موقع اقرأ يوفر لك مجموعة من أمثلة الروابط التساهمية مثال الروابط التساهمية أنواع الروابط التساهمية أمثلة الروابط التساهمية المزدوجة الروابط التساهمية والأيونية والروابط التساهمية بصيغة PDF عزيزي الطالب وفي هذا المقال نتعرف أكثر على أمثلة الروابط. تابعنا:
أمثلة على الروابط التساهمية
في الكيمياء، الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية بين ذرتين أو أيونات يتم فيها تبادل أزواج من الإلكترونات فيما بينها. وفي هذا المقال سنعرض لكم أمثلة على الروابط التساهمية:
أمثلة على الروابط التساهمية
- توجد رابطة تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين في جزيء الماء (H2O). تحتوي كل رابطة تساهمية على إلكترونين، أحدهما من ذرة الهيدروجين والآخر من ذرة الأكسجين. تشترك الذرتان في الإلكترونات وجزيء الهيدروجين. يتكون H2 من ذرتين هيدروجين متصلتين برابطة تساهمية. كل ذرة تحتاج إلى هيدروجين في إلكترونين. ومن أجل تحقيق غلاف إلكتروني خارجي مستقر، ينجذب زوج الإلكترون إلى الشحنة الموجبة لكلا النواتين الذريتين، وبالتالي يعمل على استقرار الجزيء معًا.
- يمكن أن يشكل الفوسفور إما PCl3 أو PCl5. وفي كلتا الحالتين، ترتبط ذرات الفوسفور والكلور بروابط تساهمية. ومع ذلك، فإن PCl3 يعتمد بنية الغاز النبيل المتوقعة، مع كون PCl5 أيضًا مستقرًا. ومن المهم أن نتذكر أن التساهمية التساهمية للروابط في الكيمياء لا تتبع دائمًا قاعدة الثماني.
مثال على مركب تساهمي
تتشكل الروابط التساهمية بين ذرتين غير متماثلتين لهما قيم متطابقة أو متشابهة نسبيًا. يمكن أيضًا العثور على هذا النوع من الروابط في أنواع كيميائية أخرى، مثل الجزيئات والجزيئات الكبيرة. فيما يلي نقدم لك مثالاً على الاتصال التساهمي:
مركب غاز الميثان.
- وتتكون من الهيدروجين والكربون، مع أربع ذرات هيدروجين مرتبطة بذرة كربون واحدة.
- تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد.
- تحتوي ذرة الكربون على أربعة إلكترونات تكافؤ. تحتوي ذرة الكربون على إلكترونين داخليين ليسا إلكترونات تكافؤ ولا يشاركان في الترابط.
- وبالتالي فإن الرابطة هنا تكون تساهمية أو مشتركة، كما هو الحال مع الماء. وقد ساهمت كل ذرة هيدروجين بإلكترون واحد لتكوين أربعة جسور رابطة بينها وبين ذرة الكربون، ويتكون كل جسر من إلكترونين. تنطبق قاعدة الثماني على الكربون وتنطبق القاعدة الثنائية على الهيدروجين. الصيغة البسيطة للميثان مكتوبة بالصيغة CH4.
مركبات تساهمية أخرى:
- ثاني أكسيد الكربون CO2، ثاني كبريتيد الكربون CS2، رابع كلوريد الكربون CCl4، الكحول، الأمونيا… وغيرها.
أنواع الروابط التساهمية
تم استخدام مصطلح “الرابطة التساهمية” لأول مرة في عام 1939، على الرغم من أن إيرفينغ لانجميور قدم مصطلح “الرابطة التساهمية” في عام 1919 لوصف عدد أزواج الإلكترونات المشتركة بين الذرات المجاورة. تعرف على المزيد حول أنواع الروابط التساهمية أدناه. تابعنا:
يعتمد ذلك على مرتبة النادي: فهو ينقسم إلى ثلاثة أنواع:
- الرابطة المفردة: في الرابطة، تساهم الذرات المشاركة في تكوينها بإلكترون واحد من كل ذرة، مما يؤدي إلى عدد مشترك من الإلكترونات لكل ذرة. وتسمى برابطة سيجما ويرمز لها بالرمز (σ).
- الرابطة المزدوجة: تساهم كل ذرة مشتركة بإلكترونين في تكوينها، مما ينتج عنه زوجين من الإلكترونات. ويتكون من رابطة (σ) ورابطة تسمى pi (pi)، ويرمز لها بالرمز (π).
- الرابطة الثلاثية: تساهم كل ذرة بثلاثة إلكترونات وتنتج ثلاثة أزواج من الإلكترونات. يتكون من رابطة واحدة (σ) ورابطتين (π).
التصنيف على أساس قطبية الرابطة: وتنقسم إلى نوعين:
- الرابطة التساهمية النقية: هي الرابطة المتكونة بين ذرتين تكون قيم السالبية الكهربية متشابهة أو قريبة جداً من بعضها البعض، بحيث تكون السحابة الإلكترونية موزعة بالتساوي بين الذرتين.
- الرابطة التساهمية القطبية: وهي الرابطة التي تتكون بين ذرتين تختلف قيم السالبية الكهربية لديهما أقل من (2)، حيث تقوم الذرة ذات السالبية الكهربية الأعلى بجذب إلكترونات الرابطة نحو نفسها وبالتالي تحمل شحنة سالبة جزئية (جزئية). سالب -δ) والذرة ذات السالبية الكهربية الأقل تحمل شحنة موجبة جزئيًا (موجبة جزئيًا +δ).
