ستجد في هذه المقالة تمارين موازنة المعادلات وأمثلة لموازنة المعادلات الكيميائية وطريقة موازنة المعادلات الكيميائية وتمارين موازنة المعادلات الكيميائية على موقع اقرأ. تُعرف المعادلة الكيميائية بأنها طريقة لكتابة العناصر الأساسية التي يتكون منها التفاعل الكيميائي باستخدام رموز العناصر الكيميائية بحيث تكون المواد في الجانب الأيسر من المعادلة والنواتج في الجانب الأيمن. يتم الفصل بين المواد المتفاعلة والمنتجات بواسطة سهم يشير إلى اتجاه واحد للتفاعل، أو سهم مزدوج يشير إلى سير التفاعل في اتجاهين. ويقضي قانون حفظ المادة بأن يكون مجموع ذرات العنصر في الجانب الأيمن مساوياً لذرات العنصر في الطرف الأيسر، حتى لو تغير ترتيبها، وهذا ما يسمى موازنة المعادلات الكيميائية.

تمارين على معادلات الوزن

ستجد أدناه تمارين حول معادلات الوزن:

تمارين على معادلات الوزن

أي المعادلات التالية تعتبر معادلة كيميائية موزونة؟

  1. 2CHOH+3O2CO+2HO3222
  2. 2CHOH+4O2CO+3HO3222
  3. CHOH+2OCO+2HO3222
  4. تشوه + أوكو + 2HO3222
  5. 2CHOH+3O2CO+4HO3222

ما هي المعادلة الكيميائية المتوازنة للاحتراق الكامل للهيدرازين (NH)24؟ ومن منتجاتها النيتروجين.

  1. NH+ON+2HO24222
  2. نه + أون + HO24222
  3. NH+O2N+2HO2422
  4. NH+2ON+4HO24222
  5. NH+O2N+HO2422

ما هي المعادلة الكيميائية الموزونة للاحتراق الكامل لغاز الميثان (CH)4؟

  1. 2CH+3O2CO+4HO422
  2. سي إتش + 2 أوكو + HO4222
  3. CH+2OCO+2HO4222
  4. CH + أوكو + 2HO4222
  5. 3CH+5OCO+2CO+6HO4222

أي المعادلات التالية ليست معادلة كيميائية موزونة؟

  1. 3HClOHClO+H2O+2ClO3422
  2. 3HClOHClO+H2O+Cl+2O34222
  3. 8HClO4HClO+2H2O+2ClO+Cl+O342222
  4. 2HClOHO+Cl+2O3222
  5. 5HClO3HClO+H2O+Cl+O34222

أمثلة على موازنة المعادلات الكيميائية

هناك العديد من الأمثلة على موازنة المعادلات الكيميائية، وفيما يلي بعض منها:

  • وزن معادلة تفاعل الألومنيوم مع الأكسجين: لدينا المعادلة التالية: Al + O2 → Al2O3، لدينا ذرة ألومنيوم واحدة وذرتان أكسجين في المواد المتفاعلة بينما لدينا ذرتان ألومنيوم وثلاث ذرات أكسجين في المواد الناتجة . يمكن موازنة المعادلة التالية بإضافة العامل 4 بجانب الألومنيوم في المواد المتفاعلة والعامل 3 بجوار جزيء الأكسجين في المواد المتفاعلة بالإضافة إلى العامل 2 بجوار مركب أكسيد الألومنيوم في المواد الناتجة، ليعطي الشكل للمعادلة المتوازنة كما يلي: 4Al +3O2 → 2Al2O3.
  • ميزان معادلة تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك: لدينا المعادلة التالية؛ Mg + HCl → MgCl2 + H2، والمواد المتفاعلة في هذه المعادلة تتكون من ذرة مغنيسيوم واحدة ومركب حمض الهيدروكلوريك يتكون من ذرة هيدروجين واحدة وذرة كلور واحدة، أما المواد الناتجة فتتكون من ذرة مغنيسيوم واحدة وذرتين كلور مضاف إليهما ذرتان ذرات الهيدروجين، ويمكن موازنة هذه المعادلة باعتبار ما يلي: عدد ذرات المغنسيوم متساوي في الطرفين ولا يحتاج إلى موازنة، بينما عدد ذرات الهيدروجين والكلور في المواد الناتجة يساوي 2 يساوي 1 في المواد المتفاعلة ولذلك يجب إضافة العامل 2 بجانب مركب HCl في المواد المتفاعلة لتكون الذرات متساوية، وبذلك يكون الشكل النهائي للمعادلة الموزونة كما يلي؛ ملغ + 2HCl → ملغكل2 +H2.

كيفية موازنة المعادلات الكيميائية

المعادلة الكيميائية هي وصف مكتوب لما يحدث أثناء التفاعل الكيميائي. تسمى المواد المدرجة في بداية التفاعل بالمواد المتفاعلة، ويتم إدراجها على يسار المعادلة الكيميائية، ويجب أن يكون اتجاه التفاعل الكيميائي على الجانب الأيمن من المعادلة. تسمى المواد الناتجة من التفاعل نواتج، والمعادلة المتوازنة تعطي مؤشراً لكميات المواد المتفاعلة والناتجة وفقاً لقانون حفظ الكتلة، وهذا يعني أن عدد ذرات المادة على اليسار يساوي عدد ذرات المادة نفسها في الجانب الناتج من التفاعل. ظاهريًا، يبدو الأمر بسيطًا، لكن تطبيقه يتطلب بعض المهارات. ستتعلم أدناه كيفية إنشاء ميزانية عمومية لكل معادلة كيميائية خطوة بخطوة:

  • الخطوة الأولى: أولاً، إنشاء توازن لمعادلة غير متوازنة، سواء كانت تحتوي على المواد المتفاعلة والنواتج أو فقط المواد المتفاعلة والنواتج. تحتاج إلى التحقق من القواعد الكيميائية لمعرفة الصيغة الكيميائية الصحيحة للمركبات الناتجة.
  • الخطوة الثانية: تتضمن هذه الخطوة تحديد عدد الذرات لكل عنصر من عناصر المواد المتفاعلة والناتجة. وللقيام بذلك، يجب عليك قراءة الرقم المرفق بذرات كل عنصر. على سبيل المثال، يشير Fe2O3 إلى وجود ذرتين من الحديد وثلاث ذرات من الأكسجين، كما أن عدم وجود رقم بجوار ذرة العنصر يعني وجود ذرة واحدة فقط.
  • الخطوة الثالثة: في بعض الأحيان يكون من الضروري إضافة عامل الضرب قبل الاتصال أو العنصر سواء على الجانب الأيسر أو الأيمن. وتجدر الإشارة إلى أن عامل الضرب هو رقم مختلف عن الرقم الذي يصاحب ذرة العنصر. على سبيل المثال، في صيغة المركب 2 (H2O) هناك 4 ذرات. هناك استراتيجية يمكن استخدامها لموازنة أي معادلة كيميائية بسهولة، عن طريق الاختبار يتم تطبيقها ببساطة عن طريق عد الذرات الموجودة على كل جانب من المعادلة ثم كتابة معاملات الضرب للجزيئات لإنتاج أرقام مماثلة للذرات الفردية على كلا الجانبين. من المعادلة للحصول على الهيدروجين في الآخر.

تمارين لموازنة المعادلات الكيميائية

يمكنك تنزيل المزيد من التمارين حول موازنة المعادلات الكيميائية هنا وصلة