شرح قاعدة هوند للسنة الثانية ثانوي. تعتبر قاعدة هوند إحدى قواعد التوزيع الإلكتروني في الكيمياء والتي بدورها تختص بتوزيع العناصر حسب العدد الكتلي والعدد الذري في الجدول الدوري. ومن ناحية أخرى تجدر الإشارة إلى أن الكيمياء هي أحد العلوم الطبيعية التي تختص بدراسة تركيب العناصر وسلوكها في الطبيعة والروابط التي تعمل من أجل الوصول إلى حالة الاستقرار. وفي هذا المقال سنتعرف على المعلومات المتعلقة بقاعدة هوند. للرد على من يبحث عنها.
ما هي قاعدة هوند؟
قاعدة هوند، قاعدة هوند هي إحدى القواعد المتعلقة بالتوزيع الإلكتروني في المستويات الفرعية. أما نص قاعدة هوند فينص على أنه عند إضافة إلكترونات إلى مدارات متساوية الطاقة، في هذه الحالة يجب إضافة إلكترون إلى أي مدار قبل إضافة إلكترونين إلى أي مدار واحد، أو في شكل آخر. النص الأساسي لهوند هو:
تعتمد الإلكترونات أساليب وأساليب تساعدها على ملء الحقول اللازمة للقيام بحركتها الدورانية حول نفسها في نفس الاتجاه قدر الإمكان، إذا كانت جميع الخيارات متساوية.
مثال على ذلك إذا كان لدينا مستوى فرعي (p) وهذا المستوى يحتوي على ثلاثة مدارات (Px، Py، Pz) وهذه المدارات متساوية في الطاقة لأنها في مستوى طاقة فرعي واحد. إذا كان هناك ثلاثة إلكترونات، يتم توزيع هذه الإلكترونات بالتساوي. في المدارات الثلاثة، إذا تمت إضافة إلكترون رابع، فإنه سيشكل رابطة أو مضاعفة مع أي إلكترون آخر. قد لا يأخذ المدار Px إلكترونين، Py إلكترون، بينما Pz فارغ.
أنظر أيضا:
توزيع الإلكترونات حسب قاعدة هوند
يُعرف التوزيع الإلكتروني بالطريقة التي يتم بها توزيع الإلكترونات في مدارات ثابتة. يخضع التوزيع الإلكتروني في الكيمياء لعدد من القواعد، وهي (قاعدة أوف باو)، (قاعدة هوند)، (قاعدة استبعاد باولي). أما بالنسبة لشرح التوزيع الإلكتروني في الكيمياء والكيمياء وفقا لقاعدة هوند فيمكن القول أن الإلكترونات تميل إلى أن تكون وحيدة في مدار ذري إذا كان عددها لا يزيد عن عدد المدارات. مثال على ذلك هو:
- المدار (P) مثلا يحتوي على ثلاثة مدارات وهذه المدارات متساوية في مجال الطاقة أو في عدد الإلكترونات الموجودة فيها أو متساوية في الطاقة وهي (Px, Py, Pz) بحيث يكون كل من هذه المدارات يتسع لإلكترونين، فإذا كان عدد الإلكترونات الثلاثة الأولى أقل، فإنها تتوزع منفردة على المدارات الثلاثة. أما إذا زاد عدد الإلكترونات عن عدد المدارات فإننا نلجأ إلى دمج الإلكترونات. ومن ثم، نود أن نشير إلى أن هناك بعض القواعد هنا. الأمور التي يجب مراعاتها للحصول على التركيب الإلكتروني الصحيح لذرة العنصر هي:
- عدد الإلكترونات الموزعة بين المدارات في الذرة المحايدة يساوي العدد الذري للعنصر.
- كما يجب ألا يحتوي المدار الواحد على أكثر من إلكترونين.
- وفي قاعدة هوند يجب مراعاة التوزيع الإلكتروني بحيث يستوعب كل مدار إلكترونات بعدد متساو خاصة في المدارات الفرعية.
- عند البدء بالتوزيع الإلكتروني في المدارات تبدأ المدارات من المدارات ذات الطاقة الأقل إلى الأعلى.
أنظر أيضا:
التوزيع الالكتروني pdf
يعتبر التوزيع الإلكتروني من أهم القواعد والأساسيات التي يقوم عليها علم الكيمياء لتوزيع الإلكترونات في مدارات ذرات العناصر المختلفة. إن الأهمية الكامنة في التعرف على التوزيع الإلكتروني هي معرفة طبيعة كل عنصر كيميائي والخصائص التي يتمتع بها هذا العنصر. ومن هنا يتوجه العديد من الطلاب والمهتمين بالبحث في مفهوم التوزيع الإلكتروني وجميع القواعد المتعلقة به على شكل ملف PDF إلكتروني كامل، وذلك للاطلاع على بحث كامل عن التوزيع الإلكتروني، وشرح من وجهة نظره. للكيميائيين حول التوزيع الصحيح للإلكترونات في المدارات، انقر
مبدأ باولي ومبدأ أوفباو وقاعدة هوند من أهم القواعد في كتابة التوزيع الإلكتروني
وهذه القواعد الثلاث هي أهم وأبرز القواعد التي يتضمنها علم الكيمياء والتي بدورها تنظم التوزيع الإلكتروني للإلكترونات في مدارات ذرة العنصر، على أن يبدأ التوزيع من المدارات الأقل طاقة إلى المدارات الأقل طاقة أو المنخفضة الطاقة المدارات إلى المدارات عالية الطاقة، قبل تعلم النص الواضح للقواعد. أنواع التوزيع الإلكتروني الثلاثة: تجدر الإشارة إلى أن طاقة المدار تزداد بزيادة عدد الإلكترونات. ويرمز لعدد الإلكترونات في التوزيع الذري بالرمز (n) الذي يمثل طاقة المدار وبعده عن النواة. نبدأ بشرح القواعد والتوزيع الإلكتروني لكل تفصيلة قاعدة على النحو التالي:
ينص مبدأ استبعاد باولي على أن أعداد الكم الأربعة لأي إلكترونين في الذرة الواحدة لا يمكن أن تكون متساوية، على سبيل المثال:
_لا يمكن أن يكون لإلكترونين في ذرة واحدة نفس عدد أربعة إلكترونات. إذا كانت n وℓ وmℓ متشابهة بين إلكترونين أو أكثر، فإن (ms)، وهو التوزيع الإلكتروني، يجب أن يكون مختلفًا، أي أن كل واحد منهم يدور في اتجاه معاكس للآخر.
أنظر أيضا:
مبدأ أوفباو يعني البنية أو البنية، وهو قاعدة في الكيمياء تتعلق بتعاقب أو سلسلة مدارات الذرة، أو الأيون مع الإلكترونات. أما بالنسبة لنص هذا المبدأ فإن مستويات الطاقة يجب أن تمتلئ بالإلكترونات السفلية أولا، قبل ملء المدارات ذات الطاقة الأعلى، أي أن مدارات 1s تشغل قبل 2s في الذرة، فإن عدد الإلكترونات التي تملأ مدارا ما يتم تحديده بواسطة قاعدة هوند. إذا كانت المدارات لها نفس الطاقة، فإن الإلكترونات تملأ المدارات الشاغرة أولاً قبل أن تتحرك. عن طريق الازدواجية.
- قاعدة هوند: شرحناها بالتفصيل في الفقرات السابقة.