أمثلة على الروابط التساهمية المزدوجة
كما نعلم سابقًا، الرابطة التساهمية هي رابطة كيميائية تتكون من مشاركة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين ذرتين. أمثلة على الرابطة التساهمية المزدوجة هي:
مثال 1: جزيء النيتروجين:
- تساهم كل ذرة بثلاثة إلكترونات لأن المدار الخارجي لذرة النيتروجين يحتوي على خمسة إلكترونات، وبالتالي تحتاج كل من الذرتين إلى ثلاثة إلكترونات لتحقيق البنية الثماني. ولأن كل ذرة تساهم بثلاثة إلكترونات، فإن هذه الرابطة تسمى رابطة تساهمية ثلاثية. يمكن تمثيل مثل هذه الرابطة بثلاثة خطوط بين الذرتين N≡N.
أمثلة على الروابط التساهمية المزدوجة 1
مثال 2: جزيء كلوريد الهيدروجين:
- تحتاج ذرة الكلور (2،8،7) إلى إلكترون واحد فقط لإكمال السفينة الدوارة الخارجية.
- تحتاج ذرة الهيدروجين إلى إلكترون واحد لتكوين الهيليوم.
- تساهم كل ذرة بإلكترون، مما يؤدي إلى تكوين رابطة تساهمية واحدة. جزيء كلوريد الهيدروجين مكتوب عليه H-Cl.
أمثلة على الروابط التساهمية المزدوجة 2
مثال 3: جزيء الكلور:
- تساهم كل ذرة بإلكترون واحد حتى تصل الذرتان إلى ثمانية إلكترونات في مدارهما الخارجي، مما يوفر استقرار الثماني.
- وبما أن كل ذرة كلور تساهم بإلكترون واحد فقط، فإن الرابطة بينهما تسمى رابطة تساهمية بسيطة ويرمز لها بخط واحد بين الذرتين Cl – Cl.
أمثلة على الروابط التساهمية المزدوجة 3
الروابط التساهمية والأيونية
الروابط الكيميائية أو الروابط الكيميائية هي الظاهرة التي تتماسك فيها الذرات الموجودة في الجزيئات أو البلورات أو الأشياء الأخرى معًا. أدناه سوف تتعلم المزيد عن الروابط التساهمية والأيونية. تابعنا:
الرابطة التساهمية
- هي نوع من الروابط الكيميائية، حيث تتميز هذه الرابطة بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات المرتبطة، حيث يؤدي هذا التجاذب إلى تجاذب جانبي إضافي يساعد على تماسك الجزيء الجديد الناتج، وتميل هذه الذرات إلى ، المساهمة أو المشاركة في الإلكترونات حتى يمتلئ غلافها بالإلكترونات. وتكون هذه الرابطة دائمًا أقوى من قوة الرابطة بين الجزيئات، مثل: ب. الرابطة الهيدروجينية.
- في أغلب الأحيان، تحدث الروابط التساهمية بين الذرات المتشابهة في السالبية الكهربية. ولكي تنتقل الإلكترونات من الذرة وتتشارك مع الذرة الأخرى، تحدث روابط تساهمية، على عكس الروابط الأيونية التي تحدث غالبا بين ذرات المعدن والذرات غير المعدنية.
- تختلف الرابطة التساهمية عن الروابط الأخرى في قوتها. ومع ذلك، ترتبط الأيونات بقوة إلكتروستاتيكية غير اتجاهية، وتميل الروابط التساهمية إلى تكوين أشكال أكثر تميزًا.
الرابطة الأيونية
- الرابطة الأيونية هي رابطة تتشكل بين ذرتين تختلفان في قدرتهما على التبرع أو قبول الإلكترونات. وينشأ هذا الرابط بين الأيونات الموجبة والسالبة للذرات لأن هذا الرابط يحدث تجاذباً كهربائياً بين الذرتين. فمثلا ذرة الأكسجين تحتاج إلى أيوني بوتاسيوم لأن المدار الأخير للأكسجين يحتاج إلى إلكترونين حتى يصل إلى الاستقرار، أي عندما يصل إلى ثمانية إلكترونات.
- تتشكل هذه الرابطة عادة بين المعادن، التي لديها طاقة أيونية منخفضة وتميل إلى فقدان الإلكترونات، واللافلزات، التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات ولها ألفة إلكترونية عالية.
يتكون الارتباط الأيوني من ثلاث خطوات:
- أولاً، يفقد المعدن أو المعدن الإلكترون النشط الأبعد عن النواة ويفقد قوته الجاذبة حتى يصبح هذا المعدن مشحونًا بشحنة موجبة.
- والخطوة التالية هي أن يقبل اللامعدن هذا الإلكترون ويصبح اللامعدن مشحونًا بشحنة سالبة.
- وهنا، في الخطوة الثالثة، ينشأ تجاذب بينهما، ما يسمى بالتجاذب الكهروستاتيكي، بين الأيون الموجب والأيون السالب.
الروابط التساهمية pdf
وكما سبق أن ذكرنا، فإن الروابط التساهمية توجد في العديد من الجزيئات التي تتكون من ذرتين، مثل الأكسجين والهيدروجين وكذلك الفلور والكلور والبروم. للمزيد من المعلومات الرجاء الضغط على الرابط التالي: