفوسفور والزرنيخ والأنتيمون والبزموت والمسكوفيوم. وتسمى أيضًا مجموعة النيتروجين. يزداد نصف القطر وتزداد نقاط الانصهار والغليان. وتتميز عناصر هذه المجموعة بوجود 5 إلكترونات. وفي غلافها الخارجي، تكون الحالة الطبيعية لجميع هذه العناصر هي الحالة الصلبة عند درجة حرارة الغرفة.
- عناصر المجموعة السادسة عشرة: تضم هذه المجموعة الأكسجين والكبريت والسيلينيوم والتيلوريوم والبولونيوم وتقع في العمود رقم 16 من الجدول الدوري. وتسمى أيضًا مجموعة الأكسجين وهي شائعة في الطبيعة لأنها ترتبط ارتباطًا وثيقًا بالحياة، ومع التحول من الأكسجين إلى البولونيوم، يزداد القطر النصف الذري والأيوني والحجم الذري للأكسجين إلى التيلوريوم، بالإضافة إلى الزيادة. في درجات الانصهار والغليان.
- عناصر المجموعة السابعة عشر: تضم هذه المجموعة الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين والتينيسين وتقع في العمود رقم 17 من الجدول الدوري. ويشار إليها أيضًا باسم المجموعة قبل الأخيرة من قبل مجموعة الغازات النبيلة. تتميز العناصر الموجودة في هذه المجموعة بوجود إلكترونات تكافؤ متعددة في غلافها الخارجي، لذا فهي تحتاج فقط إلى إلكترون واحد إضافي لتكوين ثمانية إلكترونات لتصبح أكثر تفاعلاً من مجموعات العناصر غير الفلزية الأخرى.
- عناصر المجموعة 18: تضم هذه المجموعة الهيليوم والنيون والأرجون والكريبتون والزينون والرادون وتقع في العمود رقم 18 من الجدول الدوري. وهي المجموعة الأخيرة وتقع في العمود الأخير من الجدول الدوري مرتبة حسب درجة غليانها. الرادون هو عنصر مشع للغاية ويستخدم فقط بكميات صغيرة في العلاج الإشعاعي. الرادون هو غاز لا طعم له وغير قابل للاشتعال.
تصنيف العناصر المقدمة
تشير القياسات الكيميائية إلى أن استخدام PCA وHCA (طرق التحليل العنصري) لتصنيف جميع العناصر التمثيلية إلى فلزات وغير فلزات بناءً على نصف القطر الذري، وطاقة التأين الأولى، وتقارب الإلكترون، والسالبية الكهربية لا يمكن أن يكون دقيقًا لأن أشباه الفلزات توصف بأنها عناصر ذات دورية. الخصائص التي تقع في مكان ما بين المعادن وغير المعادن. ونتيجة لذلك، يجب أن تتصرف أشباه الفلزات بشكل مشابه لهاتين المجموعتين من الجزيئات بطرق مختلفة. المبدأ التوجيهي الرئيسي لتمييز المعدن عن غير المعدن، وفقًا لـ PCA، هو أن المعادن لها نصف قطر ذري أكبر ولكن طاقة تأين أقل، وتقارب الإلكترون والسالبية الكهربية، في حين أن غير المعادن لها العكس وفي بعض الجوانب لها العديد من أوجه التشابه مع غيرها. أغراض. وذلك لأن كلاهما لهما خصائص دورية مماثلة. ومع ذلك، من المهم أن نتذكر أن سلوك العناصر التمثيلية التي تمت دراستها باستخدام PCA وHCA يمكن أن يتغير بشكل كبير عندما تؤخذ في الاعتبار خصائص أخرى مثل نقطة الغليان ونقطة الانصهار والكثافة والموصلية.
خاتمة البحث
إذن العناصر الموضحة هي العناصر ذات الذرات التي يشغلها مدارات إلكترون s وp في المجموعتين الأولى والثانية من الجدول الدوري (s-block) وكذلك في المجموعات من 13 إلى 18 (p-block) الدورية الجدول، وتصنف هذه العناصر إلى فلزات وغير فلزات على أساس نصف القطر الذري، وطاقة التأين الأولى، والألفة الإلكترونية، والسالبية الكهربية. العناصر المعدنية لها أنصاف أقطار ذرية أكبر ولكنها أقل طاقة تأين وألفة إلكترونية وسالبية كهربية أقل.
ابحث عن مستند عناصر المجموعة الرئيسية.
وتعد العناصر المقدمة من المفاهيم الأساسية للكيمياء، ويتم تدريس هذه المفاهيم في المناهج الرسمية في المدارس والجامعات حول العالم. ونظراً لأهمية هذا الموضوع فقد ارتأينا أن نترك لكم هذا البحث ضمن عناصر المجموعة الرئيسية بصيغة doc يمكنكم تحميله.
البحث عن عناصر المجموعة الرئيسية pdf
ولمن يرغب في طباعة هذا البحث أو نشره أو مشاركته مع أصدقائه أو الاحتفاظ بنسخة إلكترونية منه، فإن الصيغة المناسبة لهذا الأمر هي صيغة PDF. يمكنك الحصول على هذا البحث بهذا التنسيق بالضغط على “.
وإلى هنا نكون قد وصلنا إلى نهاية مقالتنا التي قدمناها لكم بعنوان بحث عن العناصر التمثيلية pdf، والتي تحدثنا فيها عن الجدول الدوري ومفهوم العناصر التمثيلية وأعطناكم مجموعات العناصر الممثلة، وخصائصها، الخ وقد بينت كيفية تصنيف العناصر المبينة.